Question

【题目】已知反应：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH＝－92 kJ·mol－1。向 2L 密闭容器中通入1mol N2 和 4mol H2，5 分钟达到平衡，此时容器压强为起始时的 0.8，则下列说法正确的是

A.5min 内，NH3 的平均速率为 0.15 mol/(L·min)

B.H2的转化率为 50%

C.反应放出 92kJ 热量

D.该反应的化学平衡常数表达式为

Answer 1

【答案】D

【解析】

由于容积一定，所以压强与气体体积成正比，设生成NH3的物质的量为x,

N2（g）＋3H2（g）2NH3

起始（mol） 1 4 0

转化（mol） x x x

平衡 （mol）1-x 4-x x

此时容器压强为起始时的 0.8，则=0.8，解得x=1。

A. 由分析可知生成NH3的物质的量为1mol，v（NH3）===0.1 mol/(L·min)，故A错误；

B. 由分析可知，H2转化了x=mol，转化率为×100%=37.5%，故B错误；

C. N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH＝－92 kJ·mol－1，生成NH3的物质的量为1mol，放出的热量为：92 kJ·mol－1×mol=46 kJ，故C错误；

D. N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）该反应的化学平衡常数表达式为，故D正确；

正确答案是D。