【题目】工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3，为检验FeSO4高温分解的产物，并进行有关探究实验，回答下列问题：
实验一：高温分解FeSO4，利用如图1所示的实验装置进行实验。
已知：①SO2熔点为-72℃，沸点为-10℃；②SO3熔点为-16.8℃，沸点为44.8℃。
（1）连接装置，检验气密性良好，放入药品，通入一段时间N2然后加热，通入N2的目的是___。
（2）隔绝空气加热至650℃，看到B中有白色沉淀，D试管中有无色液体，硬质玻璃管中的固体变为___，同时有两种无色气体生成，写出该反应的化学方程式___。
（3）反应完毕后，停止加热冷却后，取硬质玻璃管中固体，加盐酸，反应的离子方程式是___，将反应后所得溶液滴入D试管中，溶液变为浅绿色，该反应的离子方程式是___。
实验二：探究高温分解FeSO4生成的气体
（4）用如图2所示装置设计实验，验证高温分解FeSO4生成的气态物质
①按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：c-___。
②试剂X的名称是___。
③充分反应后，利用装置 III中圆底烧瓶内混合物测定已分解的FeSO4的质量，向圆底烧瓶中逐渐滴入氯化钡溶液，直到沉淀完全；然后过滤混合物，在过滤器上将沉淀洗净后，烘干并冷却至室温，称重．若最终得到沉淀的质量为Wg，则已分解的FeSO4的质量__g。
【答案】排除装置中的空气 红棕色 2FeSO4
Fe2O3+SO2↑+SO3↑ Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ a-b-f-g-d 品红溶液 
【解析】
实验一：二氧化硫在加热条件下很容易被空气中的氧气氧化；根据题意同时有两种无色气体生成，B中有白色沉淀，判断两种气体可能为二氧化硫和三氧化硫，根据化合价的改变，则还有Fe2O3；
实验二：A装置为FeSO4在高温下分解生成Fe2O3、SO3和SO2的装置，三氧化硫易和水反应生成硫酸，三氧化硫熔点高，故先用冰水混合物使三氧化硫液化，检验二氧化硫用品红溶液，二氧化硫有毒，会污染空气，需要尾气处理；装置Ⅲ中圆底烧瓶内是三氧化硫，加入氯化钡全部反应生成硫酸钡沉淀，根据沉淀质量计算生成三氧化硫的物质的量，结合化学方程式计算分解的硫酸亚铁质量。
实验一：
在加热条件下，二氧化硫很容易被空气中的氧气氧化，所以在加热之前，通入
的目的是排除装置中的空气；
中有白色沉淀，该沉淀为硫酸钡，有两种无色气体生成，则应为二氧化硫和三氧化硫，硫元素化合价降低，则铁元素化合价升高为三氧化二铁，红棕色，化学方程式为：
；
（3）.根据方程式硬质玻璃管中的固体为三氧化二铁，所以离子方程式为：
；将反应后所得溶液滴入D试管中，溶液中铁离子被还原成浅绿色的亚铁离子，二氧化硫被氧化成硫酸根离子，该反应的离子方程式为
；
实验二：
(4)①装置I为
在高温下分解生成
、
和
的装置，三氧化硫易和水反应生成硫酸，三氧化硫熔点高，故先用冰水混合物使三氧化硫液化，即c和a相连，检验二氧化硫用品红溶液，故Ⅳ中装有品红溶液，即b和f相连，二氧化硫有毒，会污染空气，故用氢氧化钠溶液吸收，即g和d相连；顺序为
；
气体具有漂白性，可使品红溶液褪色，故装置Ⅳ中装有品红溶液，检验二氧化硫的生成；
装置Ш中得到的是三氧化硫，经过一系列过程最终得到沉淀为硫酸钡,沉淀的质量为Wg
依据硫元素守恒结合化学方程式定量关系可知，
2 1
已分解的硫酸亚铁质量为
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【题目】实验室中准备有以下主要仪器及用品，大试管、带导管的单孔塞、药匙、镊子、水槽、集气瓶、玻璃片、酒精灯、铁架台，如果药品选用合理，用以上仪器用品，能完成的实验有（ ）
A.制取一氧化氮B.制取乙烯
C.制取乙炔D.氢气还原氧化铜
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【题目】碱式碳酸铜[Cu(OH)2CuCO3]是一种用途广泛的化工产品，实验室制备碱式碳酸铜的反应原理为：2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu(OH)2CuCO3↓+CO2↑+2Na2SO4。回答下列问题：
（1）配制100mL浓度均为0.50molL-1的CuSO4溶液和Na2CO3溶液，需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管和___。
（2）取50mL0.50molL-1CuSO4溶液加入50mL0.50molL-1Na2CO3溶液中，反应后烧杯底部出现大量蓝绿色沉淀。设计实验证明蓝绿色沉淀中混有难溶于水的碱式硫酸铜[Cu2(OH)2SO4]，实验步骤是：过滤，___。
（3）按最佳配比 n(CuSO4)︰n(Na2CO3)=1︰1.2进行实验，反应15min，所得实验结果如下：
温度/℃ | 60 | 65 | 75 | 80 | 90 |
沉淀量/g | 1.295 | 1.303 | 1.451 | 1.340 | 1.292 |
分析75℃时沉淀量最多的原因：___。
（4）查阅资料可知碱式碳酸铜的组成有多种，可用xCu(OH)2yCuCO3表示。某小组利用以下装置测定某碱式碳酸铜样品的组成：
①A中发生反应的化学方程式是___。
②加热时持续通入N2的目的是___。
③称取32.0g样品，充分反应后得到24.0g残留物，B增重3.6g，C增重4.4g。该样品的化学式为___。若对调B和C装置的位置，___(填“能”或“不能”)测算出该样品的化学式。
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【题目】锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（ ）
A. 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加
B. 铜电极上发生氧化反应
C. 电池工作一段时间后，甲池的c(SO42-)减小
D. 阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡
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【题目】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.氯气溶于水：Cl2＋H2O
H＋＋Cl－＋HClO
B.MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl
Mn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2O
C.Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O＝2Na＋＋2OH－＋O2↑
D.向NaHCO3溶液中加过量澄清石灰水：2HCO＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋CO
＋2H2O
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【题目】亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业盐，实验室可用如图装置(略去部分夹持仪器)制备。
已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2，②3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；③酸性条件下，NO和NO2都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+；Na2O2能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
（1）检验装置A气密性的方法是___。
（2）B中观察到的主要现象是___；实验结束后，将B瓶中的溶液经蒸发浓缩、___(填操作名称)、过滤洗涤可获得Cu(NO3)2晶体。
（3）选择上述必要装置按气体流动方向连接顺序为A→B→___→G(装置可不全用)；装置G的作用是___。
（4）装置C中得到的产品除NaNO2外可能还含有Na2CO3杂质，写出检验C中产品是否含Na2CO3的方法：___。
（5）NaNO2是一种工业盐，外观与食盐相似，有毒，食品添加NaNO2须严格控制用量。参考相关数据及器材设计实验检验两份未知样品分别为食盐或亚硝酸钠。简要说明实验操作、现象和结论：___。
（已知：HNO2电离常数Ka=6.4×10-6；25℃时Ksp(AgNO2)=2×10-8，Ksp(AgCl)=1.8×10-10；提供的器材：蒸馏水、稀盐酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液、pH试纸；其他仪器可以任选。）
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【题目】化合物甲、乙、丙是合成消炎药洛索洛芬的中间体。
下列说法正确的是
A.甲分子中所有碳原子一定处于同一平面
B.丙分子中含有1个手性碳原子
C.一定条件下，甲、乙、丙均能与H2发生加成反应
D.1 mol乙与足量NaOH溶液充分反应，最多消耗NaOH的物质的量为3 mol
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【题目】下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是( )
无色溶液中：
的溶液中：
水电离的
浓度为
的溶液中：
加入铝粉放出氢气的溶液中： 
使甲基橙变红的溶液中：
中性溶液中：
能溶解铜粉的溶液：
A.
B.
C.
D.
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【题目】常见有机反应类型有：①取代反应、②加成反应、③消去反应、④酯化反应、⑤加聚反应、⑥氧化反应、⑦还原反应，其中能在有机物中引入羟基的反应类型是
A. ①②③B. ①②⑦C. ⑤⑥⑦D. ③④⑥
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