[题目]下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.氯气溶于水:Cl2+H2OH++Cl-+HClOB.MnO2与浓盐酸反应制Cl2:MnO2+4HClMn2++2Cl-+Cl2↑+2H2OC.Na2O2溶于水产生O2:Na2O2+H2O＝2Na++2OH-+O2↑D.向NaHCO3溶液中加过量澄清石灰水:2HCO+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO+2H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A.氯气溶于水：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO

B.MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HClMn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2O

C.Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O＝2Na＋＋2OH－＋O2↑

D.向NaHCO3溶液中加过量澄清石灰水：2HCO＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋CO＋2H2O

【答案】A

【解析】

A．氯气溶于水产生的次氯酸是弱酸，应以化学式保留，离子方程式是：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，选项A正确；

B．MnO2与浓盐酸反应制Cl2的离子方程式为MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O，选项B错误；

C．Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，选项C错误；

D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水的离子方程式为HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O，选项D错误；

答案选A。

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【题目】[化学——选修5：有机化学基础]端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，称为Glaser反应。

2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R+H2

该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线：

回答下列问题：

（1）B的结构简式为______，D 的化学名称为______。

（2）①和③的反应类型分别为______、______。

（3）E的结构简式为______。用1 mol E合成1,4二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气_______mol。

（4）化合物（）也可发生Glaser偶联反应生成聚合物，该聚合反应的化学方程式为_____________________________________。

（5）芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3:1，写出其中3种的结构简式_______________________________。

（6）写出用2苯基乙醇为原料（其他无机试剂任选）制备化合物D的合成路线___________。

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【题目】乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家石油化工的发展水平，请回答下列问题。

（1）乙烯的电子式为________，结构简式为________。

（2）鉴别甲烷和乙烯的试剂可以是________（填序号）。

A.稀硫酸 B.溴水 C.水 D.酸性高锰酸钾溶液

（3）下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是________（填序号）。

A. B. C. D.

（4）已知。若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如图所示。

反应②的化学方程式为________________。

（5）工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物聚乙烯，其反应的化学方程式为________________，反应类型是________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%。

（1）X的分子式是________________；

（2）X与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式是____________(有机物用结构简式表达)；

（3）X与空气中的氧气在铜或银催化下反应生成Y，Y的结构简式是________________；

（4）X与高锰酸钾酸性溶液反应可生成Z。在加热和浓硫酸作用下，X与Z反应可生成一种有香味的物质W，若184 g X和120 g Z反应能生成106 g W，计算该反应的产率为_____。

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【题目】某同学探究Cu与NO的反应，查阅资料：①Cu与NO反应可生成CuO和N2，②酸性条件下，NO或NO2–都能与MnO4–反应生成NO3–和Mn2+

（1）实验室利用Cu和稀HNO3制备NO，写出反应的化学方程式_____________。

（2）选用如图所示装置完成Cu与NO的实验。(夹持装置略) 实验开始前，向装置中通入一段时间的N2。回答下列问题：

①使用铜丝的优点是_____________________装置E的作用为_______________。

②装置C中盛放的药品可能是_________；

③装置D中的现象是_______________；装置F中反应的离子方程式是_______________。

（3）测定NaNO2和NaNO3 混合溶液中NaNO2的浓度。取25.00mL混合溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L－1酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：

滴定次数	1	2	3	4
消耗KMnO4溶液体积/mL	20.90	20.12	20.00	19.88

①第一次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是_________（填字母代号）。

a．锥形瓶洗净后未干燥

b．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗

c．滴定终点时仰视读数

d．酸性KMnO4溶液中含有其他氧化性试剂

e．锥形瓶洗净后用待测液润洗

②酸性KMnO4溶液滴定亚硝酸钠溶液的离子方程式为___________________。

③NaNO2 的物质的量浓度为__________

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【题目】工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3，为检验FeSO4高温分解的产物，并进行有关探究实验，回答下列问题：

实验一：高温分解FeSO4，利用如图1所示的实验装置进行实验。

已知：①SO2熔点为-72℃，沸点为-10℃；②SO3熔点为-16.8℃，沸点为44.8℃。

（1）连接装置，检验气密性良好，放入药品，通入一段时间N2然后加热，通入N2的目的是___。

（2）隔绝空气加热至650℃，看到B中有白色沉淀，D试管中有无色液体，硬质玻璃管中的固体变为___，同时有两种无色气体生成，写出该反应的化学方程式___。

（3）反应完毕后，停止加热冷却后，取硬质玻璃管中固体，加盐酸，反应的离子方程式是___，将反应后所得溶液滴入D试管中，溶液变为浅绿色，该反应的离子方程式是___。

实验二：探究高温分解FeSO4生成的气体

（4）用如图2所示装置设计实验，验证高温分解FeSO4生成的气态物质

①按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：c-___。

②试剂X的名称是___。

③充分反应后，利用装置 III中圆底烧瓶内混合物测定已分解的FeSO4的质量，向圆底烧瓶中逐渐滴入氯化钡溶液，直到沉淀完全；然后过滤混合物，在过滤器上将沉淀洗净后，烘干并冷却至室温，称重．若最终得到沉淀的质量为Wg，则已分解的FeSO4的质量__g。

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【题目】铜酸镧是一种反铁磁绝缘体，可由Cu(NO3)2和La(NO3)3为起始原料、水为溶剂、柠檬酸为络合剂，采用溶胶—凝胶法制备。

(1)Cu2+基态核外电子排布式为___。

(2)与NO互为等电子体的阴离子为___。

(3)柠檬酸(结构简式为)分子中碳原子的轨道杂化类型为___；1mol柠檬酸分子含σ键数目为___mol。

(4)铜酸镧的晶胞结构如图所示，写出其化学式：___。

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【题目】镍氢电池是二十世纪九十年代发展起来的一种新型绿色电池，具有高能量、长寿命、无污染等特点。用吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池的原理如图1所示。电池的总反应式为：2Ni(OH)2 H2+2NiO(OH)

（1）①镍氢电池充电时，碳电极连接直流电源的______极。阳极的电极反应式为______

②镍氢电池放电时，OH－移向______（填“碳电极”或“镍电极”）。

（2）除了用纳米碳管等材料储氢外，还可使用有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢。一定条件下，利用图2装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物）。

①A为电源的______极。

②电极E上产生的气体为______。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列物质的转化在给定条件下不能实现的是( )

A.NH3NOHNO3

B.浓盐酸Cl2漂白粉

C.Al2O3AlCl3(aq) 无水AlCl3

D.葡萄糖C2H5OHCH3CHO

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