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    【题目】乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家石油化工的发展水平，请回答下列问题。

    （1）乙烯的电子式为________，结构简式为________。

    （2）鉴别甲烷和乙烯的试剂可以是________（填序号）。

    A.稀硫酸 B.溴水 C.水 D.酸性高锰酸钾溶液

    （3）下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是________（填序号）。

    A. B. C. D.

    （4）已知。若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如图所示。

    反应②的化学方程式为________________。

    （5）工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物聚乙烯，其反应的化学方程式为________________，反应类型是________。

    【答案】 BD ACD 加聚反应

    【解析】

    (1)乙烯中碳原子之间以共价双键结合，电子式为，其结构简式为CH2=CH2；

    (2)乙烯中含有碳碳双键，可以发生加成反应，使溴水褪色，可以被强氧化剂高锰酸钾氧化，从而使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲烷不能，故选BD；

    (3)乙烯和氢气加成生成乙烷，和水加成生成乙醇，和溴化氢加成生成溴乙烷，故选ACD；

    (4)乙烯可以和水加成生成乙醇，所以A是乙醇，乙醇可以被氧化为乙醛(B)，乙醛易被氧化为乙酸，乙醇的催化氧化反应为；

    (5)乙烯可以发生加聚反应生成聚乙烯，反应为，属于加聚反应。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯苯是染料、医药、有机合成的中间体，是重要的有机化工产品。实验室制取氯苯的装置如图所示(加热和固定仪器的装置已略去)。

    回答下列问题：

    (1)如果用a和b仪器组合成制取氯气的装置，反应无需加热，则a仪器中的固体反应物可以是________(填序号)。

    A.MnO2　　　　　　　　B.KMnO4 C.K2Cr2O7

    (2)仪器c的名称是________。

    (3)制取氯苯的化学方程式为________________。

    (4)仪器d中的反应完成后，工业上要进行水洗、碱洗及食盐干燥，才能蒸馏。碱洗之前要进行水洗，其目的是______________________。

    (5)生成的氯气中存在HCl、H2O等杂质气体，若需要增加一个装置除去水蒸气，请在下框中画出，并标明所用试剂。

    __________

    (6)工业生产中苯的流失情况如表所示：

    项目

    二氯苯

    氯化尾气

    蒸气

    成品

    不确定苯耗

    合计

    苯流失量/(kg·t-1)

    11.7

    5.4

    20.8

    2.0

    49.3

    89.2

    则10 t苯可制得成品氯苯________t。(列出计算式即可。氯苯和苯的相对分子质量分别是112.5和78)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关原子的最外能层的电子排布图正确的是（　　）

    A.铍原子：

    B.碳原子：

    C.氯原子：

    D.铝原子：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知元素原子的下列结构或性质，能确定其在周期表中位置的是(　　)

    A. 某元素原子的第二电子层电子排布图为

    B. 某元素在某种化合物中的化合价为＋4

    C. 某元素的原子最外层上电子数为6

    D. 某元素的外围电子排布式为5s25p1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三氯化氮(NCl3)是一种淡黄色的油状液体，下面对于NCl3的描述不正确的是(　　 )

    A.NCl3为三角锥形B.NCl3是一种极性分子

    C.它还能再以配位键与Cl-结合D.NCl3的挥发性比PBr3要大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碱式碳酸铜[Cu(OH)2CuCO3]是一种用途广泛的化工产品，实验室制备碱式碳酸铜的反应原理为：2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu(OH)2CuCO3↓+CO2↑+2Na2SO4。回答下列问题：

    （1）配制100mL浓度均为0.50molL-1的CuSO4溶液和Na2CO3溶液，需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管和___。

    （2）取50mL0.50molL-1CuSO4溶液加入50mL0.50molL-1Na2CO3溶液中，反应后烧杯底部出现大量蓝绿色沉淀。设计实验证明蓝绿色沉淀中混有难溶于水的碱式硫酸铜[Cu2(OH)2SO4]，实验步骤是：过滤，___。

    （3）按最佳配比 n(CuSO4)︰n(Na2CO3)=1︰1.2进行实验，反应15min，所得实验结果如下：

    温度/℃

    60

    65

    75

    80

    90

    沉淀量/g

    1.295

    1.303

    1.451

    1.340

    1.292

    分析75℃时沉淀量最多的原因：___。

    （4）查阅资料可知碱式碳酸铜的组成有多种，可用xCu(OH)2yCuCO3表示。某小组利用以下装置测定某碱式碳酸铜样品的组成：

    ①A中发生反应的化学方程式是___。

    ②加热时持续通入N2的目的是___。

    ③称取32.0g样品，充分反应后得到24.0g残留物，B增重3.6g，C增重4.4g。该样品的化学式为___。若对调B和C装置的位置，___(填“能”或“不能”)测算出该样品的化学式。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近年来，德国研究人员利用O2、N2、CH4、NH3、H2O和HCN这6种远古地球上存在的简单物质，再使用硫醇和铁盐等物质模拟当时环境，成功制得核酸的4种基本模块。下列说法正确的是( )

    A.O2的沸点比N2的低

    B.NH3分子呈三角锥形

    C.配离子[Fe(H2O)6]3+中H与中心原子配位

    D.元素C、N、O、S的第一电离能依次增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

    A.氯气溶于水：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO

    B.MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HClMn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2O

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    D.向NaHCO3溶液中加过量澄清石灰水：2HCO＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋CO＋2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中国化学家研究的一种新型复合光催化剂[碳纳米点(CQDs)/氮化碳(C3N4)纳米复合物]可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。下列说法正确的是

    A. C3N4中C的化合价为 -4

    B. 反应的两个阶段均为吸热过程

    C. 阶段Ⅱ中，H2O2既是氧化剂，又是还原剂

    D. 通过该反应，实现了化学能向太阳能的转化

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