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    加热时，N2O5可按下列分解：N2O5 N2O3 + O2，N2O3又可按下列分解：    N2O3 N2O + O2。今将 4 molN2O5充入一升密闭容器中，加热至 t℃时反应达到了平衡状态。平衡时，c（O2）=" 4.5" mol/L, c（N2O3）=" 1.62" mol/L,c（N2O）=        mol/L，此时N2O5的分解率为       。

    1.44mol/L          76.5%

    解析试题分析：根据元素守恒法可解。N2O5的起始浓度为          c（N2O5）=4mol/1L=4mol/L，
    达平衡时的气体成份：N2O5         N2O3         N2O         O2
    平衡浓度（mol/L） 设x        1.62       设y        4.5
    由N原子守恒：2x+1.62×2+2y=2×4
    由O原子守恒：5x+1.62×3+y+4.5×2=5×4
    解得：x =" 0.94" mol/L，y =" 1.44" mol/L，所以，c（N2O）=" 1.44" mol/L，N2O5的分解率为：(4mol/L-0.94mol/L)/4mol/L×100%=76.5%
    考点：考查化学平衡的计算

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比等问题。
    已知：CO (g) +H2O (g)H2 (g) +CO2 (g)平衡常数K随温度的变化如下表：

    回答下列问题
    （1）该反应的平衡常数表达式K=        ，ΔH=        0(填“<”、“>”、“=”）
    （2）已在一定温度下，C(s) +CO2 (g)2CO (g)平衡常数K1；
    C (s) +H2O(g)CO(g) +H2 (g)平衡常数K2则K、K1、K2,之间的关系是        :
    （3）8000C时，向一个10L的恒容反应器中充入0.40molCO和1.60mol水蒸气，经一段时间后反应达到平衡，此时CO的转化率为         ：若保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0. 10molCO和0.40molCO2，此时v正        v逆 (填“>”、“=”或“<”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：问答题

    （14分）氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：
       
    已知：①卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。
    ②四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图所示。
    回答下列问题：
    （1）加速卤块在H2O2溶液中溶解的措施有：          （写出一条即可）。
    （2）加入MgO的作用是          ；滤渣的主要成分为            。
    （3）向滤液中加入NaClO3饱和溶液后，发生反应的化学方程式为            ，再进一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为①蒸发结晶；②     ；③____；④过滤、洗涤。
    （4）产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定：
    步骤1：准确称量3.50 g产品配成100 mL溶液。
    步骤2：取10.00 mL于锥形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20.00mL 1.000 mol·L－1的FeSO4溶液，微热。
    步骤3：冷却至室温，用0.l000 mol·L－1K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至终点，此过程中反应的离子方程式为：。
    步骤4：将步骤2、3重复两次，计算得平均消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL。
    ①写出步骤2中发生反应的离子方程式（还原产物为Cl－）：              ；
    ②产品中Mg(ClO3)2·6H2O的质量分数为（保留一位小数）            。

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    科目：高中化学 来源： 题型：问答题

    （10分）固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)+49kJ。某科学实验将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图实线所示。a，b，c，d括号内数据表示坐标．
    （1）0~a，a~b，b~c，c~d四段中，平均反应速率最大的时间段是___________ ，该时间段内H2的平均反应速率是_____________。
    （2）平衡时CO2的转化率是多少？反应前后容器内的压强比时多少？（请按计算题格式在答题卡上作答）
    L)

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    科目：高中化学 来源： 题型：问答题


    联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料。N2H4与N2O4反应能放出大量的热。
    （1）已知：2NO2（g）N2O4（g） △H=-57.20kJ·mol-1。一定温度下，在密闭容器中此反应达到平衡。 其他条件不变时，下列措施不能使NO2转化率提高的是            

    A．减少NO2的浓度 B．降低温度 C．增加NO2的浓度 D．升高温度
    （2）25℃时，1.00gN2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的热量。则反应2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）的△H=       kJ·mol-1。
    （3）17℃、1.01×105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c（NO2）="0.0300" mol·L-1、c（N2O4）="0.0120" mol·L-1。计算反应2NO2（g）N2O4（g）的平衡常数K=      。
    （4）肼易溶于水，它是与氨类似的弱碱，用电离方程式表示肼的水溶液显碱性的原因        。
    （5）已知在相同条件下N2H4?H2O的电离程度大于N2H5C1的水解程度。常温下，若将0.2mol/L N2H4?H2O溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，则溶液中N2H5+、Cl-、OH-、H+离子浓度由大到小的顺序为：__________。
    （6）肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空气燃料电池放电时，负极的电极反应式是                ，电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将        （填“增大”、“减小”、“不变”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    把3molA和2.5molB混合于2L密闭容器中，发生反应：
    3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），5min后反应达平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0.1mol/(L.min)．求：
    　  (1) ｘ＝      ；
    　  (2) 平衡时Ｃ的浓度为多少？（要求写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    在体积固定的密闭容器中N2与H2发生反应：N2（g）＋3 H22 NH3
    达到平衡时c （N2）＝3.5 mol·L-1，c （H2）＝1 mol·L-1，c （NH3）＝5 mol·L-1，求：
    （1）N2和H2的起始浓度（4分）
    （2）N2的转化率（2分）（要求有解题过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    将N2和 H2按一定比例混合，在相同状况下其密度是H2的 3．6倍，取0．5mol该混合气体通入密闭容器内，使之发生反应并在一定条件下达到平衡。已知反应达到平衡后容器内压强是相同条件下反应前压强的0．76倍，试求：
    （1）反应前混合气体中N2和 H2的体积比；
    （2）达到平衡时混合气体中的氨的体积分数；
    （3）平衡时N2的转化率。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    (14分)金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”。工业上以钛铁矿（主要成分FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）为主要原料冶炼金属钛，其生产的工艺流程图如下：

    已知：2H2SO4(浓)+ FeTiO3＝TiOSO4 + FeSO4 + 2H2O
    （1）步骤I中发生反应的离子方程式：                 、                  。
    （2）已知：TiO2＋易水解，只能存在于强酸性溶液中。
    25 ℃时，难溶电解质溶解度与pH关系如图，

    TiO(OH)2溶度积Ksp＝1×10－29
    ①步骤Ⅲ加入铁屑原因  是          　        。
    ② TiO2＋水解的离子方程式为                 。
    向溶液II中加入Na2CO3粉末的作用是       。
    当溶液pH=       时，TiO(OH)2已沉淀完全。
    （3）TiCl4→Ti反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti，依据下表信息，需加热的温度略高于       ℃即可。

     
    		TiCl4
    		Mg
    		MgCl2
    		Ti
    熔点/℃
    		－25.0
    		648.8
    		714
    		1667
    沸点/℃
    		136.4
    		1090
    		1412
    		3287
    （4）电解TiO2制备钛的方法如图所示。该方法由于具备生产过程简化、生产成本低、产品质量高、环境友好等诸多优点而引人注目。已知TiO2熔融状态下不发生电离，电解时阴极反应式为       。

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