[题目]短周期主族元素X.Y.Z.Q.R的原子序数依次增大.其中X的单质是密度最小的气体.Z是同周期中原子半径最大的元素.Y与Q同主族.且Q的原子序数是Y的两倍.回答下列问题:(1)Z的原子结构示意图为 .R在元素周期表中的位置是 .(2)Z的最高价氧化物对应水化物所含化学键类型是 .Q.R的最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是 (填化学式).(3)由X� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】短周期主族元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大，其中X的单质是密度最小的气体，Z是同周期中原子半径最大的元素，Y与Q同主族，且Q的原子序数是Y的两倍。回答下列问题：

(1)Z的原子结构示意图为__________，R在元素周期表中的位置是______________。

(2)Z的最高价氧化物对应水化物所含化学键类型是_______________。Q、R的最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是__________(填化学式)。

(3)由X和Y可以形成一种液态化合物T，T分子含18个电子，则其电子式为_______。将Q的低价氧化物通入T可以生成一种强酸，反应的化学方程式为___________________。

(4)氮元素的一种氢化物M，M分子含18个电子，用惰性电极，M、氧气和Z的最高价氧化物对应水化物的溶液设计一个燃料电池，则M发生的电极反应式为______________________。

(5)在2 L密闭容器中分别充入4 mol A气体和6 mol B气体，在一定条件下发生反应：4A(g)＋5B(g)4C(g)＋xD(g)，5min后达到平衡状态，经测定B的转化率为75%，D的浓度为2.7 mol·L－1。则x＝_______；A在平衡混合物中的体积分数为________；从反应开始至平衡时，以C的浓度变化表示该反应的平均速率v(C)＝_____________。

【答案】第三周期ⅦA族离子键、(极性)共价键 HClO4 SO2＋H2O2==H2SO4 N2H4—4e－ +4OH- =N2+4H2O 6 3.7% 0.36 mol/(L·min)

【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大，其中X的单质是密度最小的气体，则X是H；Z是同周期中原子半径最大的元素，则Z是Na；Y与Q同主族，且Q的原子序数是Y的两倍，则Y是O，Q是S；综上，R是Cl。

(1) Z是Na，Na的原子序数为11，原子结构示意图为。R是Cl ，Cl的原子序数是17，在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA族；

(2) Na的最高价氧化物对应水化物是NaOH，是离子化合物，所含化学键类型是离子键、(极性)共价键。非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性：S<Cl，则最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是HClO4；

(3)由H和O形成一种18个电子的液态化合物H2O2，是共价化合物，H2O2电子式为。将S的低价氧化物SO2，通入H2O2可以生成强酸H2SO4，反应的化学方程式为SO2＋H2O2==H2SO4；

(4)氮元素含18个电子的氢化物N2H4，用惰性电极，N2H4、氧气和NaOH溶液组成的燃料电池，N2H4极化合价升高失去电子发生氧化反应，电极反应式为N2H4—4e－ +4OH- =N2+4H2O；

(5) 5min后达到平衡状态，经测定B的转化率为75%，则△n（B）=6 mol75%=4.5 mol，△c（B）===2.25 mol·L－1，△c（D）=2.7 mol·L－1。由物质的量变化量之比等于化学计量数之比得，B与D物质的量变化量之比5:6，则x＝6。

4A(g)＋5B(g)4C(g)＋6D(g)

n起始（mol） 4 6 0 0

△n（mol） 3.6 4.5 3.6 5.4

n平衡（mol） 0.4 1.5 3.6 5.4

A在平衡混合物中的体积分数=3.7%。

从反应开始至平衡时，以C的浓度变化表示该反应的平均速率v(C)＝==0.36 mol/(L·min)。

练习册系列答案

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△H3＝－242 kJ·mol－1

则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO 2和水蒸气时的热化学方程式为：

_______________________________________________；

（2）在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃、 270℃三种温度下合成甲醇的规律。右图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系。请回答：

①在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是__________

②利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数K=_____________________。

（3）在某温度下，将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中，5min时达到平衡，各物质的物质的浓度(molL-1)变化如下表所示：

	0min	5min	10min
CO	0.1		0.05
H2	0.2		0.2
CH3OH	0	0.04	0.05

若5min～10min只改变了某一条件，所改变的条件是_________________________；且该条件所改变的量是_______________。

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选项	描述	解铎
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B	凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之	其中“瓦”的主要成分为硅酸盐
C	硝石（KNO3）如握盐雪不冰，强烧之，紫青烟起	产生“紫青烟”的原因为KNO3分解
D	其法用浓酒精和槽入瓶，蒸令气上，用器承滴露	其中涉及的操作方法为蒸发浓缩