【题目】硫是一种自然界分布较广的元素，在很多化合物中都含有该元素，回答下列问题：
(1)装置A中反应的化学方程式为___________。
(2)使分液漏斗中液体顺利流下的操作是___________。
(3)选用上面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：
①甲同学认为按照A→C→F的顺序连接装置即可证明，乙同学认为该方案不合理，其理由是___________。
②丙同学设计的合理实验方案为：A→C→_____→___→D→F，其中装置C的作用是_____，证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的实验现象是____。
(4)K2S2O3具有强氧化性，可通过电解H2SO4和K2SO4的混合溶液制得，其阳极反应式为_____。称取0.2500g产品于碘量瓶中，加100mL水溶解，再加入8.000g KI固体(稍过量)，振荡使其充分反应；加入适量醋酸溶液酸化，以淀粉为指示剂，用cmol/L的Na2S2O3标准液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准液VmL，则样品中K2S2O8的纯度为______%(用含c、V的代数式表示，已知：S2O82－+2I－=2SO42－+I2；2S2O32－+I2=S4O62－+2I－)。
【答案】CaSO3+2HCl=CaCl2+SO2↑+H2O 拔下分液漏斗颈部的塞子(或使分液漏斗瓶塞上的凹槽对准瓶颈的小孔)，然后再旋转下部活塞 SO2通入次氯酸钙溶液发生氧化还原反应，不能证明强酸制备弱酸的原理 B E 除去HCl气体 D中品红不褪色，F中出现白色沉淀 2SO42——2e— =S2O82— 54cV
【解析】
（1）亚硫酸盐与盐酸反应可生成二氧化硫；
（2）从分液漏斗操作规范解答；
（3）SO2通入次氯酸钙溶液发生氧化还原反应，不能证明强酸制备弱酸的原理，应先验证亚硫酸酸性比碳酸强，再验证碳酸的酸性强于次氯酸，从而说明亚硫酸的酸性强于次氯酸；
（4）可利用反应物之间计量关系计算。
（1）盐酸与亚硫酸钙反应生成氯化钙、二氧化硫与水，反应方程式为：CaSO3+2HCl=CaCl2+SO2↑+H2O，故答案为：CaSO3+2HCl=CaCl2+SO2↑+H2O；
（2）分液漏斗使用时应使内外压强平衡，便于溶液顺利流下，放液时应拔下分液漏斗颈部的塞子(或使分液漏斗瓶塞上的凹槽对准瓶颈的小孔)，然后再旋转下部活塞，故答案为：拔下分液漏斗颈部的塞子(或使分液漏斗瓶塞上的凹槽对准瓶颈的小孔)，然后再旋转下部活塞；
（3）①次氯酸具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，两者发生氧化还原反应，不能发生复分解反应，不能探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱，故答案为：SO2通入次氯酸钙溶液发生氧化还原反应，不能证明强酸制备弱酸的原理；
②装置A中盐酸与亚硫酸钙反应制备二氧化硫，由于盐酸易挥发，制得的二氧化硫中混有HCl，应用饱和的亚硫酸氢钠除去HCl，再通过碳酸氢钠溶液，二氧化硫与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，可以验证亚硫酸酸性比碳酸强，用酸性高锰酸钾溶液氧化除去二氧化碳中的二氧化硫，用品红溶液检验二氧化碳中二氧化硫是否除尽，再将二氧化碳通入F中，反应生成次氯酸，验证碳酸的酸性强于次氯酸，从而说明亚硫酸的酸性强于次氯酸，则装置连接顺序为A、C、B、E、D、F，其中装置C的作用是除去HCl气体，D中品红不褪色，F中出现白色沉淀，可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸，故答案为：B；E；除去HCl；D中品红不褪色，F中出现白色沉淀；
（4）由题意可知，SO42—在阳极失电子发生氧化反应生成S2O82—，电极反应式为2SO42——2e— =S2O82—；由题给离子方程式可得关系式S2O82-～2S2O32-，n（S2O32-）=cV×10—3mol，则n（S2O82-）=
cV×10—3mol，样品中K2S2O8的纯度为
=54cV%，故答案为：2SO42——2e— =S2O82—；54cV。
名校课堂系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是
选项 | 试管实验操作及现象 | 实验结论 |
A | 向KI—淀粉溶液中滴加氯水，溶液变成蓝色 | 氧化性：I2＞Cl2 |
B | 向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑 | 浓硫酸有脱水性 |
C | 向某溶液中加入盐酸无现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 | 溶液中含有 |
D | 向某盐溶液中加入浓氢氧化钠并加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝 | 溶液中含有 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】下列离子方程式中正确的是（）
A.氧化铁可溶于氢碘酸：Fe2O3＋6H+=2Fe3+＋3H2O
B.FeI2溶液中通入Cl2至I-恰好完全被氧化：2I-+Cl2=I2+2Cl-
C.澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO
=CaCO3↓+H2O
D.NH4HCO3溶液和过量的NaOH溶液相混合：HCO+OH-=CO
+H2O
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【题目】电解NaB(OH)4溶液制备H3BO3的原理如下图所示，下列叙述错误的是
A.M室发生的电极反应式：2H2O－4e－＝O2↑＋4H＋
B.a、c为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜
C.N室中：a%<b%
D.理论上每生成1 mol H3BO3，两极室均产生气体，产生气体较少的那一极在标准状况下产生气体的体积约16.8L
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【题目】已知2A(g) 
B(g)+2C(g)为放热反应，下列有关说法错误的是( )
A. 该反应属于可逆反应B. A可以完全转化为B和C
C. 化学变化伴随能量变化D. 2molA比2molC的总能量高
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【题目】I．K2Cr2O7曾用于检测司机是否酒后驾驶：Cr2O72－(橙色)+CH3CH2OH→Cr3+(绿色)+CH3COOH(未配平)
(1)基态Cr原子的价电子轨道表达式为_________。
(2)甘氨酸的结构简式为NH2CH2COOH，该分子中所含元素的第一电离能由大到小的顺序为___________，碳原子的轨道杂化类型为_______。
(3)已知Cr3+等过渡元素水合离子的颜色如下表所示：
离子 | Sr3+ | Cr3+ | Fe2+ | Zn2+ |
水合离子的颜色 | 无色 | 绿色 | 浅绿色 | 无色 |
请根据原子结构推测Sc3+、Zn2+的水合离子为无色的原因为___________。
Ⅱ．ZnCl2浓溶液常用于除去金属表面的氧化物，如与FeO反应可得 Fe[Zn(OH)Cl2]2溶液。
(4) Fe[Zn(OH)Cl2]2的水溶液中不存在的微粒间作用力有________(填选项字母)。
A 离子键 B 共价键 C 金属键 D 配位键 E 范德华力 F 氢键
Ⅲ．某微粒的球棍模型如下图所示。
(5)已知含有1个碳原子和3个氢原子，请写出该微粒的化学式：_____。
Ⅳ．铜与氧元素形成的晶胞如下图所示：
(6)晶胞中Cu均匀地分散在立方体内部，a、b的坐标参数依次为(0，0，0)、(1/2，1/2，1/2)，则d的坐标参数为___________，已知该晶体的密度为ρg/cm3，NA是阿伏加德罗常数值，则晶胞参数为___________cm(列出计算式即可)。
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【题目】有机物a和苯通过反应合成b的过程可表示为如图(无机小分子产物略去)。下列说法错误的是
A. 该反应是取代反应
B. 若R为—CH3时，b中所有原子共面
C. 若R为—C4H9时，则b中苯环上的一氯代物可能的结构共有12种
D. 若R为—C4H5O时，1mol b最多可以与5molH2加成
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【题目】有机物R是金银花的一种成分，具有广谱抗病毒功效，键线式为
(已知CH2=CHCH2OH的键线式为
)。下列说法错误的是（ ）
A.R能发生加成、氧化、取代反应
B.用酸性高锰酸钾溶液可以确认R含碳碳双键
C.R分子中所有碳原子可能共平面
D.
CHO与R互为同分异构体
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