[题目]硫是一种自然界分布较广的元素.在很多化合物中都含有该元素.回答下列问题:(1)装置A中反应的化学方程式为 .(2)使分液漏斗中液体顺利流下的操作是 .(3)选用上面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱:①甲同学认为按照A→C→F的顺序连接装置即可证明.乙同学认为该方案不合理.其理由是 .②丙同学设计的合理实验方案为:A→C→ � 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】硫是一种自然界分布较广的元素，在很多化合物中都含有该元素，回答下列问题：

(1)装置A中反应的化学方程式为___________。

(2)使分液漏斗中液体顺利流下的操作是___________。

(3)选用上面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：

①甲同学认为按照A→C→F的顺序连接装置即可证明，乙同学认为该方案不合理，其理由是___________。

②丙同学设计的合理实验方案为：A→C→_____→___→D→F，其中装置C的作用是_____，证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的实验现象是____。

(4)K2S2O3具有强氧化性，可通过电解H2SO4和K2SO4的混合溶液制得，其阳极反应式为_____。称取0.2500g产品于碘量瓶中，加100mL水溶解，再加入8.000g KI固体(稍过量)，振荡使其充分反应；加入适量醋酸溶液酸化，以淀粉为指示剂，用cmol/L的Na2S2O3标准液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准液VmL，则样品中K2S2O8的纯度为______%(用含c、V的代数式表示，已知：S2O82－+2I－=2SO42－+I2；2S2O32－+I2=S4O62－+2I－)。

【答案】CaSO3+2HCl=CaCl2+SO2↑+H2O 拔下分液漏斗颈部的塞子(或使分液漏斗瓶塞上的凹槽对准瓶颈的小孔)，然后再旋转下部活塞 SO2通入次氯酸钙溶液发生氧化还原反应，不能证明强酸制备弱酸的原理 B E 除去HCl气体 D中品红不褪色，F中出现白色沉淀 2SO42——2e— =S2O82— 54cV

【解析】

（1）亚硫酸盐与盐酸反应可生成二氧化硫；

（2）从分液漏斗操作规范解答；

（3）SO2通入次氯酸钙溶液发生氧化还原反应，不能证明强酸制备弱酸的原理，应先验证亚硫酸酸性比碳酸强，再验证碳酸的酸性强于次氯酸，从而说明亚硫酸的酸性强于次氯酸；

（4）可利用反应物之间计量关系计算。

（1）盐酸与亚硫酸钙反应生成氯化钙、二氧化硫与水，反应方程式为：CaSO3+2HCl=CaCl2+SO2↑+H2O，故答案为：CaSO3+2HCl=CaCl2+SO2↑+H2O；

（2）分液漏斗使用时应使内外压强平衡，便于溶液顺利流下，放液时应拔下分液漏斗颈部的塞子(或使分液漏斗瓶塞上的凹槽对准瓶颈的小孔)，然后再旋转下部活塞，故答案为：拔下分液漏斗颈部的塞子(或使分液漏斗瓶塞上的凹槽对准瓶颈的小孔)，然后再旋转下部活塞；

（3）①次氯酸具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，两者发生氧化还原反应，不能发生复分解反应，不能探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱，故答案为：SO2通入次氯酸钙溶液发生氧化还原反应，不能证明强酸制备弱酸的原理；

②装置A中盐酸与亚硫酸钙反应制备二氧化硫，由于盐酸易挥发，制得的二氧化硫中混有HCl，应用饱和的亚硫酸氢钠除去HCl，再通过碳酸氢钠溶液，二氧化硫与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，可以验证亚硫酸酸性比碳酸强，用酸性高锰酸钾溶液氧化除去二氧化碳中的二氧化硫，用品红溶液检验二氧化碳中二氧化硫是否除尽，再将二氧化碳通入F中，反应生成次氯酸，验证碳酸的酸性强于次氯酸，从而说明亚硫酸的酸性强于次氯酸，则装置连接顺序为A、C、B、E、D、F，其中装置C的作用是除去HCl气体，D中品红不褪色，F中出现白色沉淀，可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸，故答案为：B；E；除去HCl；D中品红不褪色，F中出现白色沉淀；

（4）由题意可知，SO42—在阳极失电子发生氧化反应生成S2O82—，电极反应式为2SO42——2e— =S2O82—；由题给离子方程式可得关系式S2O82-～2S2O32-，n（S2O32-）=cV×10—3mol，则n（S2O82-）= cV×10—3mol，样品中K2S2O8的纯度为=54cV%，故答案为：2SO42——2e— =S2O82—；54cV。

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D	向某盐溶液中加入浓氢氧化钠并加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝	溶液中含有