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    【题目】有机物R是金银花的一种成分，具有广谱抗病毒功效，键线式为(已知CH2=CHCH2OH的键线式为)。下列说法错误的是（ ）

    A.R能发生加成、氧化、取代反应

    B.用酸性高锰酸钾溶液可以确认R含碳碳双键

    C.R分子中所有碳原子可能共平面

    D.CHO与R互为同分异构体

    【答案】B

    【解析】

    A．R中含有双键，可以发生加成反应、氧化反应，含有羟基、烃基可以发生取代反应，故A正确；

    B．R分子的羟基也可以使酸性高锰酸钾褪色，故B错误；

    C．R中碳原子均位于碳碳双键形成的平面上，平面通过单键相连，单键可以旋转，所以所有碳原子可能共面，故C正确；

    D．和的分子式均为C10H16O，二者分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故D正确；

    故答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫是一种自然界分布较广的元素，在很多化合物中都含有该元素，回答下列问题：

    (1)装置A中反应的化学方程式为___________。

    (2)使分液漏斗中液体顺利流下的操作是___________。

    (3)选用上面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：

    ①甲同学认为按照A→C→F的顺序连接装置即可证明，乙同学认为该方案不合理，其理由是___________。

    ②丙同学设计的合理实验方案为：A→C→_____→___→D→F，其中装置C的作用是_____，证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的实验现象是____。

    (4)K2S2O3具有强氧化性，可通过电解H2SO4和K2SO4的混合溶液制得，其阳极反应式为_____。称取0.2500g产品于碘量瓶中，加100mL水溶解，再加入8.000g KI固体(稍过量)，振荡使其充分反应；加入适量醋酸溶液酸化，以淀粉为指示剂，用cmol/L的Na2S2O3标准液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准液VmL，则样品中K2S2O8的纯度为______%(用含c、V的代数式表示，已知：S2O82－+2I－=2SO42－+I2；2S2O32－+I2=S4O62－+2I－)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)下列几组物质中，互为同位素的有__________，互为同素异形体的有__________，互为同系物的有__________，互为同分异构体的有__________，属于同种物质的__________。

    ①O2和O3 ②35Cl和37Cl③CH3CH3和CH3CH2CH3④CH3CH2CH(CH3)CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)CH3

    ⑤H2、D2和T2⑥⑦CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3 ⑧CH3CH(CH3）CH和CH(CH3)3

    (2)含有10个及10个以下碳原子的烷烃，其一氯代物只有一种的共有4种，请写出这4种烷烃的结构简式和名称：_______、_______、______、______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铈及其化合物在工业生产中应用广泛。以某玻璃废料（主要成分为CeO2、SiO2、Fe2O3、FeO等）为原料制备CeO2和NH4Fe(SO4)2·12H2O（硫酸铁铵晶体），其流程如下（已知CeO2既不溶于稀硫酸，也不溶于氢氧化钠溶液）：

    回答下列问题：

    (1)浸取玻璃废料选用的“稀酸A”为____________（填“稀硫酸”或“稀盐酸”）。

    (2)向滤渣1加入H2O2的目的是_________（用离子方程式表示）。为了提高溶解“滤渣1”的速率，常釆用加热措施，但温度高于60℃时溶解速率减慢，其主要原因是____________。

    (3)为了不引入杂质，所选用固体1的化学式为_______________。

    (4)制备2mol CeO2需要NaClO的质量为____________。

    (5)锌铈液流电池放电时的工作原理如图所示。

    ①放电时电池的总离子反应方程式为____________________。

    ②充电时，当a极增重6.5g时，有_________mol离子通过交换膜以平衡电荷。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知热化学方程式：则下列说法正确的是

    ①CO（g）+O2（g）＝CO2（g） ΔH=－283.0kJ·mol-1

    ②H2（g）+O2（g）＝H2O（g） ΔH=－241.8kJ·mol-1

    A. H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1

    B. 由反应①、②可知如图所示的热化学方程式为CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） ΔH =－41.2kJ·mol-1

    C. H2（g）转变成H2O（g）的化学反应一定要释放能量

    D. 根据②推知反应H2（g） +1/2O2（g）＝H2O（l）：ΔH＞－241.8 kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为确定HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，某同学设计了如图所示的装置，下列有关叙述正确的是(　　)

    A.HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性依次增强

    B.A中锥形瓶中生成CO2气体

    C.B中装饱和Na2CO3溶液，用于除去A中挥发出的HCl气体

    D.C中装Na2SiO3溶液，预期现象是先出现白色沉淀后又逐渐溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是（ ）

    A.石英是制造光导纤维的原料，也是常用的半导体材料

    B.刚玉硬度仅次于金刚石，可做机械轴承，属于无机非金属材料

    C.泰国银饰和土耳其彩瓷，其主要成分均为金属材料

    D.手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的有机高分子材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是

    A. 气态氢化物的稳定性:H2O＞NH3

    B. 钠元素的金属性比镁元素的强

    C. 图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>Si

    D. 在元素周期表中金属和非金属的分界处可以找到半导体材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图的实验装置可用于研究SO2转化为SO3的转化率。已知：SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃处为SO2气体发生装置，C处为SO2与O2反应的装置。

    完成下列填空：

    (1)A处的化学反应方程式为___，所用的硫酸一般为___(此处填98%的硫酸溶液、70%的硫酸溶液或30%的硫酸溶液)。

    (2)根据实验需要，应该在D、E处连接合适的装置。请从图中选择，将所选装置的序号填入相应的空格，D：___，E：____。

    (3)用12.6gNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当A处反应结束时，再继续通入一段时间，最后测得E处装置增重1.28gSO2，则此时SO2的转化率为____%。

    (4)若Na2SO3变质，会影响到SO2的转化。现欲检验某Na2SO3样品是否变质，你的方法是___。

    (5)以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收该尾气，而且能防止倒吸的是___。

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