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    【题目】铈及其化合物在工业生产中应用广泛。以某玻璃废料（主要成分为CeO2、SiO2、Fe2O3、FeO等）为原料制备CeO2和NH4Fe(SO4)2·12H2O（硫酸铁铵晶体），其流程如下（已知CeO2既不溶于稀硫酸，也不溶于氢氧化钠溶液）：

    回答下列问题：

    (1)浸取玻璃废料选用的“稀酸A”为____________（填“稀硫酸”或“稀盐酸”）。

    (2)向滤渣1加入H2O2的目的是_________（用离子方程式表示）。为了提高溶解“滤渣1”的速率，常釆用加热措施，但温度高于60℃时溶解速率减慢，其主要原因是____________。

    (3)为了不引入杂质，所选用固体1的化学式为_______________。

    (4)制备2mol CeO2需要NaClO的质量为____________。

    (5)锌铈液流电池放电时的工作原理如图所示。

    ①放电时电池的总离子反应方程式为____________________。

    ②充电时，当a极增重6.5g时，有_________mol离子通过交换膜以平衡电荷。

    【答案】稀硫酸 温度过高，加快分解 0.2

    【解析】

    先用稀酸A溶解玻璃废料，根据后续流程产物可知稀酸A为稀硫酸，滤渣1为CeO2和SiO2，滤液1中主要金属阳离子为Fe2+、Fe3+；滤渣1中加入稀硫酸酸化的H2O2，将CeO2还原为Ce3+，得到含Ce3+的滤液，加入次氯酸钠将Ce3+氧化生成Ce(OH)4，加热得到纯净的CeO2；滤液中加入双氧水将亚铁离子氧化成铁离子，加入硫酸铵固体同时蒸发浓缩、常温晾干得到硫酸铁铵晶体。

    (1)根据分析可知稀酸A为稀硫酸；

    (2)滤渣1中加入双氧水将CeO2还原为Ce3+，根据电子守恒和电荷守恒可知离子方程式为；温度过高会使双氧水分解加快，导致溶解速率减慢；

    (3)为了不引入新的杂质，固体1应为(NH4)2SO4；

    (4)由Ce3+→Ce(OH)4→CeO2，Ce元素化合价升高1价，所以制备2mol CeO2需要2mol电子，NaClO在反应过程中被还原成Cl-，化合价降低2价，转移2mol电子所需的NaClO的物质的量为1mol，质量为1mol×74.5g/mol=74.5g；

    (5)①据图可知a电极Zn被氧化成Zn2+，为负极，b电极Ce4+被还原成Ce3+，为正极，所以电池的总离子反应方程式为：；

    ②充电时，a电极发生反应Zn2++2e-=Zn，增重6.5g，即生成0.1mol Zn，转移电子为0.2mol，交换膜为质子交换膜只允许氢离子通过，所以有0.2mol H+通过交换膜以平衡电荷。

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    已知：

    ⅰ．B分子中没有支链。

    ⅱ．D能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳。

    ⅲ．D、E互为具有相同官能团的同分异构体。E分子烃基上的氢若被Cl取代，其一氯代物只有一种。

    ⅳ．F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。

    （1）B可以发生的反应有_______（选填序号）。

    a．取代反应 b．加聚反应 c．消去反应 d．氧化反应

    （2）D、F分子所含的官能团的结构简式依次是_______、________。

    （3）写出与D、E具有相同官能团的一种同分异构体的结构简式___________。

    （4）写出B和E反应生成A的化学方程式是_______________。

    （5）写出C与新制Cu(OH)2反应的化学方程式_____________。

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    下列说法正确的是

    A. 甲与乙生成丙的反应属于取代反应

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    C. 乙的一氯代物有2种

    D. 丙在酸性条件下水解生成和CH318OH

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