【题目】下列实验操作正确的是
A. 制备无水氯化铁
B. 配制一定浓度的硫酸溶液
C. 制取少量NH3 
D. 比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
【答案】C
【解析】
A、根据铁离子水解分析；
B、浓硫酸需要在烧杯中稀释并冷却后再转移；
C、根据一水合氨中存在平衡结合氧化钙的性质解答；
D、难分解的应该放在大试管中。
A、氯化铁水解生成氢氧化铁和氯化氢，水解吸热且生成的氯化氢易挥发，所以直接加热不能得到氯化铁晶体，A错误；
B、浓硫酸溶于水放热，需要首先在烧杯中稀释并冷却后再转移至容量瓶中，B错误；
C、浓氨水中存在以下平衡：NH3＋H2O
NH3·H2ONH4+＋OH－，加入CaO，使平衡逆向移动，同时反应放热，促进NH3·H2O的分解，可以利用该装置制备少量氨气，C正确；
D、碳酸氢钠受热易分解，要比较碳酸氢钠和碳酸钠的热稳定性，需要把碳酸钠放在大试管中，碳酸氢钠放在小试管中，D错误。答案选C。
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【题目】次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)俗称吊白块，在印染、医药以及原子能工业中有广泛应用。以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下：
已知：次硫酸氢钠甲醛易溶于水，微溶于乙醇，具有强还原性，且在120℃以上发生分解。
步骤1：在三颈烧瓶中加入一定量Na2SO3和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2，至溶液pH约为4，制得NaHSO3溶液。
步骤2：向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，将装置A中导气管换成橡皮塞，在80～90℃下，反应约3h，冷却至室温，抽滤将剩余锌粉与难溶性产物除去。
步骤3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶。
(1)装置B的烧杯中应加入的溶液是___________(填字母代号)；
A.NaOH溶液 B.NaHSO3溶液 C.饱和NaCl溶液
冷凝管中冷却水从___________(填“a”或“b”)口进水。
(2)A中多孔球泡的作用是_______________________________________________________。
(3)冷凝管中回流的主要物质除H2O外还有___________(填化学式)。
(4)写出步骤2中发生反应的化学方程式___________________________________________。
(5)步骤3中在真空容器中蒸发浓缩的原因是防止温度过高使产物分解，也防止_________。
(6)为了测定产品的纯度，准确称取2.0 g样品，完全溶于水配成100 mL溶液，取20.00 mL所配溶液，加入过量碘完全反应后(已知I2不能氧化甲醛，杂质不反应)，加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重得到白色固体0.233 g，则所制得的产品的纯度为_____(保留三位有效数字)
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【题目】BHT是一种常用的食品抗氧化剂，从
出发合成BHT的方法有如下两种。下列说法错误的是
A. 从绿色化学角度分析方法一优于方法二
B. 推测BHT在水中的溶解度小于苯酚
C. BHT与
都能使酸性KMnO4褪色
D. 方法一的反应类型是取代反应，方法二的反应类型是加成反应
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【题目】N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如图所示，用
、、
分别表示N2、H2、NH3，下列说法正确的是( )
A.使用催化剂时，合成氨的反应放出的热量减少
B.在该过程中，N2、H2 断键形成 N 原子和 H 原子
C.在该过程中，N原子和H原子形成了含有非极性键的NH3
D.合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量
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【题目】铈及其化合物在工业生产中应用广泛。以某玻璃废料（主要成分为CeO2、SiO2、Fe2O3、FeO等）为原料制备CeO2和NH4Fe(SO4)2·12H2O（硫酸铁铵晶体），其流程如下（已知CeO2既不溶于稀硫酸，也不溶于氢氧化钠溶液）：
回答下列问题：
(1)浸取玻璃废料选用的“稀酸A”为____________（填“稀硫酸”或“稀盐酸”）。
(2)向滤渣1加入H2O2的目的是_________（用离子方程式表示）。为了提高溶解“滤渣1”的速率，常釆用加热措施，但温度高于60℃时溶解速率减慢，其主要原因是____________。
(3)为了不引入杂质，所选用固体1的化学式为_______________。
(4)制备2mol CeO2需要NaClO的质量为____________。
(5)锌铈液流电池放电时的工作原理如图所示。
①放电时电池的总离子反应方程式为____________________。
②充电时，当a极增重6.5g时，有_________mol离子通过交换膜以平衡电荷。
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【题目】（化学——选修3：物质结构与性质）
2016年诺贝尔化学奖授予在“分子机器设计和合成”领域有突出成就的三位科学家，其研究对象之一“分子开关”即与大环主体分子苯芳烃、硫或氮杂环杯芳烃等有关。回答下列问题：
（1）对叔丁基杯[4]芳烃(如图Ⅰ所示)可用于ⅢB族元素对应离子的萃取，如La3＋、Sc2＋。写出基态二价钪离子(Sc2＋)的核外电子排布式：________，其中电子占据的轨道数为________个。
（2）对叔丁基杯[4]芳烃由4个羟基构成杯底，其中羟基氧原子的杂化方式为________，羟基间的相互作用力为________。
（3）不同大小的苯芳烃能识别某些离子，如：
、SCN－等。一定条件下，SCN－与MnO2反应可得到(SCN)2，试写出(SCN)2的结构式______________________________。
（4）NH3分子在独立存在时H－N－H键角为106.7°。如图 [Zn(NH3)6]2＋离子的部分结构以及H－N－H键角的测量值。解释配合物中H－N－H键角变为109.5°的原因：______。
（5）橙红色的八羰基二钴[Co2(CO)8]的熔点为52℃，可溶于乙醇、乙醚、苯等有机溶剂。该晶体属于________晶体，八羰基二钴在液氨中被金属钠还原成四羰基钴酸钠[NaCo(CO)4]，四羧基钴酸钠中含有的化学键为_________________。
（6）已知C60分子结构和C60晶胞示意图(如图Ⅱ、图Ⅲ所示)：
则一个C60分子中含有σ键的个数为________，C60晶体密度的计算式为________ g·cm－3。(NA为阿伏伽德罗常数的值)
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【题目】为确定HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，某同学设计了如图所示的装置，下列有关叙述正确的是( )
A.HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性依次增强
B.A中锥形瓶中生成CO2气体
C.B中装饱和Na2CO3溶液，用于除去A中挥发出的HCl气体
D.C中装Na2SiO3溶液，预期现象是先出现白色沉淀后又逐渐溶解
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【题目】一种合成囧烷（E）的路线如下：
⑴ A中所含官能团的名称是_______________；E的分子式为_________。
⑵ A→B、B→C的反应类型分别是___________、___________。
⑶ 在一定条件下，B与足量乙酸可发生酯化反应，其化学方程式为______________。
⑷ F是一种芳香族化合物，能同时满足下列条件的F的同分异构体有_____种。
① 1个F分子比1个C分子少两个氢原子
② 苯环上有3个取代基
③ 1molF能与2molNaOH反应
写出其中核磁共振氢谱图有5组峰，且面积比为3∶2∶2∶2∶1的一种物质的结构简式：__________。
⑸ 1，2-环己二醇( 
)是一种重要的有机合成原料，请参照题中的合成路线，以
和
为主要原料，设计合成1，2-环己二醇的合成路线。______________
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【题目】下列反应离子方程式书写正确的是( )
A.过量CO2通入澄清石灰水中：OH-+CO2=HCO
B.足量氨水加入AlCl3溶液中：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++OH-+H++SO
=BaSO4↓+H2O
D.碳酸钙中加入盐酸：CO
+2H+=CO2↑+H2O
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