Question

【题目】为确定HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，某同学设计了如图所示的装置，下列有关叙述正确的是(　　)

A.HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性依次增强

B.A中锥形瓶中生成CO2气体

C.B中装饱和Na2CO3溶液，用于除去A中挥发出的HCl气体

D.C中装Na2SiO3溶液，预期现象是先出现白色沉淀后又逐渐溶解

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 盐酸为强酸，H2CO3和H2SiO3为弱酸，根据元素的非金属性判断酸性的强弱；

B. 根据强酸制弱酸原理进行分析判断；

C. Na2CO3和HCl、二氧化碳均发生反应；

D. 硅酸不溶于水。

A. 盐酸是强酸，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水合物酸性越强，非金属性C＞Si，因此酸性：H2CO3＞H2SiO3，所以HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性依次减弱，A项错误；

B. 要确定HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，采用强酸制取弱酸原理，用稀盐酸和碳酸钙反应制取二氧化碳，用二氧化碳和硅酸钠溶液制取硅酸，所以锥形瓶中用于制取二氧化碳，B项正确；

C. Na2CO3和HCl、二氧化碳都反应，所以B中应该用饱和的NaHCO3溶液除去A中挥发出的HCl气体，C项错误；

D.硅酸不溶于水，所以实验现象为出现白色沉淀，D项错误；

答案选B。