【题目】有机物A是聚合反应生产胶黏剂基料的单体，亦可作为合成调香剂I、聚酯材料J的原料，相关合成路线如下：
已知：在质谱图中烃A的最大质荷比为118，其苯环上的一氯代物共三种，核磁共振氢谱显示峰面积比为3:2:2:2:1。
根据以上信息回答下列问题：
(1)A的官能团名称为__________________，B→C的反应条件为_____________，E→F的反应类型为_____________。
(2)I的结构简式为____________________，若K分子中含有三个六元环状结构，则其分子式为________________。
(3)D与新制氢氧化铜悬浊液反应的离子方程式为_______________________________。
(4)H的同分异构体W能与浓溴水反应产生白色沉淀，1 mol W参与反应最多消耗3 mol Br2，请写出所有符合条件的W的结构简式___________________________________。
(5)J是一种高分子化合物，则由C生成J的化学方程式为_____________________________________
【答案】碳碳双键 氢氧化钠水溶液，加热 消去反应 
C18H16O4 
+2Cu(OH)2+OH-
+Cu2O+3H2O 
、
n
+nHOOC-COOH 
+(2n-1)H2O）
【解析】
在质谱图中烃A的最大质荷比为118，则烃A的相对分子质量为118，其化学式为C9H10，由流程图可知A可与Br2/CCl4的溶液发生加成反应，说明含有碳碳双键，结合其苯环上的一氯代物共三种，说明苯环上只有一个取代其，根据核磁共振氢谱显示峰面积比为3：2：2：2：1，可知A的结构简式为
，则A与Br2/CCl4的溶液发生加成反应生成的B为
，其在NaOH的水溶液里水解生成的C为
，C催化氧化生成的D为
，D再与新制Cu(OH)2混合加热生成的E为
，E在浓硫酸存在时发生消去反应生成F，F为
，F再与苯乙醇发生酯化反应生成的酯I为
，据此解题。
(1)A的结构简式为，含有的官能团为碳碳双键；在NaOH的水溶液里加热水解生成C，即B→C的反应条件为NaOH水溶液和加热；在浓硫酸存在时发现羟基的消去反应生成，即E→F的反应类型为消去反应；
(2)由分析可知I的结构简式为；若K分子中含有三个六元环状结构，说明2分子的通过分子间酯化反应，生成环酯K和2分子的水，结合原子守恒，可知K的分子式为C18H16O4；
(3)与新制Cu(OH)2混合加热生成的化学方程式为
+2Cu(OH)2+OH-
+Cu2O+3H2O；
(4)
的同分异构体W能与浓溴水反应产生白色沉淀，说明分子结构中含有酚羟基，1molW参与反应最多消耗3molBr2，可知酚羟基的邻、对位均有可取代的氢，则符合条件的W的结构简式为
；
(5)J是一种高分子化合物，则由与乙二酸发生缩聚反应生成J的化学方程式n
+nHOOC-COOH 
+(2n-1)H2O。
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【题目】艾司洛尔是预防和治疗手术期心动过速或高血压的一种药物，艾司洛尔的一种合成路线如下：
回答下列问题：
(1)丙二酸的结构简式为___________；E中含氧官能团的名称是___________。
(2)A遇FeCl3溶液发生显色反应，1 mol A和1 mol丙二酸在吡啶、苯胺中反应生成l mol B、1 mol H2O和1 mol CO2，B能与溴水发生加成反应，推测A生成B的化学方程式为_______________________________________________________。
(3)D生成E的反应类型为_____________。
(4)已知碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。用星号(*)标出F中的手性碳：_______________。
(5)X是B的同分异构体，X同时满足下列条件的结构共有___________种(不考虑空间异构)，其中核磁共振氢谱有五组峰的结构简式为______________。
①可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳；②遇FeCl3溶液发生显色反应；③除苯环外不含其他环。
(6)写出以苯甲醇和丙二酸为原料制备
的合成路线_________________。
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【题目】N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如图所示，用
、、
分别表示N2、H2、NH3，下列说法正确的是( )
A.使用催化剂时，合成氨的反应放出的热量减少
B.在该过程中，N2、H2 断键形成 N 原子和 H 原子
C.在该过程中，N原子和H原子形成了含有非极性键的NH3
D.合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量
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【题目】（化学——选修3：物质结构与性质）
2016年诺贝尔化学奖授予在“分子机器设计和合成”领域有突出成就的三位科学家，其研究对象之一“分子开关”即与大环主体分子苯芳烃、硫或氮杂环杯芳烃等有关。回答下列问题：
（1）对叔丁基杯[4]芳烃(如图Ⅰ所示)可用于ⅢB族元素对应离子的萃取，如La3＋、Sc2＋。写出基态二价钪离子(Sc2＋)的核外电子排布式：________，其中电子占据的轨道数为________个。
（2）对叔丁基杯[4]芳烃由4个羟基构成杯底，其中羟基氧原子的杂化方式为________，羟基间的相互作用力为________。
（3）不同大小的苯芳烃能识别某些离子，如：
、SCN－等。一定条件下，SCN－与MnO2反应可得到(SCN)2，试写出(SCN)2的结构式______________________________。
（4）NH3分子在独立存在时H－N－H键角为106.7°。如图 [Zn(NH3)6]2＋离子的部分结构以及H－N－H键角的测量值。解释配合物中H－N－H键角变为109.5°的原因：______。
（5）橙红色的八羰基二钴[Co2(CO)8]的熔点为52℃，可溶于乙醇、乙醚、苯等有机溶剂。该晶体属于________晶体，八羰基二钴在液氨中被金属钠还原成四羰基钴酸钠[NaCo(CO)4]，四羧基钴酸钠中含有的化学键为_________________。
（6）已知C60分子结构和C60晶胞示意图(如图Ⅱ、图Ⅲ所示)：
则一个C60分子中含有σ键的个数为________，C60晶体密度的计算式为________ g·cm－3。(NA为阿伏伽德罗常数的值)
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【题目】为确定HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，某同学设计了如图所示的装置，下列有关叙述正确的是( )
A.HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性依次增强
B.A中锥形瓶中生成CO2气体
C.B中装饱和Na2CO3溶液，用于除去A中挥发出的HCl气体
D.C中装Na2SiO3溶液，预期现象是先出现白色沉淀后又逐渐溶解
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【题目】设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.标准状况下，
气体中所含
数为
B.
的稀
中，含有
数目为
C.
金属钠与
氧气充分反应，转移的电子数一定为
D.密闭容器中，
和
充分反应后分子总数为
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【题目】一种合成囧烷（E）的路线如下：
⑴ A中所含官能团的名称是_______________；E的分子式为_________。
⑵ A→B、B→C的反应类型分别是___________、___________。
⑶ 在一定条件下，B与足量乙酸可发生酯化反应，其化学方程式为______________。
⑷ F是一种芳香族化合物，能同时满足下列条件的F的同分异构体有_____种。
① 1个F分子比1个C分子少两个氢原子
② 苯环上有3个取代基
③ 1molF能与2molNaOH反应
写出其中核磁共振氢谱图有5组峰，且面积比为3∶2∶2∶2∶1的一种物质的结构简式：__________。
⑸ 1，2-环己二醇( 
)是一种重要的有机合成原料，请参照题中的合成路线，以
和
为主要原料，设计合成1，2-环己二醇的合成路线。______________
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【题目】青出于蓝而胜于蓝，“青”指的是靛蓝，是人类使用历史悠久的染料之一，下列为传统制备靛蓝的过程：
下列说法不正确的是（ ）
A. 靛蓝的分子式为C16H10N2O2
B. 浸泡发酵过程发生的反应为取代反应
C. 吲哚酚的苯环上的二氯代物有4种
D. 1 mol吲哚酚与H2加成时可消耗4 mol H2
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【题目】硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：
回答下列问题：
（1）步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是_________________。
（2）步骤②需要加热的目的是_________________，温度保持80~95 ℃，采用的合适加热方式是_________________。铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为_________________（填标号）。
（3）步骤③中选用足量的H2O2，理由是_________________。分批加入H2O2，同时为了_________________，溶液要保持pH小于0.5。
（4）步骤⑤的具体实验操作有______________，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。
（5）采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150 ℃时，失掉1.5个结晶水，失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为______________。
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