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    【题目】下列反应离子方程式书写正确的是( )

    A.过量CO2通入澄清石灰水中：OH-+CO2=HCO

    B.足量氨水加入AlCl3溶液中：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

    C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O

    D.碳酸钙中加入盐酸：CO+2H+=CO2↑+H2O

    【答案】A

    【解析】

    A.过量二氧化碳通入澄清石灰水产物是可溶性的碳酸氢钙，离子方程式正确，故A正确；

    B.一水合氨是弱碱应写化学式，正确的离子方程式为：，故B错误；

    C.该离子方程式不满足化学式配比，正确的书写为：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，故C错误；

    D.碳酸钙难溶于水应写化学式，正确的离子方程式：，故D错误；

    故选：A。

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    【题目】下列实验操作正确的是

    A. 制备无水氯化铁

    B. 配制一定浓度的硫酸溶液

    C. 制取少量NH3

    D. 比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

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    【题目】螺环化合物具有抗菌活性，用其制成的药物不易产生抗药性，螺[3，4]辛烷的结构如图，下列有关螺[3，4]辛烷的说法正确的是（　　）

    A. 分子式为C8H16B. 分子中所有碳原子共平面

    C. 与2—甲基—3—庚烯互为同分异构体D. 一氯代物有4种结构

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    【题目】对CH4与Cl2的反应(如图所示)叙述不正确的是（ ）

    A.该反应属于取代反应

    B.该反应的条件是光照

    C.该反应的生成物有四种

    D.该反应的现象是量筒内气体颜色变浅，器壁上有油状液滴，量筒内液面上升并产生白雾，水槽中有晶体析出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫化钠在无机制备、废水处理等领域常用作沉淀剂，其水溶液称为“臭碱”。可在特殊条件下以硫酸钠固体与炭粉为原料制备：Na2SO4+2C Na2S+2CO2↑

    （1）硫化钠固体在保存时需注意_________，原因是___________。

    （2）实验室用上图装置以Na2SO4与炭粉为原料制备Na2S并检验气体产物、进行尾气处理。步骤如下：

    ①连接仪器顺序为__________(按气流方向，用小写字母表示)；

    ②检查装置气密性；③装入固体药品及试剂，连好装置；

    ④加热，进行实验。

    （3）若amolNa2SO4 和 2amolC按上述步骤充分反应，实际得到 Na2S小于 amol，则实验改进方案是____。某同学从氧化还原角度分析固体产物中可能含有少量 Na2SO3，请设计实验证明其猜测是否合理(供选择的试剂有：酚酞溶液、硝酸、稀盐酸、蒸馏水)_____。

    （4）经实验测定，硫酸钠与炭粉在一定条件下反应还可生成等物质的量的两种盐和体积比为1︰3的 CO2 和CO两种气体。反应方程式为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验现象与实验操作不相匹配的是（ ）

    实验操作

    实验现象

    A

    将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶

    集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生

    B

    向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足

    量的乙烯后静置

    溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层

    C

    向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸

    有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊

    D

    向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液

    黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变

    A. AB. BC. CD. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题：

    （1）Deacon发明的直接氧化法为：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。下图为刚性容器中，进料浓度比c(HCl) ∶c(O2)分别等于1∶1、4∶1、7∶1时HCl平衡转化率随温度变化的关系：

    可知反应平衡常数K（300℃）____________K（400℃）（填“大于”或“小于”）。设HCl初始浓度为c0，根据进料浓度比c(HCl)∶c(O2)=1∶1的数据计算K（400℃）=____________（列出计算式）。按化学计量比进料可以保持反应物高转化率，同时降低产物分离的能耗。进料浓度比c(HCl)∶c(O2)过低、过高的不利影响分别是____________。

    （2）Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：

    CuCl2(s)=CuCl(s)+Cl2(g) ΔH1=83 kJ·mol-1

    CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g) ΔH2=-20 kJ·mol-1

    CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) ΔH3=-121 kJ·mol-1

    则4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH=_________ kJ·mol-1。

    （3）在一定温度的条件下，进一步提高HCI的转化率的方法是______________。（写出2种）

    （4）在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案，主要包括电化学过程和化学过程，如下图所示：

    负极区发生的反应有____________________（写反应方程式）。电路中转移1 mol电子，需消耗氧气__________L（标准状况）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列方程式书写正确的是

    A. HCO3的电离方程式：HCO3-+H2OH3O++CO32-

    B. 泡沫灭火器的原理：Al3++3HCO3- Al(OH)3↓+3CO2↑

    C. NH4Cl溶于D2O中：NH4++D2ONH3·D2O+H+

    D. Na2S显碱性原因：S2-+2H2OH2S+2OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二甲醚（DME）被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：

    ① CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H 1=－90.7 kJ·mol-1

    ② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H 2=－23.5 kJ·mol-1

    ③ CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H 3=－41.2kJ·mol-1

    回答下列问题：

    （1）反应3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g) △H＝____kJ·mol-1。

    下列措施中，能提高CH3OCH3产率的有____。

    A．使用合适的催化剂 B．升高温度 C．增大压强

    （2）将合成气以n(H2)/n(CO)=2通入1 L的反应器中，一定条件下发生反应：4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图1所示，下列说法正确的是____。

    A．△H < 0

    B．P1<P2<P3

    C．若在P3和316℃时，起始n(H2)/n(CO)=3，则达到平衡时，CO转化率小于50％

    （3）采用一种新型的催化剂（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2制备二甲醚。观察图2回答问题。催化剂中n(Mn)/n(Cu)约为____时最有利于二甲醚的合成。

    （4）图3为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图，b电极的电极反应式为____。

    （5）甲醇液相脱水法制二甲醚的原理是：

    CH3OH +H2SO4 → CH3HSO4+H2O，

    CH3 HSO4+CH3OH → CH3OCH3+H2SO4。

    与合成气制备二甲醚比较，该工艺的优点是反应温度低，转化率高，其缺点是____。

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