Question

如表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：

 

（填具体元素符号，下同）．
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是

 

，碱性最强的化合物的化学式是：

 

．
（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是

 

；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式

 

．
（4）⑥和⑦分别与氢形成的氢化物中，较稳定的是

 

．
（5）元素④与⑥形成的化合物属于

 

（填“共价”或“离子”）化合物．
（6）表示①与⑦形成的化合物的电子式

 

，该化合物是由

 

（填“极性”“非极性”下同）键形成的．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：根据元素在周期表中的位置判断元素的种类，利用元素周期律的递变规律推断元素的性质、对应单质和化合物的性质以及结构的相似性和递变性解答该题．
（1）稀有气体的性质稳定；
（2）元素的非金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，元素的金属性越强，则对应的最高价氧化物的水合物的碱性越强；
（3）氧化铝是两性氧化物，可以和碱之间反应生成盐和水；
（4）元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越强；
（5）含有离子键的化合物叫做离子化合物；
（6）根据共价化合物的电子式的书写知识来回答，不同元素的原子间形成的共价键是极性共价键．

解答： 解：根据元素在周期表中的分布，①～⑨元素分别是：C、N、O、Na、Al、S、Cl、Ar、K．
（1）稀有气体的性质稳定，所以在这些元素中，化学性质最不活泼的是Ar，故答案为：Ar；
（2）元素的非金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物应是HClO₄，元素的金属性越强，则对应的最高价氧化物的水合物的碱性越强，在以上元素中，金属性最强的元素为K元素，对应的KOH的碱性最强，故答案为：HClO₄；KOH；
（3）氧化铝是两性氧化物，可以和碱氢氧化钠之间反应生成偏铝酸钠和水，故答案为：Al；Al₂O₃+2OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（4）S的非金属性不如Cl的强，所以氢化物的稳定性是HCl＞H₂S，故答案为：HCl；
（5）元素④为Na元素，⑥为S元素，形成的化合物为Na₂S，其中含有离子键，为离子化合物，故答案为：离子；
（6）C和Cl形成的化合物中只有共价键，电子式为，C和Cl之间形成的化学键是极性共价键，故答案为：；极性．

点评：本题考查元素周期表与元素周期律的关系，元素的位置、结构和性质的推断，题目难度不大，注意元素周期律的递变规律等知识的积累．