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    【题目】0.4mol CuSO4和0.4mol NaCl溶于水，配成1L溶液，用惰性电极进行电解，当一个电极得到0.3mol Cu时，另一个电极上生成的气体在标准状况下的体积是（　　）
    A.5.6L
    B.6.72L
    C.1.344L
    D.11.2L

    【答案】A
    【解析】解：电解硫酸铜和氯化钠溶液时，阳极上氯离子先放电，然后氢氧根离子放电，阴极上铜离子放电，后氢离子放电，当阴极上析出析出铜的物质的量为0.3mol，阴极上转移电子的物质的量=0.3mol×2=0.6mol，

    根据原子守恒知，溶液中n（Cl﹣）=0.4mol，氯离子完全放电时转移电子的物质的量=0.4mol×1=0.4mol，

    所以阳极上生成的气体是氯气和氧气，生成氯气的体积= ×22.4L/mol=4.48L，根据电极反应，4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，转移0.2mol电子，生成氧气的物质的量是0.05mol，即1.12L，所以另一个电极上生成的气体在标准状况下的体积是体积是4.48L+1.12L=5.6L．

    故选A．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2017年3月21日是第二十五届“世界水日”，保护水资源，合理利用废水节省水资源，加强废水的回收利用已被越来越多的人所关注。已知：某无色废水中可能含有H＋、NH4+、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO3-、CO32-、SO42-中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100mL，进行了三组实验，其操作和有关图像如下所示：

    请回答下列问题：

    （1）根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的阴离子是__________，一定存在的阳离子是______________________。

    （2）写出实验③图像中沉淀达到最大量且质量不再发生变化阶段发生反应的离子反应方程式：_____________________________________________。

    （3）分析图像，在原溶液中c(NH4+)与c(Al3＋)的比值为___________，所得沉淀的最大质量是_________g。

    （4）若通过实验确定原废水中c(Na＋)=0.14 mol·L-1,试判断原废水中NO3-是否存在？__________（填“存在”“不存在”或“不确定”）。若存在，c(NO3-)=____________ mol·L-1。（若不存在或不确定则此空不填）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由于具有超低耗电量、寿命长的特点，LED产品越来越受人欢迎，下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的装置．下列有关叙述正确的是（　　）
    A.电池负极电极反应式为H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O
    B.a处通入氧气，b处通入氢气
    C.该装置中能量转化只涉及两种形式的能量
    D.P一型半导体连接的是电池负极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f 是由这些元素组成的化合物，d为淡黄色的离子化合物，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

    A. 原子半径： W<X<Y<Z

    B. 阴离子的还原性： Y>W

    C. 图中物质的转化过程均为氧化还原反应

    D. a 一定由 W、X 两种元素组成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用．
    （1）下列相关说法正确的是（填序号）．
    A.通过某种电池单位质量或单位体积所能输出能量的多少，可以判断该电池的优劣
    B.二次电池又称充电电池或蓄电池，这类电池可无限次重复使用
    C.除氢气外，甲醇、汽油、氧气等都可用作燃料电池的燃料
    D.近年来，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是电池外壳的金属材料需要回收
    （2）目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可表示为： 2Ni（OH）2+Cd（OH）2 Cd+2NiO（OH）+2H2O
    已知Ni（OH）2 和Cd（OH）2 均难溶于水，但能溶于酸，以下说法正确的是 ．
    A.电池放电时Cd作负极
    B.反应环境为碱性
    C.以上反应是可逆反应
    D.该电池是一种二次电池
    （3）在宇宙飞船和其他航天器上经常使用的氢氧燃料电池是一种新型电源，其构造如图所示：a、b两个电极均由多孔的碳块组成，通入的氢气和氧气由孔隙中逸入，并在电极表面发生反应而放电． ①a电极是电源的极；
    ②若该电池为飞行员提供了360kg的水，则电路中通过了mol电子．
    ③已知H2的燃烧热为285.8kJmol﹣1 ， 则该燃料电池工作产生36gH2O时，实际上产生了468.8kJ的电能，则该燃料电池的能量转化率是 ． （准确到0.01）（能量转化率是实际上释放的电能和理论上反应放出的热能的比率）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：A 是石油裂解气的主要产物之一，其产量常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志。下列是有机物 A～G 之间的转化关系：

    请回答下列问题：

    （1）A 的官能团的名称是___________； C 的结构简式是________；

    （2）E 是一种具有香味的液体， 由 B+D→E 的反应方程式为___________， 该反应类型是______________；

    （3）G 是一种高分子化合物，其结构简式是______________；

    （4）比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生即对准受伤部位喷射物质 F（沸点 12.27°C）进行应急处理．写出由A 制 F 的化学反应方程式______________。

    （5）E 的同分异构体能与 NaHCO3溶液反应，写出该同分异构体的结构简式_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。

    （1）将纯锌片和纯铜片按图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：

    ①下列说法正确的是__________。

    A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置 B．乙中铜片上没有明显变化

    C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少 D．两烧杯中溶液的 pH 均增大

    ②在相同时间内， 两烧杯中产生气泡的速度： 甲__________乙(填“>”、 “<”或“＝”)。

    ③请写出图中构成原电池的负极电极反应式： ____________。

    ④当甲中溶液质量增重 31.5 克时，电极上转移电子数目为______。

    （2）图丙为甲烷氧气燃料电池的构造示意图，电解质溶液的溶质是 KOH。通甲烷一极的电极反应方程式为 ______________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】温度相同，浓度均为0．2 mol·L-1的①(NH4)2SO4，②NaNO3，③NH4HSO4，④NH4NO3，⑤CH3COONa溶液，它们的pH由小到大的排列顺序是( )

    A. ③①④②⑤

    B. ①③⑤④②

    C. ③②①⑤④

    D. ⑤②④①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是(　　)

    A. HCl B. NH4NO3 C. Na2S D. HClO

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