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    19．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A．1L 0.1mol•L-1 NaAlO2溶液中AlO2-数为0.1NA
    B．4.48L N2与CO的混合物中所含分子数为0.2NA
    C．1.2g金刚石所含共价键数为0.2NA
    D．12.5mL 16mol•L-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2NA

    分析 A、偏铝酸根为弱酸根，在溶液中会水解；
    B、气体所处的状态不明确；
    C、求出金刚石的物质的量，然后根据1mol金刚石中含2mol共价键来分析；
    D、铜只能和浓硫酸反应，和稀硫酸不反应．

    解答 解：A、偏铝酸根为弱酸根，在溶液中会水解，故溶液中的偏铝酸根的个数小于0.1NA个，故A错误；
    B、气体所处的状态不明确，故混合气体的物质的量无法计算，则含有的分子个数无法计算，故B错误；
    C、1.2g金刚石的物质的量为0.1mol，而1mol金刚石中含2mol共价键，故0.1mol金刚石中含0.2NA条共价键，故C正确；
    D、铜只能和浓硫酸反应，和稀硫酸不反应，故当浓硫酸变稀后反应即停止，即浓硫酸不能反应完全，则转移的电子数小于0.2NA个，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．四种主族元素的性质或结构信息如下：
    元素编号相关信息
    X 地壳中含量最大的金属元素；元素最高价为+3价．
    Y 原子最外层电子数是电子层数的2倍，最外层电子数是X最外层电子数的2倍．
    Z 同周期主族元素中原子半径最小，常温下单质呈液态．
    M 能从海水中提取的金属元素，单质可在氮气或二氧化碳中燃烧．
    （1）M的原子结构示意图是；上述元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是（写分子式）Mg（OH）2（元素用元素符号表示，下同！）．
    （2）Y单质溶于热浓的硫酸产生的气体的化学式为SO2．
    （3）能体现Z单质比Y单质活泼性强的一个化学方程式：S2-+Br2=S+2Br-．
    （4）常温下，不能与X的单质持续发生反应的是（填选项序号）bce．
    a．CuSO4溶液   b．Fe2O3   c．浓硫酸    d．NaOH溶液    e．Na2CO3固体
    （5）铁元素与Z元素形成化合物FeZ3，FeZ3溶液按如图所示进行试验．装置通电后，连接电源正极（填“正极”或“负极”）碳棒边的煤油颜色将变深，另一碳棒附近溶液将出现的现象是溶液逐渐变成浅绿色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．运用化学反应原理研究氮、硫单质及其化合物的性质是一个重要的课题．回答下列问题：
    （1）恒容密闭窗口中，工业固氮反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的化学平衡常数K和温度的关系如表所示：
     温度/℃ 25 200 300 400 500
     K5×108  1.0 0.86 0.507 0.152
    ①从上表演列出数据分析，该反应为放热（填“吸热”或“放热”）反应
    ②有关工业合成氨的研究成果，曾于1918年、1931年、2007年三次荣膺诺贝尔化学奖．
    下列关于合成氨反应描述的图象中，不正确的是C（填序号）．

    ③400℃时，测得某时刻氨气、氮气、氢气物质的量浓度分别为3mol•L-1、2mol•L-1、1mol•L-1，则该反应的v正＜v逆（填“＞”、“＜”或“=”）
    （2）近年来，科学家又提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨的新思路，反应原理为：2N2（g）+6H2O（g）?4NH3（g）+3O2（g），则其反应热△H=+1530kJ•mol-1．[已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，2H2（g）+O2（g）?2H2O（1）△H=-571.6kJ•mol-1]
    （3）联氨（N2H4）、二氧化氮（NO2）可与KOH溶液构成碱性燃料电池，其电池反应原理为2N2H4+2NO2═3N2+4H2O，则负极的电极反应式为N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O．
    （4）25℃时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中的离子浓度由大到小的顺序为c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    （5）若将等物质的量的SO2与NH3溶于水充分反应，所得溶液中c（H+）-c（OH-）=c（HSO3-）+2c（SO32-）-c（NH4+）（填表达式）．（已知：H2SO3的Ka1=1.7×10-2mol•L-1，Ka2=6.0×10-8mol•L-1；NH3•H2O的Kb=1.8×10-5mol•L-1）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列物质均为Wg，将它们在氧气中完全燃烧的产物全部通入到过量的过氧化钠固体中，则过氧化钠固体增重为Wg的是（　　）
    ①CO     ②H2     ③CH4    ④HCHO     ⑤CH3COOH     ⑥HCOOH．
    A．①②⑥B．③④⑤C．①②④⑤D．②③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    ①硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    ②将金属钠加入水中  2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
    ③石灰石溶于醋酸CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O
    ④氟气与水反应：F2+H2O═H++F-+HFO
    ⑤小苏打溶液中加入少量的石灰水：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
    ⑥次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO
    ⑦钠与硫酸铜溶液反应：Cu2++2Na═2Na++Cu
    ⑧氯气与水反应Cl2+H2O═2H++Cl -+ClO-
    ⑨纯碱溶液中滴加少量盐酸CO32-+H+═HCO3-．
    A．①②⑤B．②③⑤⑨C．④⑤⑥⑦D．②③⑧⑨

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．“钴酞菁”的分子（直径为1.3×10-9m）在水中形成的分散系能产生丁达尔效应
    B．氢氟酸可用细口玻璃试剂瓶保存
    C．粘附有硫单质的试管可用酒精洗涤
    D．“地沟油”分馏可制得矿物柴油

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，20gH218O中含有中子数目为12NA
    B．标准状况下，11.2LC2H6中含有极性键的数目为3.5NA
    C．1LpH=3的CH3COOH溶液中，含有H+的数目大于10-3NA
    D．1L1mol•L-1稀硝酸（还原产物为NO）与铁完全反应，转移电子数目为0.75NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．铝硅合金材料性能优良．铝土矿（含30% SiO2、40.8% Al2O3和少量Fe2O3等）干法制取该合金的工艺如图1：

    （1）铝硅合金材料中若含铁，会影响其抗腐蚀性．原因是铁与铝形成原电池，加快了铝的腐蚀．
    （2）焙烧除铁反应时Fe2O3转化为NH4Fe（SO4）2，Al2O3少部分发生类似反应，写出Fe2O3发生反应的方程式4（NH4）2SO4+Fe2O3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH4Fe（SO4）2+3H2O+6NH3↑．氧化物转化为硫酸盐的百分率与温度的关系如图2，最适宜焙烧温度为350℃．
    （3）若操作①中所得溶液中加入过量NaOH溶液，含铝微粒发生反应的离子方程式为Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
    （4）用焦炭还原SiO2、Al2O3会产生SiC等中间体．写出中间体SiC再与Al2O3反应生成铝、硅单质的化学方程式3SiC+Al2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Si+2Al+3CO↑．
    （5）不计损失，投入1t铝土矿，当加入27kg纯铝后，铝硅合金中m：n=9：5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．钛合金烤瓷牙是目前国内使用最为普遍的一种烤瓷牙，TiCl4是生产金属钛的原料．
    （1）工业上主要用TiO2氯化的方法来制取TiCl4
    ①有人拟用以下氯化反应来制取TiCl4：TiO2（s）+2Cl2（g）?TiCl4（l）+O2（g），写出实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制取Cl2的离子方程式MnO2+4H++2Cl- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
    ②工业上通常往TiO2和Cl2反应体系中加入碳单质，在一定条件下制取TiCl4，从化学平衡的角度解释此方法能顺利制取TiCl4的原因加入的碳单质与氧气反应，减小了产物O2的浓度，使 TiO2（s）+2Cl2（g）?TiCl4（l）+O2（g）平衡向正反应方向移动，使反应能够顺利进行．
    （2）某化学实验小组以TiO2和足量 CCl4为原料制取TiCl4，装置如图1所示：

    如表是有关物质的性质：
    物质熔点/℃沸点/℃其他
    CCl4-2376.8与TiCl4互溶
    TiCl4-25136遇潮湿空气产生白雾
    ①实验开始时先点燃A处的酒精灯，待C中烧瓶里有液滴出现时再点燃B处的酒精灯，其主要目的是先排尽系统（装置）中的空气．
    ②本实验中仪器a采用题给的加热方式的突出优点是受热均匀，能为反应提供稳定的CCl4蒸汽流．
    ③B中CCl4与TiO2发生反应的化学方程式是TiO2+CCl4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiCl4+CO2↑．
    ④欲分离C装置中的TiCl4，应采用的实验操作为蒸馏（填操作名称）．
    ⑤若将反应过程中生成的气体X（足量）缓缓通入Ba（ OH）2和NaOH的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和 通入气体X的体积（V）的关系如图2所示，若混合溶液中Ba（ OH）2和2NaOH的物质的量之比为1：1，则b点溶液中溶质主要成分的化学式为NaHCO3，从b点到c点，沉淀减少过程中发生反应的离子方程式为BaCO3+H2O+CO2=Ba2++2HCO3-．

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