【题目】实验室用乙醇和浓硫酸加热反应制取乙烯,请回答下列问题:
(1)写出实验室制乙烯的化学反应方程式:___,该反应中浓硫酸的作用是:___,___。
(2)有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。试回答下列问题:
①图中A、B、C、D4个装置可盛放的试剂是A___,B___,C___,D__(将下列有关试剂的名称填入空格内)。
(1)品红溶液 (2)NaOH溶液 (3)KMnO4溶液
②能说明二氧化硫气体存在的现象是___。
③使用装置B的目的是___。
④使用装置C的目的是___。
⑤能证明含有乙烯的现象是___。
【答案】C2H5OH CH2=CH2↑+ H2O 催化剂 脱水剂 品红溶液 NaOH溶液 品红溶液 KMnO4溶液 品红溶液褪色 除去SO2 确认SO2已除干净 高锰酸钾酸性溶液褪色
【解析】
(1)乙醇在浓硫酸下,加热到170℃发生消去反应生成乙烯和水;
(2)二氧化硫的检验用品红溶液,乙烯的检验用高锰酸钾酸性溶液,乙烯和二氧化硫都能使高锰酸钾酸性溶液褪色,所以先检验二氧化硫,然后检验乙烯,同在检验乙烯之前用NaOH溶液除去SO2,再通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净,最后用高锰酸钾酸性溶液褪色检验乙烯。
(1)乙醇在浓硫酸下,加热到170℃发生消去反应生成乙烯和水,反应的化学方程式为C2H5OH CH2=CH2↑+ H2O,反应中浓硫酸起到催化剂和脱水剂的作用,故答案为:C2H5OH
CH2=CH2↑+ H2O;催化剂;脱水剂;
(2)①二氧化硫的检验用品红溶液,乙烯的检验用高锰酸钾酸性溶液,乙烯和二氧化硫都能使高锰酸钾酸性溶液褪色,所以先检验二氧化硫,然后检验乙烯,同在检验乙烯之前用NaOH溶液除去SO2,再通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净,最后用高锰酸钾酸性溶液褪色检验乙烯,则A中盛放的试剂为品红溶液、B中盛放的试剂是NaOH溶液、C中盛放的试剂为品红溶液、D中盛放的试剂为KMnO4溶液,故答案为:品红溶液;NaOH溶液;品红溶液;KMnO4溶液;
②A中盛放的品红溶液用来检验SO2,试管中品红溶液褪色,说明含有SO2,故答案为:品红溶液褪色;
③B中NaOH溶液的目的是除去SO2,故答案为:除去SO2;
④C中盛放品红溶液的目的是通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净,故答案为:确认SO2已除干净;
⑤能证明含有乙烯的现象是D中高锰酸钾酸性溶液褪色检验乙烯,故答案为:高锰酸钾酸性溶液褪色。
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【题目】新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向.
(1)Ti(BH4)3是一种储氢材料,可由TiCl4和LiBH4反应制得.
①基态Cl原子中,电子占据的最高能层符号为_____,该能层具有的原子轨道数为_____.
②LiBH4由Li+和BH4﹣构成,BH4﹣的立体结构是_____,B原子的杂化轨道类型是_____.
Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为_____.
(2)金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料.
①LiH中,离子半径Li+_____H﹣(填“>”、“=”或“<”).②某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物.M的部分电离能如表所示:
I1/kJmol﹣1 | I2/kJmol﹣1 | I3/kJmol﹣1 | I4/kJmol﹣1 | I5/kJmol﹣1 |
738 | 1451 | 7733 | 10540 | 13630 |
M是_____(填元素符号).
(3)NaH具有NaCl型晶体结构,已知NaH晶体的晶胞参数a=488pm(棱长),Na+半径为102pm,H﹣的半径为_____,NaH的理论密度是___________gcm﹣3(只列算式,不必计算出数值,阿伏加德罗常数为NA)
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。
下列说法不正确的是
A. 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%
B. CH4→CH3COOH过程中,有C―H键发生断裂
C. ①→②放出能量并形成了C―C键
D. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】链烃A的核磁共振氢谱显示只含有一种氢原子,A的质谱图中显示其最大质荷比为84,A的红外光谱表明分子中含有碳碳双键。
(1)A的结构简式为____。
(2)在图中,D1、D2互为同分异构体,E1、E2互为同分异构体。
C的化学名称是___;反应⑤的化学方程式为____;E2的结构简式是____;②、⑥的反应类型依次____、___。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2,他们使用的药品和装置如图所示:
(1)下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是________(填序号).
A Na2SO3溶液与HNO3 B Na2SO3固体与浓硫酸
C 固体硫在纯氧中燃烧D 铜与热浓H2SO4
(2)装置C的作用是_______
(3)若要从A中所得溶液提取晶体,必须进行的实验操作步骤:蒸发、冷却结晶、过滤、____自然干燥,在这一系列操作中没有用到的仪器有____(填序号).
A 蒸发皿B 石棉网C 漏斗D 烧杯E 玻璃棒F 坩埚
(4)在上述装置中通入SO2,为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应,他们取A中的溶液,分成三份,并设计了如下实验:
方案①:往第二份试液加入铁氰化钾溶液,产生蓝色沉淀。
方案②:往第一份试液中加入KMnO4溶液,紫红色褪去。
方案③:往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2,产生白色沉淀。
上述方案不合理的是________,原因是___________ 。
(5)能表明I的还原性弱于SO2的化学方程式为________。
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【题目】某化学实验小组欲测定铁的氧化物样品组成,查阅资料发现:甲酸
是一种有刺激性气味的无色液体,易挥发,有较强的还原性,熔点
,沸点
,能与水、乙醇互溶,甲酸与浓硫酸共热可制备一氧化碳:HCOOH
H2O+CO↑,制备时先加热浓硫酸至
,再逐滴滴入甲酸。根据以上信息设计了实验装置,如图所示:
请回答下列问题:
仪器中装入的试剂:B ______ 、C ______ 、D ______。
该实验装置A仪器中须添加一种玻璃仪器,其名称为______;连接好装置后应首先______。
“加热反应管E”和“从B向A逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是______
在这两步之间还应进行的操作是______。
反应过程中F管
内盛碱石灰
逸出的气体是______,其处理方法是______。
测得下列数据
空E管的质量为
;
管和
样品的总质量为
;
反应后冷却至室温称量E管和铁粉的总质量为
经确认样品全部变为铁粉
计算可知该铁的氧化物化学式为______。
设计实验证明:
甲酸的酸性比碳酸的强______。
的氧化性比
的弱______。
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【题目】下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数:
CH3COOH | H2CO3 | H2S | H3PO4 |
1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12 | K1=7.5×10-3 K2=6.2×10-8 K3=2.2×10-13 |
则下列说法中不正确的是( )
A. 碳酸的酸性强于氢硫酸
B. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定
C. 常温下,加水稀释醋酸,增大
D. 向弱酸溶液中加少量NaOH溶液,电离常数不变
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【题目】某温度下,向10 mL 0.1 mol/LCuCl2溶液中滴加0.1 mol/L的Na2S溶液,滴加过程中溶液中lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示,已知:lg2=0.3,Ksp(ZnS)=3×10-25 。下列有关说法正确的是( )
A.a、b、c三点中,水的电离程度最大的为b点
B.Na2S溶液中:c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)
C.该温度下Ksp(CuS)=4×10-36
D.向100 mL Zn2+、Cu2+浓度均为10-5 mol/L的混合溶液中逐滴加入10-4 mol/L的Na2S溶液,Zn2+先沉淀
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【题目】1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂,常温下它是无色液体,不溶于水,易溶于醇等有机溶剂。实验室制备1,2-二溴乙烷的反应原理如下:
CH3CH2OHCH2=CH2+H2O
CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
已知:①乙醇在浓硫酸存在下在140℃脱水生成乙醚
2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O
②实验中常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量SO2和CO2,用12.0g溴和足量的乙醇制备1,2-二溴乙烷,实验装置如图所示:
有关数据列表如下:
类别 | 乙醇 | 1,2-二溴乙烷 | 乙醚 |
状态 | 无色液体 | 无色液体 | 无色液体 |
密度/g·cm-3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸点/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔点/℃ | -130 | 9 | -116 |
回答下列问题:
(1)在此制备实验中,A中按最佳体积比3﹕1加入乙醇与浓硫酸后,A中还要加入几粒碎瓷片,其作用是___。要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右,其最主要目的是___。
(2)装置B的作用是作安全瓶,瓶中盛水,除了可以防止倒吸以外,还可判断装置是否堵塞,若堵塞,B中现象是____。
(3)在装置C中应加入NaOH溶液,其目的是____。
(4)装置D中小试管内盛有液溴,判断该制备反应已经结束的最简单方法是___。
(5)将1,2—二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水,振荡后静置,产物应在___层(填“上”或“下”)。若产物中有少量未反应的Br2,最好用___洗涤除去;若产物中有少量副产物乙醚,可用____(填操作方法名称)的方法除去。
(6)反应过程中应用冷水冷却装置D,其主要目的是乙烯与溴反应时放热,冷却可避免溴的大量挥发;但又不能过度冷却(如用冰水),其原因是___。
(7)若实验结束后得到9.4g产品,1,2—二溴乙烷的产率为___。
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