[题目]同分异构现象是有机物种类繁多的重要原因之一.下列互为同分异构体的一组化合物是( )A.甲烷和乙烷B.乙醇和乙酸C.正丁烷和异丁烷D.氯乙烯和乙烯题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】同分异构现象是有机物种类繁多的重要原因之一，下列互为同分异构体的一组化合物是（）
A.甲烷和乙烷
B.乙醇和乙酸
C.正丁烷和异丁烷
D.氯乙烯和乙烯

【答案】C
【解析】解：A．甲烷和乙烷分子式不同，都是烷烃，互为同系物，故A错误； B．乙醇和乙酸的分子式不同，不属于同分异构体，故B错误；
C．正丁烷和异丁烷分子式相同、结构不同，二者互为同分异构体，故C正确；
D．氯乙烯和乙烯的分子式不同，不属于同分异构体，故D错误．
故选C．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】储氢纳米碳管的研究成功体现了科技的进步，但用电孤法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质-碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。反应化学方程式为：3C+2K2Cr2O7 +8H2SO4 = 3CO2↑+ 2K2SO4+2Cr2(SO4)3 +8 H2O

（1）上述反应中氧化剂是___________(填化学式)，被氧化的元素是_________(填元素符号)。

（2）H2SO4 在上述反应中表现出来的性质是____________(填选项编号)

A．氧化性 B．氧化性和酸性 C．还原性和酸性 D．酸性

（3）若反应中电子转移了0.8mol，则产生的气体在标准状况下的体积为______________L。

（4）请用双线桥法标出电子转移的方向和数目___________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】铁和铜都是日常生活中常见的金属，有着广泛的用途．请回答下列问题：
（1）铁在元素周期表中的位置为．
（2）配合物Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为﹣20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于（晶体类型）．
（3）Fe（CO）x在一定条件下发生反应：Fe（CO）x（s）=Fe（s）+xCO（g）．已知反应过程中只断裂配位键，则该反应生成物含有的化学键类型有、．
（4）CN﹣中碳原子杂化轨道类型为， 1mol CN﹣中含有π键的数目为．
（5）铜晶体铜原子的堆积方式如图1所示．（面心立方最密堆积） ①基态铜原子的核外电子排布式为．
②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目．
（6）某M原子的外围电子排布式为3s23p5 ，铜与M形成化合物的晶胞如图2所示（黑点代表铜原子，空心圆代表M原子）． ①该晶体的化学式为．
②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于（填“离子”或“共价”）化合物．
③已知该晶体的密度为ρ gcm﹣3 ，阿伏伽德罗常数为NA ，则该晶体中铜原子与M原子之间的最短距离为cm（只写计算式）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列说法正确的是（NA为阿伏伽德罗常数）（）
A.124 g P4含有P﹣P键的个数为4NA
B.60gSiO2中含Si﹣O键的个数为2NA
C.12 g石墨中含有C﹣C键的个数为1.5NA
D.36 g戊烷中共价键的个数为10NA

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列热化学方程式正确的是（）
A.甲烷的燃烧热为890.3KJ?mol﹣1 ，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ?mol﹣1
B.500℃、30 MPa 下，将0.1 mol N2 和 0.3 mol H2 置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热3.86 KJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g） ? 2NH3（g）△H=﹣38.6 KJ?mol﹣1
C.已知1 g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05 kJ的热量，肼和过氧化氢反应的热化学方程式为：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=﹣641.6 KJ?mol﹣1
D.CO（g）的燃烧热是283.0 KJ?mol﹣1 ，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应的△H=+283.0 KJ?mol﹣1