Question

【题目】下列热化学方程式正确的是（ ）
A.甲烷的燃烧热为890.3KJ?mol﹣1 ， 则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ?mol﹣1
B.500℃、30 MPa 下，将0.1 mol N2 和 0.3 mol H2 置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热3.86 KJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g） ? 2NH3（g）△H=﹣38.6 KJ?mol﹣1
C.已知1 g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05 kJ的热量，肼和过氧化氢反应的热化学方程式为：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=﹣641.6 KJ?mol﹣1
D.CO（g）的燃烧热是283.0 KJ?mol﹣1 ， 则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g） 反应的△H=+283.0 KJ?mol﹣1

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．甲烷燃烧热是1mol甲烷完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，热化学方程式中水是气体，正确的热化学方程式为：甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3 kJmol﹣1 ， 故A错误；
B．相同条件下的同一可逆反应，正逆反应反应热数值相等，符号相反，0.1 mol N2 和 0.3 mol H2 置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热3.86 KJ，生成的氨气的物质的量小于1mol，所以2mol氨气分解，吸收的热量大于38.6kJ，故B错误；
C.1 g液态肼的物质的量为 = mol，则1mol液态肼完全反应放出的热量为20.05 kJ× =641.6kJ，该反应的化学方程式为N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=﹣641.6 kJmol﹣1 ， 故C正确；
D．燃烧热是指25℃101KP时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，反应热与方程式的计量数成正比，CO（g）的燃烧热是﹣283.0kJ/mol，则2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）反应的△H=﹣2×283.0kJ/mol，故2CO2（g）═2CO（g）+O2（g） 反应的△H=+2×283.0 KJmol﹣1 ， 故D错误；
故选C．