Question

【题目】下列描述中正确的是（ ）
A.ClO3﹣的空间构型为平面三角形
B.乙炔分子中的两个碳原子采用sp2杂化方式
C.CS2为V形的极性分子
D.SiF4和SO32﹣的中心原子均为sp3杂化

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．ClO3﹣中Cl的价层电子对数=3+ （7+1﹣2×3）=4，含有一个孤电子对，则离子的空间构型为三角锥形，故A错误； B．乙炔（CH≡CH）分子中每个C原子含有2个σ键和2个π键，价层电子对个数是2，不含孤电子对，为sp杂化，故B错误；
C．CS2与CO2分子构型相同，二氧化碳的分子结构为O=C=O，则CS2的结构为S=C=S，属于直线形分子，CS2含有C=S极性键，分子为线型结构，结构对称，正负电荷的中心重合，为非极性分子，故C错误；
D．SiF4中Si的价层电子对数=4+ （4﹣1×4）=4，SO32﹣中S的价层电子对数=3+ （6+2﹣2×3）=4，所以中心原子均为sp3杂化，故D正确．
故选D．