练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】将甲气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入乙气体，有沉淀生成，则甲、乙气体不可能是

    A.SO2、H2SB.SO2、NO2 C.NH3、CO2 D.CO2、SO2

    【答案】D

    【解析】

    A、氯化钡中通入二氧化硫不反应，再通入硫化氢，二氧化硫和硫化氢反应生成硫沉淀，不选A；

    B、氯化钡中通入二氧化硫不反应，再通入二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，可以氧化二氧化硫生成硫酸根离子，与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，不选B；

    C、氯化钡中通入氨气不反应，再通入二氧化碳可以生成碳酸钡沉淀和氯化铵，不选C；

    D、氯化钡中通入二氧化碳和二氧化硫都不反应，不会出现沉淀，选D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    ① 过滤、② 蒸发、③ 溶解、④ 向容量瓶转移液体

    A. ①和④ B. ①和③ C. ③和④ D. ①和②

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于 下列结论正确的是（ ）
    A.该有机物分子式为C13H16
    B.该有机物分子最多有4个碳原子共直线
    C.该有机物属于苯的同系物
    D.该有机物分子最多有13个碳原子共平面

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=﹣99kJmol﹣1 ． 请回答下列问题： 图中A表示 ， E的大小对该反应的反应热（填“有”或“无”）影响．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点（填“升高”还是“降低”），△H（填“变大”、“变小”或“不变”）．图中△H=kJmol﹣1 ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同类物质性质相似，SO2和CO2同属于酸性氧化物，性质类似。下列说法不正确的是( )

    A. SO2与澄清石灰水反应生成白色沉淀CaSO3 B. SO2与BaO反应，生成BaSO3

    C. SO2与水反应生成H2SO3 D. SO2和Na2O反应生成Na2SO4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列描述中正确的是（ ）
    A.ClO3﹣的空间构型为平面三角形
    B.乙炔分子中的两个碳原子采用sp2杂化方式
    C.CS2为V形的极性分子
    D.SiF4和SO32﹣的中心原子均为sp3杂化

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】配制480mL 2.0mol/L Na2SO4溶液，需要固体Na2SO4（ ）

    A.113gB.138gC.136.3gD.142g

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】温州某学生用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：

    A．检查滴定管是否漏水
    B．用蒸馏水洗干净滴定管
    C．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
    D．用待测定的溶液润洗酸式滴定管
    E．用酸式滴定管取稀盐酸20.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞
    F．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
    G．另取锥形瓶，再重复操作一次
    完成以下填空：
    （1）操作F中应该选择图中 滴定管（填标号）。
    （2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 。
    A．滴定管内液面的变化 B．锥形瓶内溶液颜色的变化
    滴定终点溶液颜色的变化是 ．若指示剂改为甲基橙则颜色的变化是 。
    （3）滴定结果如表所示：

    滴定次数

    待测液体积/mL

    标准溶液的体积/mL

    滴定前刻度

    滴定后刻度

    ①

    20

    1.02

    21.03

    ②

    20

    2.00

    25.00

    ③

    20

    0.60

    20.59

    滴定中误差较大的是第 次实验，造成这种误差的可能原因是 。
    A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗2～3次
    B．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡
    C．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡
    D．达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数
    E．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来
    （4）该盐酸的浓度为mol/L。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家为实现“低碳”构想，把空气中的CO2转化为可再生能源甲醇（CH3OH）．该反应的热化学方程式为： CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H
    （1）若在一个定温定容的容器中发生上述反应，反应达到平衡的标志是 ． （填编号）
    A.H2O（g）和CH3OH（g）的浓度相等
    B.H2的百分含量保持不变
    C.容器内压强保持不变
    D.v （H2）=3v （H2O）
    E.容器中混合气体的密度保持不
    （2）若将CO2和H2的混合气体分成五等份，将它们分别充入温度不同、容积相同的恒容容器中发生上述反应．反应相同时间后，测得甲醇的体积分数Φ（CH3OH）与反应温度T的关系如图1，则上述CO2转化为甲醇的反应的平衡常数表达式为 ， 升高温度该平衡常数（填“增大”、“减小”、“不变”）
    （3）300℃时，将CO2与H2按1：3的体积比充入某密闭容器中，CO2的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图2所示．回答下列问题：
    ①若其他条件不变，将A点的体积压缩至原来的一半，一段时间后反应再次达到平衡，与原平衡相比较下列说法正确的是 ． （填编号）
    A．CO2的浓度减小
    B．正反应速率增大，逆反应速率减小
    C．CO2和H2的体积比仍然是1：3
    D．H2的体积分数减小
    ②A点平衡混合气体的平均摩尔质量为（保留一位小数）．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案