Question

【题目】温州某学生用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：

A．检查滴定管是否漏水
B．用蒸馏水洗干净滴定管
C．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
D．用待测定的溶液润洗酸式滴定管
E．用酸式滴定管取稀盐酸20.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞
F．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
G．另取锥形瓶，再重复操作一次
完成以下填空：
（1）操作F中应该选择图中 滴定管（填标号）。
（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 。
A．滴定管内液面的变化 B．锥形瓶内溶液颜色的变化
滴定终点溶液颜色的变化是 ．若指示剂改为甲基橙则颜色的变化是 。
（3）滴定结果如表所示：

滴定次数	待测液体积/mL		标准溶液的体积/mL
		滴定前刻度		滴定后刻度
①	20	1.02		21.03
②	20	2.00		25.00
③	20	0.60		20.59

滴定中误差较大的是第 次实验，造成这种误差的可能原因是 。
A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗2～3次
B．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡
C．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡
D．达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数
E．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来
（4）该盐酸的浓度为mol/L。

Answer 1

【答案】
（1）乙
（2）B,无色变浅红色且半分钟内不褪色,红色变橙色
（3）2,ABD
（4）0.1000
【解析】（1）操作F中要把锥形瓶放在碱式滴定管下面，应该选择图中乙滴定管。
（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色的变化，选B。酚酞作指示剂时，滴定终点溶液的pH在8~10之间，所以溶液颜色的变化是无色变浅红色且半分钟内不褪色．若指示剂改为甲基橙，滴定终点溶液的pH在3.1~4.4之间，则颜色的变化是红色变橙色。
（3）由表中信息可知，3次滴定分别消耗标准液的体积为20.01 mL、23.00 mL、19.99 mL，所以滴定中误差较大的是第2次实验。A．碱式滴定管在装液前，未用标准NaOH溶液润洗2～3次 ，则标准液浓度变小，滴定时消耗标准液体积偏大；B．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡，则气泡的体积也读为标准液的体积，末读数偏大；C．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡，则标准液的末读数偏小；D．达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数，则标准液的末读数偏大；E．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来，则待测酸减小，导致标准碱液用量减小。 综上所述，造成第2次滴定误差较大的可能原因是 ABD。
（4）由第1、2两次滴定所用标准液体积的平均值20.00 mL和标准液的浓度0.1000mol/L ，根据参加反应的盐酸和氢氧化钠的物质的量相等，可以计算出该20.00 mL待测盐酸的浓度为 0.1000 mol/L。
【考点精析】本题主要考查了酸碱中和滴定的相关知识点，需要掌握中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准液；先用待测液润洗后在移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点才能正确解答此题．