Question

【题目】（1）对于下列反应：2SO2+O22SO3，如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为，用O2浓度变化来表示的反应速率为。如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v（O2）为0.5mol/（L·min），那么2min时SO2的浓度为 。

（2）下图左表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3 △H<0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是 ；bc过程中改变的条件可能是 ；若增大压强时，反应速率变化情况画在c~d处.

Answer 1

【答案】（1）2mol/（L·min）；1mol/（L·min）； 2mol/L

（2）升温；减小 SO3 浓度；

【解析】

试题分析：（1）2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L,二氧化硫的反应速率为:v（SO2）=（6-2）mol/L/2min=2mol/（L*min）,用O2浓度变化来表示的反应速率为:v（O2）=1/2*2mol/（L*min）=1mol/（L*min）,如果开始时SO2浓度为4mol/L,2min后反应达平衡,若这段时间内v（O2）为0.5mol/（L*min）,二氧化硫的反应速率为:v（SO2）=2v（O2）=2*0.5mol/（L*min）=1mol/（L*min）,反应消耗的二氧化硫的物质的量浓度为:n（）=1mol/（L*min）*2min=2mol/L,则2min时SO2的浓度为:4mol/L-2mol/L=2mol/L,

（2）a时逆反应速率大于正反应速率,且正逆反应速率都增大,说明平衡应向逆反应方向移动,该反应的正反应放热,应为升高温度的结果,b时正反应速率不变,逆反应速率减小,在此基础上逐渐减小,应为减小生成物的原因;若增大压强时,平衡向正反应方向移动,则正逆反应速率都增大,且正反应速率大于逆反应速率,图象应为:，

因此，本题正确答案是:升高温度;减小SO3浓度;