Question

【题目】根据题意解答
（1）9.8gH2SO4的物质的量是；2.0molH2O的质量是 ．
（2）含Al3+5.4g的硫酸铝的物质的量为 ， 其中含SO42﹣个．
（3）某二价金属1.6g在氧气中完全燃烧生成2g氧化物，则该金属的相对原子量 ．
（4）6.02×1023个CO2与molH2质量相等，与gSO2含有的氧原子数相等．

Answer 1

【答案】
（1）0.1mol；36g
（2）0.1mol；0.3NA
（3）64
（4）22；64
【解析】解：（1）9.8gH2SO4的物质的量为： =0.1mol；2.0molH2O的质量是：18g/mol×2.0mol=36g， 所以答案是：0.1mol；36g；（2）5．gAl3+5的物质的量为： =0.2mol，该硫酸铝的物质的量为：0.2mol× =0.1mol，其中含SO42﹣ 的物质的量为：0.1mol×3=0.3mol，含有硫酸根离子的数目为0.3NA ，
所以答案是：0.1mol；0.3NA；（3）某二价金属1.6g在氧气中完全燃烧生成2g氧化物，设该氧化物的化学式为RO，反应消耗O原子的质量为：2g﹣1.6g=0.4g，消耗O的物质的量为： = mol，该金属原子的摩尔质量为： 64g/mol，其相对原子量为64，
所以答案是：64；（4）6.02×1023个CO2的物质的量为： =1mol，其质量为：44g/mol×1mol=44g，质量相等时需要氢气的物质的量为： =22mol；1mol二氧化碳分子中含有2molO原子，含有氧原子相同时需要二氧化碳的物质的量为1mol，质量为：64g/mol×1mol=64g，
所以答案是：22；64．