[题目]充分加热如图所示的密闭容器中放置有固体试剂的两个位置, 若钠与氧化银均反应完全且恢复到原来的温度.U形管左右两侧液面相平.下列有关说法中错误的是A. 反应前后装置内空气的成分保持不变B. 反应前装置内钠与Ag2O物质的量之比为2:1C. 热稳定性:生成的钠的氧化物强于Ag2OD. 反应后有淡黄色固体生成题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】充分加热如图所示的密闭容器中放置有固体试剂的两个位置, 若钠与氧化银均反应完全且恢复到原来的温度，U形管左右两侧液面相平。下列有关说法中错误的是

A. 反应前后装置内空气的成分保持不变

B. 反应前装置内钠与Ag2O物质的量之比为2:1

C. 热稳定性：生成的钠的氧化物强于Ag2O

D. 反应后有淡黄色固体生成

【答案】B

【解析】A．U形管左右两侧液面相平，这说明压强不变，装置内钠与氧气反应，消耗掉的氧气与Ag2O分解生成的氧气的量相等，故A正确；B．钠与氧气反应：2Na+O22Na2O2，氧化银受热分解：2Ag2O4Ag+O2↑，U形管左右两侧液面相平，消耗掉的氧气与Ag2O分解生成的氧气的量相等，装置内钠与Ag2O物质的量比为1：1，故B错误；C．同一密闭容器中，氧化银受热分解，钠与氧气反应，说明钠的氧化物强于Ag2O，故C正确；D．钠与氧气反应：2Na+O22Na2O2，生成过氧化钠，有淡黄色固体生成，故D正确；故答案为B。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】根据题意解答
（1）9.8gH2SO4的物质的量是；2.0molH2O的质量是．
（2）含Al3+5.4g的硫酸铝的物质的量为，其中含SO42﹣个．
（3）某二价金属1.6g在氧气中完全燃烧生成2g氧化物，则该金属的相对原子量．
（4）6.02×1023个CO2与molH2质量相等，与gSO2含有的氧原子数相等．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（1）某温度下，纯水的c(H＋)＝2×10－ 7 mol·L－1，则此时c(OH－)为______；若温度不变，滴入稀盐酸使c(H＋)＝5×10－ 4 mol·L－1则溶液中由水电离产生的c(H＋)为______，此时温度______（填“高于”、“低于”或“等于”）25℃。

（2）已知C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式为：

①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ/mol

②H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH2＝－242.0 kJ/mol

③CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH3＝－283. 0 kJ/mol

写出C(s)与水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式：

_________________________________________________。

（3）常温下，取物质的量浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得混合液的pH＝12，则原溶液的物质的量浓度为______。（溶液体积变化忽略不计）

（4）常温下，0.l mol·L-1 H3PO4溶液的pH小于7，括号内离子浓度的大小顺序为（H2PO4- 、HPO42- 、PO43- 、OH- 和H +）___________________ 。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）．
实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸．
Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．
Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a．
Ⅳ．…
（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是．
（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是．
（3）B中溶液发生反应的离子方程式是．
（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是．
（5）过程Ⅲ实验的目的是．
（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，得电子能力逐渐减弱．