Question

【题目】（1）某温度下，纯水的c(H＋)＝2×10－ 7 mol·L－1，则此时c(OH－)为______；若温度不变，滴入稀盐酸使c(H＋)＝5×10－ 4 mol·L－1则溶液中由水电离产生的c(H＋)为______，此时温度______（填“高于”、“低于”或“等于”）25℃。

（2）已知C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式为：

①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ/mol

②H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH2＝－242.0 kJ/mol

③CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH3＝－283. 0 kJ/mol

写出C(s)与水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式：

_________________________________________________。

（3）常温下，取物质的量浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得混合液的pH＝12，则原溶液的物质的量浓度为______。（溶液体积变化忽略不计）

（4）常温下，0.l mol·L-1 H3PO4溶液的pH小于7，括号内离子浓度的大小顺序为（H2PO4- 、HPO42- 、PO43- 、OH- 和H +）___________________ 。

Answer 1

【答案】 2×107mol·L－1 8×1011mol·L－1 高于 C(s)＋H2O(g)=== CO(g) ＋H2(g)　ΔH＝+131.5 kJ/mol 0.05mol·L－1 H + 〉H2PO4-〉HPO42-〉PO43- 〉 OH-

【解析】(1)纯水中水电离方程式为：H2OH++OH-，c(H+)=c(OH-)=2×10-7molL-1，Kw=c(H+)·c(OH-)=2×10-7×2×10-7=4×10-14，温度不变，水的离子积常数不变，滴入稀盐酸使c(H+)=5×10-4molL-1，所以c(OH-)===8×10-11mol/L，酸性溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度，所以水电离出的氢离子浓度是8×10-11mol/L，水的电离是吸热反应，升高温度能促进水电离，所以温度越高，水的离子积常数越大，该温度下的水的离子积常数是4×10-14＞1×10-14，所以该温度高于25°C

(2)①C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol；②H2(g)+O2(g)═H2O(g)△H2=-242.0kJ/mol；③CO(g)+O2(g)═CO2(g)△H3=-283.0kJ/mol；依据盖斯定律计算①-②-③得到，C(s)与水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式为：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.5KJ/mol；
(3)设NaOH和HCl的物质的量浓度均为x，NaOH和HCl溶液以3：2体积比相混合，体积分别为3V、2V，酸碱混合后，pH=12，则碱过量，剩余的c(OH-)=0.01mol/L，则=0.01mol/L，解得x=0.05mol/L；

(4)H3PO4是三元弱酸，在其水溶液中存在：H3PO4H2PO4-+H+、H2PO4-HPO42-+H+、HPO42-PO43-+H+，且一级电离程度大于二级电离程度，二级电离程度大于三级电离程度，则溶液中H2PO4- 、HPO42- 、PO43- 、OH- 和H +的浓度大小顺序为H + 〉H2PO4-〉HPO42-〉PO43- 〉 OH-。