【题目】下列有关生物大分子的叙述,正确的是
A. 组成生物大分子的单体都是以碳链为基本骨架
B. 糖类、蛋白质和核酸都是生物大分子
C. 构成生物大分子核酸的单体是核糖、磷酸和碱基
D. 生物大分子的主要功能是为细胞提供能量
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】现有下列十种物质:①蔗糖 ②铝 ③Al2(SO4)3 ④CO2 ⑤H2SO4⑥Ba(OH)2 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨稀盐酸
(1)上述物质中属于电解质的有:(填序号);
(2)区别⑦与⑧的方法:;
(3)③在水中的电离方程式为 , 17.lg该物质溶于水配成250mL溶液,物质的量浓度为mol.L﹣1;
(4)上述九种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应且离子方程式为:H++OH﹣=H2O,该反应的化学方程式为 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】现有金属单质A和气体甲、乙、丙及物质B,C,D,E,F,G,它们之问能发生如下反应,其中乙是黄绿色气体(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出).
请根据以上信息回答下列问题:
(1)写出下列物质的名称:丙;
(2)写出下列物质的化学式:F;
(3)气体乙是一种重要的化工原料,在工农业牛产、牛活中有着重要的应用.请你根据所学知识回答下列问题:
①把气体乙通入紫色石蕊溶液中,可以观察到的现象是: , 请你解释其中的原因 .
②某化学兴趣小组计划用气体乙和物质B制取简易消毒液D.其反应原理为:(用化学方程式表示) .
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法不正确的是( )
A. 芳香烃(即含苯环的烃)的获取主要来自煤的干馏和对石油分馏产品的催化重整
B. 正丁烷转化为异丁烷一定有能量变化
C. 石油的催化裂化主要目的是提高轻质液体燃料的产量尤其是汽油的产量
D. 石油的催化裂解是为了能得到润滑油、石蜡等
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在已经处于化学平衡状态的体系中,如果下列量发生变化,其中一定能表明化学平衡移动的是
A. 反应混合物的浓度 B. 反应物的转化率
C. 正、逆反应的速率 D. 反应体系的压强
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法正确的是( )
A. 增大反应物浓度使单位体积内活化分子数和活化分子百分数均增加,有效碰撞增多,反应速率加快
B. 升高温度使单位体积内活化分子百分数大大增加,正反应速率增加,逆反应速率降低
C. 催化剂能降低分子活化时所需能量,使单位体积内活化分子百分数大大增加
D. 增大压强一定能使单位体积内活化分子数增加有效碰撞增多,反应速率加快
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】(1)对于下列反应:2SO2+O22SO3,如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L,那么,用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为,用O2浓度变化来表示的反应速率为。如果开始时SO2浓度为4mol/L,2min后反应达平衡,若这段时间内v(O2)为0.5mol/(L·min),那么2min时SO2的浓度为 。
(2)下图左表示在密闭容器中反应:2SO2+O22SO3 △H<0达到平衡时,由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况,ab过程中改变的条件可能是 ;bc过程中改变的条件可能是 ;若增大压强时,反应速率变化情况画在c~d处.
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列离子方程式中书写正确的有几项
① FeS固体与稀硝酸混合:FeS + 2H+ = Fe2++H2S
② 用过量氨水吸收烟道气中的SO2:SO2+2NH3·H2O =SO32-+2NH4++H2O
③ 将少量SO2气体通入NaClO溶液中:SO2+2ClO-+H2O=SO32-+2HClO
④ 已知Ka1(H2CO3)> Ka(HClO)> Ka2(HCO3-),向NaClO溶液中通入少量CO2:2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-
⑤ 铁屑溶于足量稀硝酸:3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
⑥ 氯气溶于水:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
⑦ 实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制氨气:NH4++OH- NH3↑+H2O
⑧ 向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
⑨ 实验室制Cl2:4HCl(浓)十MnO2Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
⑩ FeCl3溶液刻蚀铜制电路板:Fe3+ +Cu = Fe2+ + Cu2+
A. 1 项 B. 2 项 C. 3 项 D. 4 项
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