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    【题目】下列各组离子能大量共存且溶液颜色为无色的是

    A. Na+、MnO4-、K+、NO3-、SO32- B. Na+、S2-、SO32-、H+、、NO3-

    C. Na+、S2-、OH-、K+、Cl－ D. HCO3-、H+、Na+、Ca2+、SO32-

    【答案】C

    【解析】A中的MnO4-有颜色。

    B不能，硝酸根离子在氢离子存在的情况下表现出强氧化性，会将硫离子，亚硫酸根离子氧化。

    C可以共存。

    D不能，钙离子与亚硫酸根离子反应生成亚硫酸钙沉淀，氢离子也不能和碳酸氢根离子共存。所以正确选项为C。

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    【题目】太阳能光电池由于具有充电快、寿命长等特点，适于很多特殊环境和场合，现已得到广泛应用。氮化稼(GaN)光电池的结构如图所示。下列说法中正确的是（ ）

    A. 该装置系统中只存在两种能量转化

    B. Cu电极上的电极反应为：CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O

    C. 离子交换膜为质子交换膜，H+从右池移向左池

    D. 常温下，当装置中有lmolCH4生成时，GaN电极有44.8LO2生成（不考虑O2的溶解性〕

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是（ ）

    A. c（Cl－）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH－）

    B. c（NH4+）> c（Cl－）>c（H+）>c（OH－）

    C. c（Cl－）=c（NH4+）>c（H+）=c（OH－）

    D. c（NH4+）= c（Cl－）>c（H+）>c（OH－）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中进行反应X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1、0.2 mol·L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 （ ）

    A．Z为0.2 mol·L-1 B．Y2为0.35 mol·L-1

    C．X2为0.3 mol·L-1 D．Z为0.4 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验操作的说法正确的是

    A. 用10mL量筒量取8.10mL稀盐酸

    B. 可用25mL酸式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液

    C. 用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸

    D. 用pH计测得某溶液的pH为2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温条件下将Cl2缓缓通入NH3中，反应生成NH4Cl和N2．下列说法正确的是

    A. 反应过程中无明显现象 B. 反应为放热反应

    C. 每有3molCl2反应，被氧化NH3为8mol D. NH4Cl是共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】热化学和各类平衡等都是化学研究的对象

    (1)已知：①2O2(g)+N2(g)==N2O4(l) △H1；

    ②N2(g)+2H2(g)==N2H4(g) △H2；

    ③O2(g)+2H2(g)==2H2O(g) △H3；

    ④2N2H4(g) +N2O4(1)==3N2(g)+4H2O(g) △H4。

    上述反成热效应之间的关系式为△H4 =_______(用含△H1、△H2、△H3的代数式表示）。

    (2)将不同量的H2O(g)和CO(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：H2O(g)+CO(g) H2(g)+CO2(g)，得到如下表三组数据：

    实验组

    温度/℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡

    所需时间/min

    H2O

    CO

    H2

    CO

    1

    800

    2

    4

    4/3

    8/3

    6

    2

    900

    1

    2

    0.4

    1.6

    3

    3

    900

    a

    b

    c

    d

    t

    ①该反应的逆反应为______(填“吸热”或“放热”）反应；实验2的平衡常数K=________。

    ②若实验3达到平衡时与实验2达到平衡状态时各物质的体积分数分别相等，且t<3，则a、b应满足的关系是_______(用含a、b的代数式表示）。

    ③若保持温度和容积不变，向实验1再增加4molH2O(g)，使反应达到新的平衡。下列说法不正确的是______（填序号）。

    A.新、旧平衡时容器内气体的压强之比是5 : 3

    B.新平衡时H2O的转化率增大

    C.新平衡时CO的浓度是0.8 mol·L-l

    D.新、旧平衡时容器内气体密度之比为5 : 3

    (3)室温下，用0.1 mol·L-l的KOH溶液滴定10.00Ml0.10 mol·L-l H2C2O4 (二元弱酸）溶液，所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。请回答下列问题：

    a.点②所示溶液中的电荷守恒式为________________________。

    b.点③所示溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为___________________。

    c.成④所示溶液中c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=________mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2015年10月，中国科学家坩呦呦获得了2015年度诺贝尔生理学或医学奖，获奖理由是“因为发现青蒿素——一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特別是发展中国家的数百万人的生命”。已知青蒿素的一种化学合成方法的部分工艺流程如图24：

    已知：①

    ②

    请冋答下列问题：

    (1)下列有关说法正确的是_______(填序号)。

    A.青蒿素属于环状化合物，但不属于芳香族化合物

    B.青蒿素易溶于水，难溶于乙醇、苯等

    C.一定条件下，青蒿素能与氢氧化钠溶液反应

    D.青蒿素遇湿润的淀粉碘化钾试纸立刻显蓝色，是因为分子结构中含有酯基

    (2)化合物A中含有的非含氧官能团的名称是_______，请选择下列合适的试剂来检验该官能团，试剂加入的正确顺序为____。

    A.溴水 B.稀盐酸

    C.新制氢氧化铜悬浊液 D.氢氧化钠溶液

    (3)该工艺流程中设计E→F、G→H的目的是_________________。

    (4)H与稀硫酸共热时反应的化学方程式为_____________________。

    (5)M与A互为同系物，但比A少两个碳原子。满足下列条件的M的同分异构体有______种（不考虑立体异构）。

    ①含有六元环 ②能发生银镜反应

    (6)请结合所学知识和上述信息，写出以笨甲醛和氯乙烷为原料，制备苄基乙醛（CH2CH2CHO)的路线流程图。_______________________（无机试剂任选，合成路线流程图示例如下：）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列污染现象主要与二氧化硫有关的是

    A. 光化学烟雾 B. 酸雨 C. 白色污染 D. 臭氧层空洞

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