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    【题目】扁桃酸衍生物Z是重要的医药中间体，其合成路线如下：

    下列叙述正确的是

    A. 化合物X、Y、Z和H2发生加成反应后的产物均含2个手性碳原子

    B. 两分子X可生成一个含有3个六元环的分子

    C. 化合物Z可发生氧化反应、取代反应、加聚反应和缩聚反应

    D. 化合物X与NaHCO3和Na2CO3溶液都能反应，且都可以产生CO2气体

    【答案】BD

    【解析】

    A. 化合物X、Y、Z和H2发生加成反应后的产物均含1个手性碳原子（用*标出）、、，选项A错误；B. 两分子X可发生酯化反应生成一个含有3个六元环的分子，选项B正确；C. 化合物Z中含有酚羟基可发生氧化反应、含有溴原子和酯基可发生取代反应、含酚的结构能发生缩聚反应，但不含有碳碳双键及碳碳三键等，不能发生加聚反应，选项C错误；D、化合物X含有羧基，与NaHCO3和Na2CO3溶液都能反应，且都可以产生CO2气体，选项D正确。答案选BD。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上利用锌焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量FeO、CuO、SiO2等氧化物杂质）制取金属锌的流程如图所示。回答下列问题：

    （1）ZnFe2O4中Fe的化合价为______价，已知ZnFe2O4能溶于酸，则酸浸时ZnFe2O4反应的离子方程式为_________________________，酸浸后滤渣的成分主要是__________。

    （2）酸浸时一般要将锌焙砂粉碎，其目的是提高酸浸效率，为达到这一目的，还可以采用的方法是___________________（任答一条即可）

    （3）净化Ⅰ中H2O2参与反应的离子方程式为_________________________________，试剂X的作用是_______________，

    （4）净化Ⅱ中得到的Y是_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得诺贝尔化学奖。轮烷是一种分子机器的“轮子”，芳香化合物a、b、c是合成轮烷的三种原料，其结构如下图所示。下列说法不正确的是

    A. b、c互为同分异构体

    B. a、c分子中所有碳原子均有可能处于同一平面上

    C. a、b、c均能发生氧化反应、加成反应、加聚反应和酯化反应

    D. a、b、c均能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】SO2与漂粉精是常用的漂白剂。某兴趣小组对它们的漂白原理进行探究。过程如下：

    I. 探究SO2的漂白性

    实验一：将SO2分别通入0.1%品红水溶液和0.1%品红乙醇溶液中，观察到前者褪色而后者不褪色。

    实验二：

    试管中的液体

    现象

    a. 0.1 mol/L SO2溶液(pH=2)

    溶液逐渐变浅，约90s后完全褪色

    b. 0.1 mol/L NaHS03溶液(pH=5)

    溶液立即变浅，约15s后完全褪色

    c. 0.1 mol/L Na2SO3溶液( pH=10)

    溶液立即褪色

    d. pH=10NaOH溶液

    红色溶液不变色

    e. pH=2H2SO4溶液

    红色溶液不变色

    (1)实验d的目的是____________。

    (2)由实验一、二可知：该实验条件下，SO2使品红溶液褪色时起主要作用的微粒是____________。

    (3)已知S02使品红溶液褪色过程是可逆的。兴趣小组继续试验：向a实验后的无色溶液中滴入Ba(OH)2溶液至pH=10时，生成白色沉淀，溶液变红。

    请用离子方程式和必要的文字说明出现上述现象的原因____________。

    II. 探究SO2与漂粉精的反应

    实验三：

    操作

    现象

    i. 液面上方出现白雾；

    ii. 稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；

    iii. 稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去

    小组同学对上述现象进行探究：

    (1)向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象i的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：

    a. 用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；

    b. 用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。

    ①实验a目的是____________________。

    ②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是____________。

    (2)现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl-发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是____________。

    (3)将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X

    ①向沉淀x中加入稀HCl，无明显变化。取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是____________。

    ②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景。该电池通过一种复杂的“铜腐蚀现象”产生电能，其放电过程为2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-，下列说法不正确的是( )

    A. 放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动

    B. 放电时，电子从锂电极通过负载流向铜电极

    C. 放电时，锂电极为负极，发生氧化反应

    D. 用该电池电解饱和食盐水，每产生1mol氯气(2Cl--2e-→Cl2)时，铜极质量改变64g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于电子式的相关描述中正确的是(　　)

    A. CCl4的电子式为

    B. CaCl2的电子式

    C. 由氨气的电子式可知，每个氨气分子含有8个电子

    D. 用电子式表示氯化氢的形成过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是（ ）

    A. X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增

    B. Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增

    C. YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力

    D. 根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，向圆底烧瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应；C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃。下列有关叙述错误的是

    A. 加入NaOH，可增大乙醇的物质的量

    B. 增大HBr浓度，有利于生成C2H5Br

    C. 若反应物增大至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变

    D. 若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)某小组的同学欲探究NH3经一系列反应得到HNO3和NH4NO3的过程，NH3的转化过程如下图所示。

    甲、乙两同学分别按下图所示装置进行实验。用于A、B装置中的可选药品：浓氨水、30％H2O2溶液、蒸馏水、NaOH固体、MnO2

    ①装置A的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为__________。装置E有多种作用，下列关于装置E的作用或其中所盛液体的说法中，不正确的是_________（填下列序号字母）。

    a．使氨气和氧气充分混合 b．控制通入氨气和氧气的体积比

    c．平衡装置内的压强 d．锥形瓶内液体是饱和食盐水

    ②甲同学先点燃酒精灯，再打开K1、K2、K3、K4，反应一段时间后，成功模拟了反应过程,并将实验中产生的气体持续通入装置H一段时间后，H中的溶液变成蓝色，则其中铜片所参与反应的离子方程式为_______，若制得的氨气仅按I→Ⅱ→III的顺序完全转化为硝酸，欲使H装置中所得溶液为纯净的CuSO4溶液（忽略Cu2+的水解），理论上所需氨气在标准状况下的体积为______L（假设硝酸与铜反应产生的还原产物全部排出反应装置）；

    ③乙同学为模拟过程IV的反应，在甲同学操作的基础上对该装置进行了下列各项中的一项操作，使G处圆底烧瓶中产生大量白烟，你认为这项操作是_________（填下列序号字母）。

    a．关闭K3并熄灭酒精灯 b．关闭K4并熄灭酒精灯 c．关闭K3、K4并熄灭酒精灯

    ④丙同学认为该系列实验装置存在一处明显的设计缺陷，你认为该设计缺陷是__________。

    (2)实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫。

    ①如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，上图中可选用的发生装置是 _____（填写字母）。

    ②若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36L（标准状况）二氧化硫，如果已有40%亚硫酸钠（质量分数），被氧化成硫酸钠，则至少需称取该亚硫酸钠 _______ g（保留一位小数）。

    ③某热电厂上空大气中所含二氧化硫严重超标，现对该区域雨水样品进行探究。首先用pH试纸测定雨水样品的pH，操作方法为_______________，测得样品pH约为3；为进一步探究由SO2所形成酸雨的性质，将一定量的SO2通入蒸馏水中，配成pH为3的溶液，然后将溶液分为A、B两份，将溶液B久置于空气中，与密闭保存的A相比，久置后的溶液B中水的电离程度将_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

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