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    【题目】化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2+：Cu2+（aq）+MnS（s）CuS（s）+Mn2+（aq），下列说法错误的是 （　　）

    A. MnS的比CuS的大

    B. 该反应达到平衡时：

    C. 往平衡体系中加入少量固体后，变大

    D. 的浊液中加入少量可溶性固体后，变大

    【答案】D

    【解析】

    A.根据溶解平衡可知，分子式相似的分子，溶度积大的沉淀可以转化为溶度积小的沉淀，所以MnS的Ksp比CuS的Ksp大，故A正确；

    B.根据溶解平衡可知，该反应的平衡常数K＝＝＝，故B正确；

    C.往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，溶液中铜离子浓度增大，平衡正向移动，所以c(Mn2＋)变大，故C正确；

    D.MnS浊液中存在沉淀溶解平衡MnS(s)Mn2+(aq)+S2-(aq)，当加入少量MnSO4固体后，c（Mn2+）浓度增大，平衡向形成沉淀的方向移动，所以c（S2-）减小，故D错误。

    故选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物J属于大位阻醚系列中的一种物质,在有机化工领域具有十分重要的价值.2018年我国首次使用α－溴代羰基化合物合成大位阻醚J,其合成路线如下:

    已知：

    回答下列问题:

    (1)A 的名称___________________.

    (2)C →D的化学方程式_________________________.E →F的反应类型____

    (3)H 中含有的官能团________________.J的分子式_______________.

    (4)化合物X是D的同分异构体,其中能与氢氧化钠溶液反应的X有_____________种(不考虑立体异构),写出其中核磁共振氢谱有3组峰,峰面积之比为1∶1∶6的结构简式为___________________________.

    (5)参照题中合成路线图。涉及以甲苯和为原料来合成另一种大位阻醚的合成路线：__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱，设计了如下实验：

    (1)①装置A中发生反应的离子方程式是_____________________。

    ②整套实验装置存在一处明显的不足，请指出_______________________。

    (2)用改正后的装置进行实验，实验过程如下：

    实验操作

    实验现象

    结论

    打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后关闭活塞a，点燃酒精灯。

    D装置中：溶液变红

    E装置中：水层溶液变黄， 振荡后，下层CCl4层无明显变化。

    Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为：

    ________________________

    (3)因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化。

    D装置中：红色慢慢褪去。

    E装置中：CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色。

    为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：

    ⅰ．Fe3+ +3SCN－Fe(SCN)3 是一个可逆反应。

    ⅱ．(SCN)2性质与卤素单质类似。氧化性：Cl2 ＞ (SCN)2 。

    ⅲ．Cl2和Br2反应生成BrCl，BrCl呈红色(略带黄色)，沸点约5℃，它与水能发生水解反应，且该反应为非氧化还原反应。

    ⅳ．AgClO、AgBrO均可溶于水。

    ①请用平衡移动原理(结合上述资料)解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因___________________________________________，现设计简单实验证明上述解释：取少量褪色后的溶液，滴加______________溶液，若溶液颜色________，则上述解释是合理的。

    ②欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：

    用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合上述资料用两步方程式(离子或化学方程式不限定)解释产生白色沉淀原因__________________、_______________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

    请回答下列问题：

    （1）装置F中发生反应的离子方程式是_________________________________________。

    （2）装置A的烧瓶中可装试剂_______________________________________________。

    （3）B装置的名称是_______________；E装置的作用_____________________________。

    （4）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式：_______________。

    （5）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列对文中描述内容的相关解释正确的是（ ）

    选项

    描述

    解铎

    A

    丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂

    两个反应互为可逆反应

    B

    凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之

    其中“瓦”的主要成分为硅酸盐

    C

    硝石（KNO3）如握盐雪不冰，强烧之，紫青烟起

    产生“紫青烟”的原因为KNO3分解

    D

    其法用浓酒精和槽入瓶，蒸令气上，用器承滴露

    其中涉及的操作方法为蒸发浓缩

    A. AB. BC. CD. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】写出下列烷烃的系统名称：

    ① ______________________________________．

    ② _______________________________________ ．

    ③ ___________________________________ ．

    ④ ____________ ；

    （2）根据下列有机物的名称，写出相应的结构简式：

    ①2，4二甲基戊烷 ______ ．

    ②2，2，5三甲基3乙基己烷 ______ ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知HA的酸性弱于HB的酸性。25℃时，用NaOH固体分别改变物质的量浓度均为0.1 molL-1的HA溶液和HB溶液的pH（溶液的体积变化忽略不计），溶液中A-、B-的 物质的量浓度的负对数与溶液的pH的变化悄况如图所示。

    下列说法正确的是（ ）

    A. 曲线Ⅰ表示溶液的pH与-lgc（A-）的变化关系

    B.

    C. 溶液中水的电离程度：M>N

    D. N点对应的溶液中c（Na+）＞Q点对应的溶液中c（Na+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物H是一种重要的高分子化合物，其合成路线如下：

    已知：

    请回答下列问题：

    （1）A的名称是_______________，C中含氧官能团名称是______________。

    （2）写出反应类型：A→B______________，C→D__________________。

    （3）B→C的反应试剂和反应条件是______________________。

    （4）D+E→F的反应方程式是_________________。

    （5）G的分子式是____________________。

    （6）满足下列条件的F的同分异构体共有__________种(不考虑立体异构)。

    a.苯环上有两个取代基，无其他环状结构；b.含碳碳三键，无-C≡COH结构。

    （7）多环化合物是有机研究的重要方向，请设计由、.CH3CHO、-CHO合成多环化合物的路线(无机试剂任选)______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】废镍催化剂中主要有Ni，还有Al、Fe、SiO2及其它不溶于酸、碱的杂质。现用废镍催化剂制备NiSO4·7H2O晶体，其流程如下图：

    已知：Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10－38，Ka sp[Fe(OH)2]=8.0×10－16，K[Al(OH)3]=3.2×10－34，Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10－15，1g2=0.3，

    回答下列问题

    （1）“碱浸”的目的是______。

    （2）“酸浸时发生的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑、_______。

    （3）“净化除杂需要先加入H2O2溶液，发生反应的离子方程式为______，然后调节PH=_______时，使杂质离子恰好完全沉淀(注：离子浓度小于或等于1×10－5mol/L时沉淀完全)

    （4）“操作A为”______。

    （5）Ni2+在强碱性溶液中还可被NaClO氧化为NiOOH，该反应离子方程式为______。

    （6） NiOOH也可作为原电池的电极材料，若在碱性条件下形成燃料电池，负极通入N2H4气体，则负极的电极反应式为______。

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