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    【题目】一定温度下，对可逆反应A（g）＋2B（g）3C（g）的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（ ）

    A.单位时间内消耗amolA，同时消耗3amolC

    B.容器内的总强不再变化

    C.混合气体的总物质的量不再变化

    D.混合气体的密度不再变化

    【答案】A

    【解析】

    A．单位时间内消耗amolA，同时消耗3amolC，正逆反应速率相等，说明反应已达到平衡，A正确；

    B．该反应的反应前后气体分子数之和不变，所以无论该反应是否达到平衡状态，压强始终不变，所以不能据此判断平衡状态，B错误；

    C．该反应的反应前后气体分子数之和不变，所以无论该反应是否达到平衡状态，混合气体的总物质的量始终不变，所以不能据此判断平衡状态，C错误；

    D．总体积不变，总质量不变，混合气体的密度始终不变，所以不能据此判断平衡状态，D错误；故答案为：A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机物命名正确的是

    A. 1,3,4-三甲苯

    B. 2-甲基-2-氯丙烷

    C. 2-甲基-1-丙醇

    D. 2-甲基-3-丁炔

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电絮凝的反应原理是以铝、铁等金属为阳极，在直流电的作用下，阳极被溶蚀，产生金属离子，在经一系列水解、聚合及氧化过程，发展成为各种羟基络合物、多核羟基络合物以及氢氧化物，使废水中的胶态杂质、悬浮杂质凝聚沉淀而分离。下列说法不正确的是

    A.每产生1molO2，整个电解池中理论上转移电子数为4NA

    B.阴极电极反应式为2H2O + 2e- = H2↑+2OH—

    C.若铁为阳极，则阳极电极方程式为Fe-2e-=Fe2+和2H2O - 4e- = O2↑+4H+

    D.若铁为阳极，则在处理废水的过程中阳极附近会发生：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组用合金铝、铁、铜的废弃合金为原料制取硝酸铜晶体和氢氧化铝，并测定硝酸铜晶体的结晶水含量和氢氧化铝的纯度，设计的主要流程如下：

    已知：

    Fe2+沉淀的pH范围为7.0～9.0；Fe3+沉淀的pH范围为1.9～3.2；Cu2+沉淀的pH范围为4.7～6.7

    回答下列问题：

    （1）写出合金中加入NaOH溶液后所发生的离子反应方程式_______________________。试剂X的名称为______________。

    （2）加入Z的作用是调节溶液的pH，pH范围应为_____；下列可作为试剂Z的是_______。

    a．铜粉 b．氨水 c．氧化铜 d．硫酸铜

    （3）实验操作①依次是_________、_________、过滤洗涤即可得硝酸铜晶体。

    （4）测定硝酸铜晶体的结晶水含量，下列方案中肯定不可行的是______。（选填编号）

    a．称量样品→加热→冷却→称量CuO

    b．称量样品→加热→冷却→称量Cu(NO3)2

    c．称量样品→加热→用已知质量的无水氯化钙吸收水蒸气并称量

    d．称量样品→加过量已知量的NaOH溶液→选用酚酞指示剂用标准盐酸滴定

    （5）根据流程图内数据计算：滤渣C中氢氧化铝的质量分数为______________________。（用m、n的代数式表示）

    （6）按该流程的操作步骤，氢氧化铝质量分数的测定结果偏高的可能性是最大的，原因有_______________________________；____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：

    (1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为______

    (2)B元素的价离子和C元素的价离子的核外电子排布情况均与氩原子相同，则B元素的价离子的结构示意图为______，C元素原子有______个能层，______个能级，______个非空原子轨道

    (3)D元素的价离子的3d能级为半充满状态，D的元素符号为______，其基态原子的核外电子排布式为______

    (4)E元素基态原子的M层全充满，N层只有一个电子，E的元素符号为______，其基态原子的简化电子排布式为______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业制硫酸工艺的催化氧化反应原理是：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）ΔH＜0，起始以相同的物质的量进行投料，测得SO2在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A.温度：T1＞T2＞T3

    B.正反应速率：υ（a）＞υ（c）、υ（b）＞υ（d）

    C.平均摩尔质量：M（a）＞M（c）、M（b）＞M（d）

    D.平衡常数：K（a）＞K（c）、K（b）＞K（d）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下是由甲苯合成乙酰水杨酸和酚酞的合成路线。

    （1）写出“甲苯→A”的化学方程式____________________。

    （2）写出C的结构简式___________，E分子中的含氧官能团名称为__________________；

    （3）上述涉及反应中，“E→酚酞”发生的反应类型是______________。

    （4）写出符合下列条件的乙酰水杨酸的一种同分异构体的结构简式_________________。

    ①遇FeCl3溶液显紫色， ②能与碳酸氢钠反应，

    ③苯环上只有2个取代基的， ④能使溴的CCl4溶液褪色。

    （5）写出乙酰水杨酸和NaOH溶液完全反应的化学方程式：___________________。

    （6）由D合成E有多步，请设计出D→E的合成路线_________________。(有机物均用结构简式表示)。

    (合成路线常用的表示方式为：D……E)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某含C、H、O三种元素的有机物M的相对分子质量小于100，经燃烧分析实验测定该有机物碳的质量分数为40%，氢的质量分数为6.7%。由此所得结论正确的是（ ）

    A.M的分子式为CH2O

    B.M的实验式为CHO

    C.M不可能是2-羟基丙酸

    D.M可能是饱和一元羧酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，石蕊试液在时显红色，时显蓝色，介于5～8之间则显紫色。请回答下列问题：

    (1)向盛有溶液的烧杯中加入几滴石蕊试液，然后持续、缓慢地滴入的盐酸，同时不断搅拌，烧杯中溶液的颜色会由蓝色依次变为浅蓝色、紫色、浅红色，最后变为______色。实验过程中，溶液中的浓度逐渐__________（填“减小”“不变”或“增大”）。

    (2)上述实验中 反应的离子方程式为__________。

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