【题目】A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：
(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为______
(2)B元素的
价离子和C元素的
价离子的核外电子排布情况均与氩原子相同，则B元素的价离子的结构示意图为______，C元素原子有______个能层，______个能级，______个非空原子轨道
(3)D元素的
价离子的3d能级为半充满状态，D的元素符号为______，其基态原子的核外电子排布式为______
(4)E元素基态原子的M层全充满，N层只有一个电子，E的元素符号为______，其基态原子的简化电子排布式为______
【答案】N 
4 6 10 Fe 
Cu 
【解析】
根据构造原理，利用核外电子排布的三个原理：能量最低原理、泡利原理、洪特规则可推导出各元素，并可在此基础上解各小题。
(1)次外层有2个电子，则次外层为第一层，基态原子的最外层有3个未成对电子，则A元素原子的电子排布式为1s22s22p3，A是N。答案为：N；
(2)B元素的
价离子和C元素的
价离子的核外电子排布情况均与氩原子相同，则B元素原子序数为18-1=17，B为Cl；C元素的原子序数为18+1=19，C为K。Cl-的结构示意图为：
；K的电子排布式为：1s22s22p63s23p64s1，有4个能层、6个能级、10个非空原子轨道(每个s能级有1个，每个p能级有3个)。答案为：4；6；10；
(3)D元素的
价离子的3d能级为半充满状态，则D元素的价离子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d5，是D元素的原子失去2个4s电子和1个3d电子形成的，D元素原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2，所以D为Fe。答案为：Fe；1s22s22p63s23p63d64s2；
(4)E元素基态原子的M层全充满，N层只有一个电子，则E元素原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，可简化为：[Ar]3d104s1，根据E元素原子的电子排布式可判断E为第四周期、ⅠB元素，所以E是Cu。答案为：Cu；[Ar]3d104s1。
备战中考寒假系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】将8.985g 含少量氯化钠的碳酸氢钠固体加热一段时间，再加入足量盐酸完全反应。有关叙述正确的是
A. 固体分解越完全，消耗盐酸的量越少
B. 共生成0.1mol二氧化碳，固体中氯化钠为5.85g
C. 固体中碳酸氢钠含量越多，钠元素的含量也越多
D. 溶液中的钠离子为0.11mol，原固体中的碳酸氢钠为8.4g
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【题目】下列实验方案、现象、得出的结论均正确的是（ ）
选项 | 实验及现象 | 结论 |
A | 用酸度计测定 |
|
B | 向待测液中依次滴入氯水和 | 待测溶液中含有 |
C | 向酸化的 | 证明 |
D | 其他条件相同，测定等浓度的 | td style="width:153.75pt; border-top-style:solid; border-top-width:0.75pt; border-left-style:solid; border-left-width:0.75pt; padding:3.38pt 5.62pt; vertical-align:middle">
A.AB.BC.CD.D
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【题目】下图可设计成多种用途的电化学装置。下列分析正确的是
A.当a和b用导线连接时，溶液中的SO42－向铜片附近移动
B.将a与电源正极相连可以保护锌片，这叫牺牲阳极的阴极保护法
C.当a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：2H++2e-=H2↑
D.a和b用导线连接后，电路中通过0.02mol电子时，产生0.02mol气体
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【题目】一定温度下，对可逆反应A（g）＋2B（g）
3C（g）的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（ ）
A.单位时间内消耗amolA，同时消耗3amolC
B.容器内的总强不再变化
C.混合气体的总物质的量不再变化
D.混合气体的密度不再变化
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【题目】有机物聚合物M：
是锂电池正负极之间锂离子迁移的介质。由烃C4H8合成M的合成路线如下：
回答下列问题：
（1）C4H8的结构简式为_________________，试剂II是________________。
(2)检验B反应生成了C的方法是___________________________________________。
（3）D在一定条件下能发生缩聚反应生成高分子化合物，反应的化学方程式为___________；
(4)反应步骤③④⑤不可以为⑤③④的主要理由是_______________________________。
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【题目】“84”消毒液的成分是NaClO，某化学研究性学习小组在实验室制备NaClO并探究其性质。
(1)该学习小组用如图装置进行实验（部分夹持装置略去），反应一段时间后，取C瓶中的溶液进行实验，测得溶液的pH=12。
（查阅资料：饱和NaClO溶液pH为11）。
回答下列问题：
①装置A中发生反应的离子方程式为_______________________________。
②B装置的作用是__________________。
③C瓶溶液中的溶质是NaCl、______________（填化学式）。
(2)实验结束后，在m处最好连接盛________（填“NaOH 溶液”或“水”） 的注射器，然后打开K1关闭K2，最后再拆除装置。
(3)测定C瓶溶液中NaClO含量的实验步骤如下：
步骤1：将C瓶溶液加入硫酸酸化，加入过量KI溶液，塞紧瓶塞并在暗处充分反应后滴入5~6滴淀粉溶液。
步骤2：分两次各取步骤1的溶液20mL于锥形瓶中，用0.1000mol·L－1 Na2S2O3 标准溶液滴定，滴定终点时两次耗Na2S2O3 溶液体积的平均值为16.00mL。（已知：I2+2S2O32- =2I-+S4O62-）
①步骤1的C瓶中发生反应的离子方程式为：___________________________________。
②滴定终点的现象为______________________________________________________。
③塞紧瓶塞并在暗处反应的原因是_____________________________________。
④C瓶溶液中NaClO含量为____________g·L－1。
⑤若盛Na2S2O3 标准溶液的滴定管未用Na2S2O3 标准溶液润洗，则测得C瓶溶液中NaClO含量__________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
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【题目】嫦娥三号探测器携国旗在月面探测时，要经受高低温交替变化、强辐射等恶劣环境的考验。为解决棉布（主要成分是纤维素）和丝绸（主要成分是蛋白质）等材料制作的国旗在此环境下易变色和开裂的问题，科研团队通过大量模拟实验，最终选择了某种合成聚酰亚胺作为制作国旗的基本材料，从而使鲜艳夺目的五星红旗展现在月球上！请回答下列问题：
(l)从组成和结构看，如图所示的聚酰亚胺比纤维素多一种元素，该元素的符号是________；纤维素中所含的官能团除醚键（
）外，另一种官能团是_____________。
(2)月球表面温度通常在
之间交替变化。为使制作国旗的材料能适应温度巨变，科研工作者在模拟实验中，先将聚酰亚胺制作的五星红旗置于极度低温的_________（填下表中制冷剂的名称）环境中数秒，取出后马上放进________（填“略高于”或“低于”）130℃的高温恒温箱中数分钟，如此反复实验了数百次。
制冷剂 | 干冰 | 干冰-乙醚 | 液氮 |
极限制冷温度/℃ |
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(3)聚酰亚胺、纤维素、蛋白质均为高分子化合物，但与聚酰亚胺不同，纤维素和蛋白质都属于____（填“合成”或“天然”）高分子化合物。这三种高分子化合物在酸性条件下均可水解，其中，纤维素水解的最终产物为单糖，该单糖的名称是______（填“葡萄糖”或“果糖”）；蛋白质水解的最终产物为______。
(4)随着社会发展，有机固体废弃物的数量剧增，对这类废弃物可用封闭式焚烧或卫生填埋处理。相比卫生填埋，封闭式焚烧的优点是减小废弃物的体积，同时可利用燃烧产生的热量发电，该发电过程实现了“____能→热能→机械能→电能”的转化；但这种处理方法也存在成本高、可能产生有害______（填“气体”或“液体”）污染环境的缺点。废弃塑料袋是生活中常见的有机固体废弃物，填埋、焚烧都有缺点，因此，我们有必要通过________（填一种方法）来减少这类固体废弃物的产生。
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