[题目]下列实验方案.现象.得出的结论均正确的是( )选项实验及现象结论A用酸度计测定和饱和溶液的.前者小酸性强B向待测液中依次滴入氯水和溶液.溶液变为红色待测溶液中含有C向酸化的溶液中通入.向反应后的溶液中加入产生白色沉淀证明被氧化为D其他条件相同.测定等浓度的和溶液的td style= width:153.75pt; border-top-style 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列实验方案、现象、得出的结论均正确的是（）
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比较和的大小

选项	实验及现象	结论
A	用酸度计测定和饱和溶液的，前者小	酸性强
B	向待测液中依次滴入氯水和溶液，溶液变为红色	待测溶液中含有
C	向酸化的溶液中通入，向反应后的溶液中加入产生白色沉淀	证明被氧化为
D	其他条件相同，测定等浓度的和溶液的

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A．饱和溶液的浓度不同，不能比较酸性，应测定等浓度时pH进行比较，故A错误；

B．先加氯水可氧化亚铁离子，不能排除铁离子的干扰，应先加KSCN溶液无现象，后加氯水检验亚铁离子，故B错误；

C．通常用硫酸酸化KMnO4溶液，原溶液中含有的硫酸根离子干扰了检验，无法证明SO2被氧化为SO42，故C错误；

D．测定等浓度的HCOOK和K2S溶液的pH，可比较甲酸与HS的酸性，即可比较和的大小，故D正确；

故答案选D。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2(反应主要装置如图一所示，其它装置省略)。当盐酸达到一个临界浓度时，反应就会停止。为测定反应残余液中盐酸的临界浓度，探究小组同学提出了下列实验方案：

甲方案：将产生的Cl2与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量，再进行计算得到余酸的量。

乙方案：采用酸碱中和滴定法测定余酸浓度。

丙方案：余酸与已知量CaCO3(过量)反应后，称量剩余的CaCO3质量。

丁方案：余酸与足量Zn反应，测量生成的H2体积。

具体操作：装配好仪器并检查装置气密性，接下来的操作依次是：

①往烧瓶中加入足量MnO2粉末

②往烧瓶中加入20mL 12molL-1浓盐酸

③加热使之充分反应。

（1）在实验室中，该发生装置除了可以用于制备Cl2，还可以制备下列哪些气体______？

A. O2 B. H2 C. CH2=CH2 D. HCl

若使用甲方案，产生的 Cl2必须先通过盛有 ________（填试剂名称）的洗气瓶，再通入足量 AgNO3溶液中，这样做的目的是 ______________；已知AgClO易溶于水，写出Cl2与AgNO3溶液反应的化学方程式________________

（2）进行乙方案实验：准确量取残余清液，稀释5倍后作为试样。准确量取试样25.00mL，用1.500mol·L-1NaOH标准溶液滴定，选用合适的指示剂，消耗NaOH标准溶液23.00mL，则由此计算得到盐酸的临界浓度为 ____ mol·L-1（保留两位有效数字）；选用的合适指示剂是 _____。

A 石蕊 B 酚酞 C 甲基橙

（3）判断丙方案的实验结果，测得余酸的临界浓度_________ (填偏大、偏小或―影响)。（已知：Ksp(CaCO3)=2.8×10-9、Ksp(MnCO3)=2.3×10-11）

（4）进行丁方案实验：装置如图二所示（夹持器具已略去）。

（i）使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是倾斜Y形管，将 _____转移到_____中。

（ii）反应完毕，需要读出量气管中气体的体积，首先要___________，然后再______，最后视线与量气管刻度相平。

（5）综合评价：事实上，反应过程中盐酸浓度减小到临界浓度是由两个方面所致，一是反应消耗盐酸，二是盐酸挥发，以上四种实验方案中，盐酸挥发会对哪种方案带来实验误差（假设每一步实验操作均准确）？____________

A.甲 B.乙 C.丙 D.丁

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】绿矾（FeSO4·7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑（含少量锡(Sn)、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：

已知：室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5。

(1)溶解时需加热，当看到_____________________________________(填现象)时应停止加热，并趁热进行操作I的原因是______________________________________。

(2)操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是_______________________________；在溶液中用硫酸酸化至pH= 2的目的是_________________________________。

(3)操作IV的顺序依次为：____________、____________、______________。

操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②_____________________________________________。

(4)测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：a.称取2.850g绿矾产品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b.量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000 mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00 mL（滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe2+＋MnO4＋8H+→5Fe3+＋Mn2+＋4H2O）。