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【题目】萜类化合物广泛存在于动植物体内,关于下列萜类化合物的说法正确的是(

A.都属于芳香族化合物

B.分子中所有碳原子均处于同一平面上

C.均能使酸性溶液褪色

D.均能与新制的反应生成红色沉淀

【答案】C

【解析】

A分子中没有苯环,不属于芳香族化合物,A选项错误;

B. 饱和C和与之相连的4个原子形成四面体的空间构型。如图所示:,分子中以“*”标志的饱和碳原子和与之直接相连的3个碳原子共4个碳原子最多3C共面,不可能所有碳原子均处于同一平面上,B选项错误;

C分子中含碳碳双键,中含-OH以及苯环上连有-CH3中含醛基,三者都能被酸性KMnO4溶液氧化,使酸性KMnO4被还原而褪色,C选项正确;

D. 分子中官能团为-OH,属于醇类,不能与新制Cu(OH)2反应,分子中官能团为—CHO,与新制Cu(OH)2共热可产生红色沉淀,D选项错误;

答案选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,向20 mL 0.1 mol·L-1 HCN溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH的溶液,由水电离的氢氧根离子浓度随加入NaOH体积的变化如图所示,则下列说法正确的是 ( )

A.常温下,0.1 mol·L-1HCN的电离常数 K a数量级为10-8

B.ac两点溶液均为中性

C. V(NaOH)=10mL时:c(Na+)>c(CN-)>c(HCN)>c(OH-)>c(H+)

D.V(NaOH)=30mL时:2c(OH-)-2c(H+)=c(CN-)+3c(HCN)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】三酸两碱是最重要的无机化工产品,广泛用于国防、石油、纺织、冶金、食品等工业。三酸是指硝、硫酸和盐酸,两碱指烧碱和纯碱。回答下列问题:

(1)写出过量稀硝酸分别与两碱溶液反应的离子方程式:________

(2)请将三酸两碱中所含位于第三周期的元素,按原子半径由大到小的顺序排列_____

(3)氯的非金属性比硫______(”),请用两个事实说明你的结论_______

(4)某烧碱溶液中含0.1molNaOH,向该溶液通入一定量CO2,充分反应后,将所得溶液低温蒸干,得到固体的组成可能有四种情况,分别是:

_____________________

Na2CO3

_____________________

NaHCO3

若该固体溶于水,滴加过量盐酸,再将溶液蒸干,得到固体的质量是___g

(5)Na2CO3溶于水得到下列数据:

Na2CO3

混合前温度

混合后温度

35ml

3.2g

20

24.3

Na2CO3溶于水______(”)热,请从溶解过程热效应的角度加以解释_________

(6) Na2CO3溶液显碱性的原因是(写离子方程式) ___________ ,写出该溶液中的电荷守恒表达式:_______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】托卡朋(结构简式为)是一种治疗帕金森氏病的药物。如图是其中的一种合成路线:

已知醋酸酐为两分子醋酸脱水形成的,结构简式为(CH3CO)2O

(1)反应(1)的反应类型为____________,反应(2)的试剂和条件为________________

(2)A分别与浓溴水、碳酸氢钠溶液、氢氧化钠溶液充分反应,所消耗的溴单质、碳酸氢钠、氢氧化钠的物质的量之比为________________

(3)已知X为苯的相邻同系物,检验苯中含X的试剂为______________________

(4)反应(1)的目的是__________________________________________________

(5)D经过两步反应生成托卡朋,反应(3)的化学方程式为________________________。反应(4)中加入____________(试剂名称),得到托卡朋。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氯、磷的化合物广泛用于农药、医药、染料等领域。

(1)PCl3与氯气、水反应,得到HCl气体和一种无色透明有刺激性臭味的液体X,实验测定,1 molH2O完全反应会生成2 molHCl,则X的组成元素是______________;已知X的相对分子质量为153.5,则X的化学式为________________

(2)X在高温与O2发生反应,形成P4O10(固态)和Cl2。将3.07 g X448 mLO2(已折算至标准状况,下同)在高温下充分反应后,生成Cl2____mol,气体的体积将变为_____mL

(3)白磷在氯气中燃烧,一般得到PCl3PCl5的混合物。2.48 g白磷(P4),与一定量的氯气恰好完全反应,产物的总质量为14.55 g,计算产物中PCl3的质量分数____________(保留3小数)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验方案、现象、得出的结论均正确的是( )

td style="width:153.75pt; border-top-style:solid; border-top-width:0.75pt; border-left-style:solid; border-left-width:0.75pt; padding:3.38pt 5.62pt; vertical-align:middle">

比较的大小

选项

实验及现象

结论

A

用酸度计测定饱和溶液的,前者

酸性强

B

向待测液中依次滴入氯水和溶液,溶液变为红色

待测溶液中含有

C

向酸化的溶液中通入,向反应后的溶液中加入产生白色沉淀

证明被氧化为

D

其他条件相同,测定等浓度的溶液的

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】WXYZR是原子序数依次增大的短周期元素。abcdef是由这些元素组成的化合物,气体a的水溶液呈碱性,c为红棕色气体,f是由WZR元素形成的化合物。m为元素Z形成的单质,WX能形成化合物XW4。上述物质的转化关系如图所示,下列说法正确的是(

A.简单离子半径: RZ

B.最高价氧化物对应水化物的酸性:XY

C.为离子化合物,含有离子键和共价键

D.符合通式XnWn的化合物均能使溴的CCl4溶液因发生反应而褪色

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下图可设计成多种用途的电化学装置。下列分析正确的是

A.ab用导线连接时,溶液中的SO42向铜片附近移动

B.a与电源正极相连可以保护锌片,这叫牺牲阳极的阴极保护法

C.ab用导线连接时,铜片上发生的反应为:2H++2e-=H2

D.ab用导线连接后,电路中通过0.02mol电子时,产生0.02mol气体

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一个体积为2L的真空密闭容器中加入0.5molCaCO3,发生反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g),测得二氧化碳的物质的量浓度随温度的变化关系如图表示,图中A表示CO2的平衡浓度与温度的关系曲线,B表示不同温度下反应经过相同时间时CO2的物质的量浓度的变化曲线。请按要求回答下列问题:

(1)该反应正反应为___(填“吸”或“放”)热反应,温度为T5时,该反应耗时40s达到平衡,则T5时,该反应的平衡常数数值为___

(2)如果该反应的平衡常数K值变大,该反应___ (选填编号)

a.一定向逆反应方向移动 b.在平衡移动时正反应速率先增大后减小

c.一定向正反应方向移动 d.在平衡移动时逆反应速率先减小后增大

(3)请说明随温度的升高,曲线B向曲线A逼近的原因:___

(4)T5下,维持温度和容器体积不变,向上述平衡体系中再充入0.5molN2,则最后平衡时容器中的CaCO3的质量为___ g

(5)已知苯酚和碳酸的电离平衡常数如图所示。请写出二氧化碳通入苯酚钠溶液的化学反应离子方程式___,请用电离平衡原理解释上述反应发生的原因以及确定生成物的依据___

物质

电离平衡常数(25℃)

C6H5OH

Ki=1.28×10-10

H2CO3

Ki1=4.3×10-7

Ki2=5.6×10-11

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