Question

【题目】工业制硫酸工艺的催化氧化反应原理是：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）ΔH＜0，起始以相同的物质的量进行投料，测得SO2在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

A.温度：T1＞T2＞T3

B.正反应速率：υ（a）＞υ（c）、υ（b）＞υ（d）

C.平均摩尔质量：M（a）＞M（c）、M（b）＞M（d）

D.平衡常数：K（a）＞K（c）、K（b）＞K（d）

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．该反应的正反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，二氧化硫转化率减小，T1<T2<T3，A错误；

B．温度越高，反应速率越快，υ（a）< υ（c），压强增大，反应速率加快，υ（b）＞ υ（d），B错误；

C．温度升高，平衡逆向移动，气体总质量不变，但总物质的量增大，所以平均摩尔质量：M（a）＞M（c），压强增大，平衡正向移动，平均摩尔质量增大，M（b）＞M（d），C正确；

D．平衡常数只与温度有关，该反应的正反应为放热反应，温度升高，平衡常数减小，

K（a）＞ K（c）、K（b）= K（d），D错误；故答案为：C。