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    【题目】已知2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)+483.6kJ。下列说法或表达正确的是（ ）

    A.在相同的条件下，2mol氢气与1mol氧气的总能量小于2mol水蒸气的总能量

    B.H2(g)+O2(g)→H2O(1)+Q1；Q1＞241.8kJ

    C.氢气燃烧是放热反应，所以氢气和氧气反应不需要其他外界条件即可发生

    D.任何条件下，2L水蒸气分解成2L氢气与1L氧气需吸收483.6kJ热量

    【答案】B

    【解析】

    A．反应放热，则在相同的条件下，2mol氢气与1mol氧气的总能量大于2mol水蒸气的总能量，A错误；

    B．H2O(g)→H2O(l)，放出热量，则H2(g)+O2(g)→H2O(1)+Q1，则Q1＞241.8kJ，B正确；

    C．氢气燃烧是放热反应，燃烧需要点燃，需要外界能量引发反应，C错误；

    D．化学计量数表示的是各物质的物质的量，而不是体积，因此不能判断2L水蒸气分解吸收的热量，D错误。

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于下列有机化合物的说法正确的是（ ）

    A.、、互为同系物

    B.有机化合物的名称是2，3，5，5-四甲基-4-乙基己烷

    C.有机化合物中最多有16个原子共面

    D.有机化合物的分子式为，且能与溶液反应产生，其同分异构体有8种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组用合金铝、铁、铜的废弃合金为原料制取硝酸铜晶体和氢氧化铝，并测定硝酸铜晶体的结晶水含量和氢氧化铝的纯度，设计的主要流程如下：

    已知：

    Fe2+沉淀的pH范围为7.0～9.0；Fe3+沉淀的pH范围为1.9～3.2；Cu2+沉淀的pH范围为4.7～6.7

    回答下列问题：

    （1）写出合金中加入NaOH溶液后所发生的离子反应方程式_______________________。试剂X的名称为______________。

    （2）加入Z的作用是调节溶液的pH，pH范围应为_____；下列可作为试剂Z的是_______。

    a．铜粉 b．氨水 c．氧化铜 d．硫酸铜

    （3）实验操作①依次是_________、_________、过滤洗涤即可得硝酸铜晶体。

    （4）测定硝酸铜晶体的结晶水含量，下列方案中肯定不可行的是______。（选填编号）

    a．称量样品→加热→冷却→称量CuO

    b．称量样品→加热→冷却→称量Cu(NO3)2

    c．称量样品→加热→用已知质量的无水氯化钙吸收水蒸气并称量

    d．称量样品→加过量已知量的NaOH溶液→选用酚酞指示剂用标准盐酸滴定

    （5）根据流程图内数据计算：滤渣C中氢氧化铝的质量分数为______________________。（用m、n的代数式表示）

    （6）按该流程的操作步骤，氢氧化铝质量分数的测定结果偏高的可能性是最大的，原因有_______________________________；____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业制硫酸工艺的催化氧化反应原理是：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）ΔH＜0，起始以相同的物质的量进行投料，测得SO2在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A.温度：T1＞T2＞T3

    B.正反应速率：υ（a）＞υ（c）、υ（b）＞υ（d）

    C.平均摩尔质量：M（a）＞M（c）、M（b）＞M（d）

    D.平衡常数：K（a）＞K（c）、K（b）＞K（d）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下是由甲苯合成乙酰水杨酸和酚酞的合成路线。

    （1）写出“甲苯→A”的化学方程式____________________。

    （2）写出C的结构简式___________，E分子中的含氧官能团名称为__________________；

    （3）上述涉及反应中，“E→酚酞”发生的反应类型是______________。

    （4）写出符合下列条件的乙酰水杨酸的一种同分异构体的结构简式_________________。

    ①遇FeCl3溶液显紫色， ②能与碳酸氢钠反应，

    ③苯环上只有2个取代基的， ④能使溴的CCl4溶液褪色。

    （5）写出乙酰水杨酸和NaOH溶液完全反应的化学方程式：___________________。

    （6）由D合成E有多步，请设计出D→E的合成路线_________________。(有机物均用结构简式表示)。

    (合成路线常用的表示方式为：D……E)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通过学习，同学们对宏观辨识与微观探析，变化观念与平衡思想等学科素养有了进一步的认识和理解。请根据所学知识回答下列问题：

    (1)FeCl3溶液呈________性（填“酸”、“中”或“碱”），原因是__________________（用离子方程式表示）；若把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到固体产物是 ____________，原因是________________________________________________。

    (2)将1L 0.2 mol·L－1HA溶液与1L 0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积变化忽略不计），测得混合溶液中c（Na＋）>c（A－），则混合溶液中c（HA）＋c（A－）_____0.1 mol·L－1（填“>”、“<”或“＝”）。

    (3)浓度均为0.1 mol/L的四种溶液①氯化铵溶液、②碳酸氢铵溶液、③氨水、④硫酸氢铵中，NH4+浓度由大到小的顺序为_______________________________。

    (4)铅蓄电池是典型的可充电型电池，电池总反应式为：Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO42－2PbSO4＋2H2O。放电时，负极的电极反应式是__________________________；充电时，当外电路通过1 mol电子时，理论上正极板的质量减少________________g。

    (5)已知：常温下，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Fe(OH)3]＝4×10－38。

    ①常温下，某酸性MgCl2溶液中含有少量的FeCl3 ，为了得到纯净的MgCl2·2H2O晶体，应加入________（填化学式），调节溶液的pH＝4，使溶液中的Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c（Fe3＋）＝________mol·L－1。

    ②常温下，若将0.01 mol·L－1 MgCl2溶液与________ mol·L－1 NaOH溶液等体积混合时有沉淀生成。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某含C、H、O三种元素的有机物M的相对分子质量小于100，经燃烧分析实验测定该有机物碳的质量分数为40%，氢的质量分数为6.7%。由此所得结论正确的是（ ）

    A.M的分子式为CH2O

    B.M的实验式为CHO

    C.M不可能是2-羟基丙酸

    D.M可能是饱和一元羧酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为m、n、p、q；这些元素组成的二元化合物r、t、u，其中u为形成酸雨的主要物质之一；25℃时，0.01mol/L的v溶液中pH=12。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

    A. 原子半径的大小:W>Z>Y>X

    B. v能抑制水的电离而u能促进水的电离

    C. 粘有q的试管可用酒精洗涤

    D. Z分别与Y、W组成的化合物中化学健类型可能相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】T℃时，在20.00mL0.10mol·L-1的一元酸HR溶液中滴入0.10mol·L-1NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。

    下列说法不正确的是（ ）

    A..T℃时，HR电离常数Ka≈1.0×10-5

    B.M点对应的NaOH溶液体积为20.00mL

    C.N点与Q点所示溶液中水的电离程度：N>Q

    D.M点所示溶液中c(Na+)=c(R-)

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