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    【题目】对于反应N2+3H22NH3+Q（Q＞0），下列判断正确的是（ ）

    A.3体积H2和足量N2反应，必定生成2体积NH3

    B.工业上采用氮氢循环操作的主要目的是提高N2和H2的利用率

    C.500℃左右比室温更有利于向合成氨的方向进行

    D.其他条件不变，减小压强，平衡必定向右移动

    【答案】B

    【解析】

    A．合成氨的反应为可逆反应，则3体积H2和足量N2反应，氢气不能完全转化，生成氨气一定小于2体积，故A错误；

    B．采用氮氢循环操作，可以提高N2和H2的利用率，故B正确；

    C．该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则室温比500℃左右更有利于向合成氨的方向进行，故C错误；

    D．该反应为气体体积减小的反应，其他条件不变，减小压强，平衡逆向移动，故D错误；

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业制硫酸工艺的催化氧化反应原理是：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）ΔH＜0，起始以相同的物质的量进行投料，测得SO2在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A.温度：T1＞T2＞T3

    B.正反应速率：υ（a）＞υ（c）、υ（b）＞υ（d）

    C.平均摩尔质量：M（a）＞M（c）、M（b）＞M（d）

    D.平衡常数：K（a）＞K（c）、K（b）＞K（d）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为m、n、p、q；这些元素组成的二元化合物r、t、u，其中u为形成酸雨的主要物质之一；25℃时，0.01mol/L的v溶液中pH=12。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

    A. 原子半径的大小:W>Z>Y>X

    B. v能抑制水的电离而u能促进水的电离

    C. 粘有q的试管可用酒精洗涤

    D. Z分别与Y、W组成的化合物中化学健类型可能相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸的产量是衡量一个国家化工水平的标志。2004年我国催化剂硫酸产量即已位居世界第一。是工业制硫酸的重要反应。在催化加热条件下，向恒容密闭容器中充入和，测得浓度（c）随时间（t）的变化关系如图所示。

    【1】在0～1h（小时）内，用浓度变化表示该反应的平均速率是____________

    A.B.

    C.D.

    【2】为加快该反应的速率，下列措施可行的是___________

    A.降低温度B.使用更高效的催化剂

    C.减小的浓度D.减小的浓度，

    【3】关于时刻的反应体系，下列说法正确的是____________

    A.反应完全停止B.已完全转化为

    C.反应未达到平衡状态D.的浓度均不再变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，石蕊试液在时显红色，时显蓝色，介于5～8之间则显紫色。请回答下列问题：

    (1)向盛有溶液的烧杯中加入几滴石蕊试液，然后持续、缓慢地滴入的盐酸，同时不断搅拌，烧杯中溶液的颜色会由蓝色依次变为浅蓝色、紫色、浅红色，最后变为______色。实验过程中，溶液中的浓度逐渐__________（填“减小”“不变”或“增大”）。

    (2)上述实验中 反应的离子方程式为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物A是基本有机化工原料，由A合成高分子化合物C和的合成路线如图（部分反应条件略去）：

    已知：①R-ClR-CN

    ②R－CNR－COOH

    ③

    回答下列问题：

    （1）A的化学名称是__。

    （2）C分子中所含官能团的名称是__；G→H的反应类型是__。

    （3）F→G的化学方程式是__。

    （4）B的同分异构体中，某种同分异构体M与H2加成的是产物（C5H10O2），其中含有酯基并且核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为6∶2∶1∶1，则M的结构简式可能是__、___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】T℃时，在20.00mL0.10mol·L-1的一元酸HR溶液中滴入0.10mol·L-1NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。

    下列说法不正确的是（ ）

    A..T℃时，HR电离常数Ka≈1.0×10-5

    B.M点对应的NaOH溶液体积为20.00mL

    C.N点与Q点所示溶液中水的电离程度：N>Q

    D.M点所示溶液中c(Na+)=c(R-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含苯酚的工业废水的处理流程如图所示。

    （1）①流程图设备Ⅰ中进行的是操作________(填写操作名称)。实验室里这一步操作可以用_______(填仪器名称)进行。

    ②由设备Ⅱ进入设备Ⅲ的物质A是______________(填化学式，下同)。由设备Ⅲ进入设备Ⅳ的物质B是___________。

    ③在设备Ⅲ中发生反应的化学方程式为_____________________。

    ④在设备Ⅳ中，物质B的水溶液和CaO反应后，产物是NaOH、H2O和______。通过 _________________(填操作名称)操作，可以使产物相互分离。

    ⑤图中，能循环使用的物质是_______、_____________C6H6和CaO。

    （2）为了防止水源污染，用简单而又现象明显的方法检验某工厂排放的污水中有无苯酚，此方法是____________。

    从废水中回收苯酚的方法是①用有机溶剂萃取废液中的苯酚；②加入某种药品的水溶液使苯酚与有机溶剂脱离；③加入某物质又析出苯酚。试写出②、③两步的反应方程式：_________________________。

    （3）为测定废水中苯酚的含量，取此废水100 mL，向其中加入浓溴水至不再产生沉淀为止，得到沉淀0.331 g，求此废水中苯酚的含量____________(mg·L－1)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，a L密闭容器中放入1molN2和3molH2发生N2+3H22NH3的反应，下列选项中能说明反应已达到平衡状态的是

    A.c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2

    B.2v(H2)＝3v(NH3)

    C.单位时间内1个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键断裂

    D.单位时间消耗0.1molN2的同时，生成0.2molNH3

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