【题目】完成下列问题。
Ⅰ．已知甲和乙为中学常见金属单质，丙和丁为常见气体单质，A～E为常见化合物；A为淡黄色固体，常温下B为液体，C的焰色反应为黄色。试回答下列问题：
（1）A和E的化学式分别为____________、_____________；
（2）A＋B → C＋丙的化学方程式：____________________________；
（3）D＋C → B＋E的离子方程式：________________________________；
（4）1 mol甲和1 mol乙混合投入到足量的B中，在标准状况下，最多能产生________L丁气体。
Ⅱ．在标准状况下，取甲、乙、丙各30mL相同浓度的盐酸，然后分别慢慢加入组成相同的铝镁混合物，得下表中有关数据（反应前后溶液体积不发生变化）。
实验序号 | 甲 | 乙 | 丙 |
混合物质量／mg | 255 | 385 | 459 |
气体体积／mL | 280 | 336 | 336 |
（1）甲组实验中，盐酸__________（填“过量”、“适量”或“不足”）；
乙组实验中，盐酸__________（填“过量”、“适量”或“不足”）。
（2）盐酸的物质的量的浓度为_____________mol/L。
（3）混合物中Mg和Al的物质的量之比为___________。
【答案】Ⅰ.（1）Na2O2、NaAlO2（2）2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
（3）2OH－＋Al2O3＝2AlO2－＋H2O （4）44.8（每小题2分）
Ⅱ.（1） 过量 不足 （2）1 （3）1﹕1（每空2分）
【解析】
试题分析：Ⅰ．已知甲和乙为中学常见金属单质，丙和丁为常见气体单质，A～E为常见化合物；A为淡黄色固体，A是过氧化钠，则甲是钠，丙是氧气。常温下B为液体，则丁是氢气，B是水。过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，C的焰色反应为黄色，C是氢氧化钠。乙和氢氧化钠反应生成氢气，则乙是铝，B是水，E是偏铝酸钠，D是氧化铝。
（1）A和E的化学式分别为Na2O2、NaAlO2；
（2）A＋B→C＋丙的化学方程式为2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑；
（3）D＋C→B＋E的离子方程式为2OH－＋Al2O3＝2AlO2－＋H2O；
（4）1 mol钠和1 mol铝混合投入到足量的水中，钠和水反应生成1mol氢氧化钠和0.5mol氢气。1mol氢氧化钠和1mol铝反应生成1.5mol氢气，即共计产生2mol氢气，在标准状况下的体积44.8L。
Ⅱ．（1）盐酸浓浓度、体积一定，甲中合金质量小于乙中合金质量，且甲中生成气体体积小于乙中气体体积，说明甲中盐酸过量、金属完全反应，乙中合金质量小于丙中合金质量，且乙、丙生成气体体积相等，说明乙、丙中盐酸完全反应，生成336mL氢气需要金属的质量为：255mg×336mL/280mL=306mg＜385mg，故乙中金属剩余，盐酸不足；
（2）乙、丙中盐酸完全，可以根据反应生成氢气体积计算盐酸的物质的量浓度，盐酸完全反应生成氢气336mL，氢气的物质的量为：0.336L÷22.4L/mol=0.015mol，根据氢元素守恒可知：n（HCl）=2n（H2）=2×0.015mol=0.03mol，故盐酸的物质的量浓度为0.03mol÷0.03L=1mol/L；
（3）甲中盐酸有剩余，金属完全反应，此时生成氢气280mL，故可以根据甲组数据计算金属的物质的量之比，设镁、铝的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量可知24x+27y=0.255，根据电子转移守恒有2x+3y=0.28/22.4×2，联立方程解得：x=0.005、y=0.005，故合金中镁与铝的物质的量之比为：0.005mol：0.005mol=1：1。
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【题目】在2A＋B
3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是 （ ）。
A. υ(A)＝ 0.5 mol／(L·ｓ) B. υ(B)＝ 0.3 mol／(L·ｓ)
C. υ(C)＝ 0.8 mol／(L·ｓ) D. υ(D)＝ 1 mol／(L·ｓ)
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【题目】在一密闭容器中充入1molH2和1molI2，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应：H2（g）+I2（g）
2HI（g）△H＜0,下列条件能加快反应速率的是（ ）
A．体积不变，向其中加入1mol H2
B．体积不变，向其中加入1mol N2
C．压强不变，向其中加入1mol N2
D．压强不变，向其中加入1mol H2和1molI2
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【题目】下列有机化合物转化关系如下图所示：
其中化合物A苯环上的一氯代物只有两种。
请回答下列问题：
(1)写出A的结构简式：________。
(2)B中含有的官能团的名称：________。
(3)①的反应类型为________；化合物F的核磁共振氢谱显示有________个峰。
(4)写出C与新制 Cu(OH)2反应的化学方程式：_______________________________。
(5)已知两分子H能形成六元环酯，写出反应②的条件：________；反应③的化学方程式：________________________________。
(6)化合物C有多种同分异构体，请写出其中满足下列条件的所有同分异构体的结构简式：
_________________________________________。
①遇氯化铁溶液显紫色；
②苯环上有三个取代基；
③苯环上的一氯取代物只有两种。
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【题目】某学生为了探究钠与CO2的反应，利用如图装置进行实验。［已知PdCl2（氯化钯）能被CO还原得到黑色的Pd］
（1）请将上图各装置连接完整（填写装置中序号）②→ 。
（2）若用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2，在加稀盐酸时，发现CaCO3与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向装置②长颈漏斗中加入的试剂是 。
A．CCl4 | B．H2SO4溶液 | C．硝酸钠溶液 | D．植物油 |
（3）检查装置②的气密性，方法是 。
（4）装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让CO2充满整个装置，当观察到 时再点燃酒精灯。
（5）通入CO2的量不同可能会导致生成的产物不同。假如反应过程中有下列两种情况，按要求分别写出两种情况时的化学方程式 。
i．当装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀产生，装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出此情况时钠与CO2反应的化学方程式 。
ii．当装置①中钠的质量为0.23 g时，充分反应后，将装置①中的固体加入到足量稀盐酸中，产生112 mL的CO2气体（标况下测定），装置⑤PdCl2溶液中没有观察到黑色沉淀产生，写出此情况时钠与CO2反应的化学方程式 。
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【题目】下列说法正确的是( )
A. 铝罐可久盛食醋
B. 焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现
C. 氧化铝熔点很高，可作耐火材料
D. 明矾作净水剂，可以除去废水中的铜离子
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【题目】下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一元素。根据表中所列元素回答下列问题：
（1）元素d在周期表中的位置是_____________，h与f原子序数相差______________。
（2）b、c、f的简单离子半径最小的是___________（填离子符号），原子半径最小的是______（填化学式）。
（3）表中第三周期元素的非金属性最强是_________（用元素符号表示）， e、f、g三种元素的气态氢化物最不稳定的是__________（用化学式表示）。
（4）g元素与b元素的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为________________________。
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