【有机物化学基础】
苹果酸广泛存在于苹果等水果的果肉中，是一种常用的食品添加剂。经测定，苹果酸的相对分子质量为134，所含各元素的质量分数为：w(c)=35.82% W(H)=4.86%,其余为氧，其中存在5种不同化学环境的H原子。1mol苹果酸能与2molNaHCO3完全反应、能与足量的Na反应生成1.5molH2的。用乙烯为原料人工合成苹果酸的线路如下：
已知：
请回答下列问题：
（1）苹果酸的分子式为_______，A物质的名称为_______。
（2）F中含有的官能团名称是_______，G+B→H的反应类型是_______。
（3）在合成线路中，C→D这一步骤反应的目的是_____。
（4）D→E反应的化学方程式为_________。
（5）苹果酸和NaHCO3完全反应的化学方程式为________。
（6）与苹果酸含有相同种类和数量的官能团的同分异构体的结构简式为____。
（1）C4H6O5 乙醇
（2） 羟基、羧基 加成反应；
（3）在C分子中引入Br原子；
（4）Br－CH2－COOH+2NaOH
HO－CH2－COONa+NaBr+H2O
（5）
（6）
【解析】（1）根据碳、氢、氧原子的质量分数及相对分子质量，可求出苹果酸的分子式是C4H6O5。乙烯和水在催化剂存在时发生加成反应生成A是乙醇，根据连续氧化碳原子不变可知，B是乙醛、C是乙酸；结合信息①进一步推断，D是BrCH2COOH，E是HOCH2COONa，F是HOCH2COOH，G是OHC-CH2COOH，又有信息②，生成的H为NaOOC-CH（OH）-CH2CHO，酸化后得I，HOOCH（OH）-CH2CHO，I催化氧化为J，J是HOOC-CO-CH2-COOH，此再氧化加氢得到苹果酸：HOOC-CH（OH）-CH2COOH。
（3）结合流程图知，C→D这一步反应的目的是为了在C中引入Br原子。
（4）D→E的化学方程式是Br－CH2－COOH+2NaOHHO－CH2－COONa+NaBr+H2O
（5）苹果酸和NaHCO3完全反应的化学方程式是
（6）与苹果酸含有相同种类和数目的官能团的结构为：
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名师点睛字词句段篇系列答案科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测16 题型：选择题
对以下问题的认识中，不正确的是
A．质谱法是用高能粒子束轰击有机物分子，使之分离成带电的“碎片”，并根据其特征谱分析有机物结构的方法
B．丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾、稀硫酸均能产生丁达尔效应
C．谷氨酸(
)的熔点高达205℃，难溶于苯等有机溶剂，主要是因为形成内盐
D．“地沟油”经过加工处理制得肥皂或生物柴油，可以实现厨余废物合理利用
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科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测15 题型：选择题
已知(HF)2(g) 
2HF(g) ΔH>0，且平衡体系的总质量(m总)与总物质的量(n总)之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．温度：T1<T2
B．平衡常数：K(a)＝K(b)<K(c)
C．反应速率：vb>va
D．当 
时，n(HF):n[(HF)2]＝2:1
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科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测14 题型：选择题
下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是
A．Z、N两种元素的离子半径相比，前者较大
B．X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低
C．由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应
D．Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液
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科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测13 题型：实验题
锌锰干电池所含的汞、酸或碱等在废弃后进入环境中将造成严重危害。对废旧电池进行资源化处理显得非常重要。某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源。
（1）碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2，其负极的电极反应式为 。
（2）填充物用60℃温水溶解，目的是加快溶解速率，但必须控制温度不能太高，其原因是 。
（3）操作A的名称为 。
（4）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止。其主要反应为2MnO(OH)+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2+6H2O。
①当1 mol MnO2参加反应时，共有 mol电子发生转移。
②MnO(OH)与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，试写出其反应的化学方程式 。
（5）铜帽溶解时加入H2O2的目的是 （用化学方程式表示）。铜帽溶解完全后，可采用_______方法除去溶液中过量的H2O2。
（6）锌锰干电池所含的汞可用KMnO4溶液吸收。在不同pH下，KMnO4溶液对Hg的吸收率及主要产物如下图所示：
根据上图可知：
①pH对Hg吸收率的影响规律是 。
②在强酸性环境下Hg的吸收率高的原因可能是 。
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科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测13 题型：选择题
某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。进行如下实验：
A．步骤Ⅰ中减少的3 g固体一定是混合物
B．步骤Ⅱ中质量减少的物质一定是Cu
C．根据步骤Ⅰ、Ⅱ可以判断混合物X的成分为Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2
D．根据上述步骤Ⅱ可以得出m(Fe2O3)∶m(Cu)＝1∶1
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科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测12 题型：选择题
下列说法不正确的是
A．已知H2(g)＋
O2(g)===H2O(g) ΔH1＝a kJ·mol－1；
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH2＝b kJ·mol－1，则a＞b
B．CO的燃烧热为283.0 kJ·mol－1，则
2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g) ΔH＝＋566.0 kJ·mol－1
C．若N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＝－d kJ·mol－1，故在某容器中投入1 mol N2与3 mol H2充分反应后，放出的热量小于d kJ
D．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和KOH反应的中和热ΔH＝－114.6 kJ·mol－1
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科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测10 题型：选择题
下列说法正确的是
A．第三周期金属元素的氧化物都属于碱性氧化物
B．电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增大而减小
C．IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强
D．单原子形成的离子,一定与稀有气体原子的核外电子排布相同
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