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    对以下问题的认识中，不正确的是

    A．质谱法是用高能粒子束轰击有机物分子，使之分离成带电的“碎片”，并根据其特征谱分析有机物结构的方法

    B．丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾、稀硫酸均能产生丁达尔效应

    C．谷氨酸()的熔点高达205℃，难溶于苯等有机溶剂，主要是因为形成内盐

    D．“地沟油”经过加工处理制得肥皂或生物柴油，可以实现厨余废物合理利用

     

    B

    【解析】B选项，云、雾是胶体，稀硫酸是溶液，胶体能产生丁达尔效应，而溶液不能。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测4 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．1L 1mol?L-1的NH4Cl溶液中一定含有NA个NH4+

    B．常温常压下，22.4L乙烯中含共价键数为5 NA

    C．6.8g熔融的KHSO4中含有0.05 NA个阳离子

    D．1mol冰醋酸和lmo1乙醇在浓硫酸加热下反应可生成NA个H2O

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测2 题型：选择题

    对可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），△H=-92．4 kJ．mol－1下列叙

    述正确的是

    A．达到化学平衡时，若升高温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大

    B．若单位时间内消耗x mol N2，同时生成2x mol NH3，则反应达到平衡状态

    C．若达到平衡时，共放出46．2kJ热量，则有l mo1NH3（g）生成

    D．达到平衡后，将容器体积减小为原来的一半，重新达到平衡后，c（NH3）变为原平衡时的2倍

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测17 题型：选择题

    甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性电解质。它们所含的离子如下表所示

    阳离子

    NH4+、Na＋、Mg2＋

    阴离子

    OH－、 NO3-、SO42-

    取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其物质的量浓度：c(甲)>c(乙)>c(丙)，下列说法错误的是

    A．甲中一定含Na＋    

    B．乙中一定含NH4+

    C．丙中一定含Mg2＋   

    D．丙中一定含SO42-

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测16 题型：简答题

    前四周期原子序数依次增大的元素A，B，C，D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，平且A—和B+的电子相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。

    回答下列问题：

    （1）D2+的价层电子排布图为_______。

    （2）四种元素中第一电离最小的是________，电负性最大的是________。（填元素符号）

    （3）A、B和D三种元素责成的一个化合物的晶胞如图所示。

    ①该化合物的化学式为_________________；D的配位数为___________；

    ②列式计算该晶体的密度_______g·cm-3。

    （4）A-、B+和C3+三种离子组成的化合物B3CA6，其中化学键的类型有_________；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为________，配位体是       。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测16 题型：选择题

           在日常生活中，我们经常看到铁制品生锈、铝制品表面出现白斑等众多的金属腐蚀现象。可以通过下列装置所示实验进行探究。下列说法正确的是       

    A．按图Ⅰ装置实验，为了更快更清晰地观察到液柱上升，可采用下列方法：用酒精灯加热具支试管

    B．图Ⅱ是图Ⅰ所示装置的原理示意图，图Ⅱ的正极材料是铁

    C．铝制品表面出现白斑可以通过图Ⅲ装置进行探究，Cl－由活性炭区向铝箔表面区迁移，并发生电极反应：2Cl－－2e－===Cl2↑

    D．图Ⅲ装置的总反应为4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3，生成的Al(OH)3进一步脱水形成白斑

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测16 题型：选择题

    已知Ksp(AgCl)＝1.78×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.00×10－12。在只含有KCl、K2CrO4的混合溶液中滴加0.001 mol·L－1的AgNO3溶液，当AgCl与Ag2CrO4共存时，测得溶液中CrO42-的浓度是5.000×10－3 mol·L－1，此时溶液中Cl－的物质的量浓度是

    A．1.36×10－5 mol·L－1　　   

    B．8.90×10－6 mol·L－1

    C．4.45×10－2 mol·L－1   

    D．1×10－5 mol·L－1

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测15 题型：选择题

    下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是

    A．NH3溶于水后显碱性，在FeCl3饱和溶液中通入足量NH3可制取Fe(OH)3胶体

    B．碳酸钠溶液显碱性，用热的碳酸钠溶液可去除金属表面的油污

    C．次氯酸钠具有强还原性，可用于配制“84”消毒液

    D．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测13 题型：填空题

    【有机物化学基础】

    苹果酸广泛存在于苹果等水果的果肉中，是一种常用的食品添加剂。经测定，苹果酸的相对分子质量为134，所含各元素的质量分数为：w(c)=35.82% W(H)=4.86%,其余为氧，其中存在5种不同化学环境的H原子。1mol苹果酸能与2molNaHCO3完全反应、能与足量的Na反应生成1.5molH2的。用乙烯为原料人工合成苹果酸的线路如下：

    已知：

    请回答下列问题：

    （1）苹果酸的分子式为_______，A物质的名称为_______。

    （2）F中含有的官能团名称是_______，G+B→H的反应类型是_______。

    （3）在合成线路中，C→D这一步骤反应的目的是_____。

    （4）D→E反应的化学方程式为_________。

    （5）苹果酸和NaHCO3完全反应的化学方程式为________。

    （6）与苹果酸含有相同种类和数量的官能团的同分异构体的结构简式为____。

     

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