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    已知Ksp(AgCl)＝1.78×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.00×10－12。在只含有KCl、K2CrO4的混合溶液中滴加0.001 mol·L－1的AgNO3溶液，当AgCl与Ag2CrO4共存时，测得溶液中CrO42-的浓度是5.000×10－3 mol·L－1，此时溶液中Cl－的物质的量浓度是

    A．1.36×10－5 mol·L－1　　   

    B．8.90×10－6 mol·L－1

    C．4.45×10－2 mol·L－1   

    D．1×10－5 mol·L－1

     

    B

    【解析】此时溶液中

    故。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测4 题型：选择题

    北京时间2012年9月14日，国外媒体报道，美国宇航局的“好奇”号火星车已经展开它的X射线分析器，并首次完成对火星物质元素成分的分析。下面这张图显示的是α粒子与X射线分光仪从某仪器获得的元素分析数据。多个峰值表明各种成分非常丰富，其中包括在火星大气里发现的氩，该仪器自身的铝，以及火星土壤微粒所含的硫黄和氯．

    理解此图，判断下列说法错误的是

    A．峰值最高的过渡元素在周期表中的位置是第四周期第Ⅷ副族

    B．上述元素分析图中，同一周期的两种主族元素可形成1∶1型离子化合物只有一种，其电子式为

    C .氯比硫的非金属性强的依据之一是HCl比H2S稳定

    D．工业上常用电解氧化铝的方法制备铝

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测17 题型：选择题

    聚合硫酸铁可用于水的净化，化学式可表示为[Fea(OH)b(SO4)c]m，取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份，一份溶液加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀BaSO4 4.66 g。另一份溶液，加入足量的NaOH溶液后过滤，对滤出固体洗涤，后灼烧得到红棕色固体Fe2O3，质量为1.6 g，该聚合硫酸铁样品中a∶b的比值是(已知：BaSO4的相对原子质量为233，Fe2O3相对原子质量为160)

    A．1∶1                 

    B．2∶1                 

    C．3∶1                 

    D．2∶5

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测16 题型：选择题

    对以下问题的认识中，不正确的是

    A．质谱法是用高能粒子束轰击有机物分子，使之分离成带电的“碎片”，并根据其特征谱分析有机物结构的方法

    B．丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾、稀硫酸均能产生丁达尔效应

    C．谷氨酸()的熔点高达205℃，难溶于苯等有机溶剂，主要是因为形成内盐

    D．“地沟油”经过加工处理制得肥皂或生物柴油，可以实现厨余废物合理利用

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测16 题型：选择题

    化学是以实验为基础的学科，下列有关实验的描述正确的是

    A．向两支分别装有碳酸钠和碳酸氢钠固体的试管中各加几滴水，前者温度降低，后者温度升高

    B．向100 mL容量瓶中加入4.0 g NaOH固体，然后加水到刻度线，配制1.0 mol/L的NaOH溶液

    C．向酸性重铬酸钾溶液中加NaOH，溶液颜色由橙色慢慢变为黄色

    D．如图所示，随着空气的通入，试管内液面会慢慢上升至充满整支试管，而后液面又下降

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测15 题型：实验题

    工业上以黄铜矿（主要成分是CuFeS2，杂质不溶于水和酸）为原料，制备蓝色晶体G，其化学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O，涉及流程如下：

    已知25℃时，几种金属氢氧化物的溶度积常数和完全沉淀的pH范围如下表：

     （1）黄铜矿在空气中焙烧能生成铁和铜的低价硫化物，写出其反应的化学方程式                   ；

    （2）试剂X的化学式为               ，双氧水的作用是            ；

    （3）常温下，0.1 mol／L试剂Y的pH=11，则该温度下，试剂Y的电离常数为                ，用pH试纸测该溶液pH值的方法是                           ；

    （4）在溶液N中加入乙醇的目的是                                               。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测15 题型：选择题

    含氮废水中的NH4＋在一定条件下可与O2发生以下反应：

    ① NH4＋(aq) +O2(g) = NO2－(aq) + 2H＋(aq) + H2O(l)  ΔH = -273kL/mol

    ② NO2－(aq) +O2(g) = NO3－(aq)                 ΔH = -73kL/mol

    下列叙述不正确的是

    A、升高温度，可使①②反应速率均加快

    B、室温下时0.1 mol/L HNO2(aq) pH＞1，则NaNO2溶液显碱性

    C、NH4+(aq) + 2O2(g) = NO3-(aq) + 2H+(aq) + H2O(l)  ΔH = -346kJ/mol

    D、1 mol NH4＋在①反应中与1 mol NO2－在②反应中失电子数之比为1:3

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测15 题型：选择题

    已知(HF)2(g) 2HF(g)　ΔH>0，且平衡体系的总质量(m总)与总物质的量(n总)之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

    A．温度：T1<T2

    B．平衡常数：K(a)＝K(b)<K(c)

    C．反应速率：vb>va

    D．当 时，n(HF):n[(HF)2]＝2:1

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测13 题型：选择题

    某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。进行如下实验：

    A．步骤Ⅰ中减少的3 g固体一定是混合物

    B．步骤Ⅱ中质量减少的物质一定是Cu

    C．根据步骤Ⅰ、Ⅱ可以判断混合物X的成分为Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2

    D．根据上述步骤Ⅱ可以得出m(Fe2O3)∶m(Cu)＝1∶1

     

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