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    北京时间2012年9月14日，国外媒体报道，美国宇航局的“好奇”号火星车已经展开它的X射线分析器，并首次完成对火星物质元素成分的分析。下面这张图显示的是α粒子与X射线分光仪从某仪器获得的元素分析数据。多个峰值表明各种成分非常丰富，其中包括在火星大气里发现的氩，该仪器自身的铝，以及火星土壤微粒所含的硫黄和氯．

    理解此图，判断下列说法错误的是

    A．峰值最高的过渡元素在周期表中的位置是第四周期第Ⅷ副族

    B．上述元素分析图中，同一周期的两种主族元素可形成1∶1型离子化合物只有一种，其电子式为

    C .氯比硫的非金属性强的依据之一是HCl比H2S稳定

    D．工业上常用电解氧化铝的方法制备铝

     

    B

    【解析】上述元素分析图中，同一周期的两种主族元素可形成1∶1型离子化合物有两种，还有硫化镁，其电子Mg2＋，B项错误。

     

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测7 题型：选择题

    肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知：

    N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)                 ΔH=+67.7kJ/mol,

    2N2H4(g)+2NO2(g)＝3N2(g) +4H2O(g)     ΔH=－1135.7kJ/mol，

    下列说法正确的是

    A．N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)  ΔH=－1068 kJ/mol

    B．肼是与氨类似的弱碱，它易溶于水，其电离方程式：N2H4 + H2O＝N2H5＋+ OH－

    C．铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼—空气燃料电池，放电时的负极反应式：N2H4－4e－+4OH－＝N2↑+4H2O

    D．铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼—空气燃料电池，工作一段时间后，KOH溶液的pH将增大

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测5 题型：选择题

    下列表达不正确的是

    A．NaHS在水中的电离方程式为：NaHS=Na++HS- 和HS- H++S2-

    B．同物质的量浓度的氨水和盐酸反应至中性时所用体积：V（NH3·H2O）＜V（HCl）

    C．Na2SO3溶液中：c（H+）+ c（HSO3-）+ 2c（H2SO3）= c（OH-）

    D．同浓度的下列溶液中，c （CH3COO-）的大小：CH3COONa＞CH3COONH4＞CH3COOH

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测4 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．1L 1mol?L-1的NH4Cl溶液中一定含有NA个NH4+

    B．常温常压下，22.4L乙烯中含共价键数为5 NA

    C．6.8g熔融的KHSO4中含有0.05 NA个阳离子

    D．1mol冰醋酸和lmo1乙醇在浓硫酸加热下反应可生成NA个H2O

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测4 题型：选择题

    有机化合物A转化为B的反应类型是

    A．加聚反应　　　　　　　　　　　　

    B．加成反应

    C．消去反应                                    

    D．取代反应

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测3 题型：简答题

    工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]的工艺流程如下：
    已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表：

     

    沉淀物

    Fe（OH）3

    Fe（OH）2

    Al（OH）3

    开始沉淀

    2.3

    7.5

    3.4

    完全沉淀

    3.2

    9.7

    4.4

    回答下列问题：
    （1）加入过量废铁屑的目的是                         ；加入少量NaHCO3的目的是调节pH，使溶液中的               

    （填“Fe3+”“Fe2+”或“Al3+”）沉淀，该工艺中“搅拌”的作用是           。

    （2）在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，O2与NaNO2在反应中均作              ，若参与反应的O2有11.2L（标准状况），则相当（3）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe（OH）2+离子，可部分水解生成

    Fe2（OH）42+ 聚合离子．该水解反应的离子方程式为              。

    （4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁．根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3-，为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为            。（填字母）。

    A．氯水　　B．KSCN溶液　　C．NaOH溶液　　D．酸性KMnO4溶液

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测3 题型：选择题

    短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中Q是无机非金属材料的主角。下列判断正确的是

     

     

    R

     

    T

    Q

     

    W

    G

    A．离子半径：T< W< G 

    B．最简单气态氢化物的热稳定性：

    C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q >W>G

    D．T和G组成的化合物甲溶于水，其水溶液呈中性

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测2 题型：选择题

    对可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），△H=-92．4 kJ．mol－1下列叙

    述正确的是

    A．达到化学平衡时，若升高温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大

    B．若单位时间内消耗x mol N2，同时生成2x mol NH3，则反应达到平衡状态

    C．若达到平衡时，共放出46．2kJ热量，则有l mo1NH3（g）生成

    D．达到平衡后，将容器体积减小为原来的一半，重新达到平衡后，c（NH3）变为原平衡时的2倍

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测16 题型：选择题

    已知Ksp(AgCl)＝1.78×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.00×10－12。在只含有KCl、K2CrO4的混合溶液中滴加0.001 mol·L－1的AgNO3溶液，当AgCl与Ag2CrO4共存时，测得溶液中CrO42-的浓度是5.000×10－3 mol·L－1，此时溶液中Cl－的物质的量浓度是

    A．1.36×10－5 mol·L－1　　   

    B．8.90×10－6 mol·L－1

    C．4.45×10－2 mol·L－1   

    D．1×10－5 mol·L－1

     

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