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    短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中Q是无机非金属材料的主角。下列判断正确的是

     

     

    R

     

    T

    Q

     

    W

    G

    A．离子半径：T< W< G 

    B．最简单气态氢化物的热稳定性：

    C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q >W>G

    D．T和G组成的化合物甲溶于水，其水溶液呈中性

     

    B

    【解析】依题知，Q是Si，T是Al、R是N、W是S、G是Cl；

    离子半径G < W< T，A错；由于N的非金属强于Si，稳定性，Q < R，B正确；非金属性按Cl、S、Si的顺序减弱，因而C错，T与G组成的化合物溶于水，由于铝离子的水解显酸性，D错；答案选B。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测6 题型：简答题

    【化学与技术】

    将磷肥生产中形成的副产物石膏(CaSO4·2H2O)转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。

    （1）本工艺中所用的原料除CaSO4·2H2O、KCl外，还需要           等原料。

    （2）石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式为           。

    （3）过滤Ⅰ操作所得固体中，除CaCO3外还含有            （填化学式）等物质，该固体可用作生产水泥的原料。

    （4）检验过滤Ⅰ所得滤液中含有CO32－的方法是               。

    （5）氯化钙结晶水合物(CaCl2·6H2O)是目前常用的无机储热材料，选择的依据是         。

    a．熔点较低（29℃熔化）  b．能导电   c．能制冷   d．无毒

    （6）上述工艺流程中体现绿色化学理念的是                          。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测4 题型：简答题

    硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用。

    （1）已知25℃时：

    SO2（g）＋2CO（g）＝2CO2（g）＋1/xSx（s）   △H＝akJ/mol

    2COS（g）＋SO2（g）＝2CO2（g）＋3/xSx（s）   △H＝bkJ/mol。

    则COS（g）生成CO（g）与Sx（s）反应的热化学方程式是                      。

    （2）雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料。已知As2S3和HNO3有如下反应：

    As2S3+10H++ 10NO3?=2H3AsO4+3S+10NO2↑+ 2H2O，当生成H3AsO4的物质的量

    为0.6 mol反应中转移电子的数目为        ，

    （3）向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中H2S、HS?、S2?的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如下图所示（忽略滴加过程H2S气体的逸出）。

    ①B表示      。

    ②滴加过程中，溶液中微粒浓度大小关系正确的是       (填字母)。

    a．c(Na+)= c(H2S)+c(HS?)+2c(S2?)

    b．2c(Na+)=c(H2S)+c(HS?)+c(S2?)

    c．c(Na+)=3[c(H2S)+c(HS?)+c(S2?)]

    ③NaHS溶液呈碱性，当滴加盐酸至M点时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为                                                         

    （4）工业上用硫碘开路循环联产氢气和硫酸的工艺流程如下图所示：

    ① 写出反应器中发生反应的化学方程式是                   。

    ② 电渗析装置如右图所示，写出阳极的电极反应式               。该装置中发生的总反应的化学

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测4 题型：选择题

    北京时间2012年9月14日，国外媒体报道，美国宇航局的“好奇”号火星车已经展开它的X射线分析器，并首次完成对火星物质元素成分的分析。下面这张图显示的是α粒子与X射线分光仪从某仪器获得的元素分析数据。多个峰值表明各种成分非常丰富，其中包括在火星大气里发现的氩，该仪器自身的铝，以及火星土壤微粒所含的硫黄和氯．

    理解此图，判断下列说法错误的是

    A．峰值最高的过渡元素在周期表中的位置是第四周期第Ⅷ副族

    B．上述元素分析图中，同一周期的两种主族元素可形成1∶1型离子化合物只有一种，其电子式为

    C .氯比硫的非金属性强的依据之一是HCl比H2S稳定

    D．工业上常用电解氧化铝的方法制备铝

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测3 题型：填空题

    草酸具莽有抗炎、镇痛作用，还可作为合成抗病毒和抗癌药物的中间体．莽草酸可以实现下列转化：

     

    已知：①
    请回答下列问题；

    （1）A的结构简式是            ；

    （2）B→C的化学方程式是                ，反应类型是            ；

    （3）在有机物分子中，若碳原子连接四个不同的原子或原子团，该碳原予称为手性碳原子．E分子中手性碳原子有      个；

    （4）莽草酸经过中间产物D合成E的目的是                     ；

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测3 题型：选择题

    在20 mL 0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系正确的是

    A．溶液??性时，回滴加入适量的NaOH，溶液中离子浓度可能为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

    B．C点时其pH＝5.6，溶质恰好为等物质的量CH3COONa和CH3COOH，则溶液中微粒浓度关系为：c(Na＋)＞c(CH3COO－)

    C．在B点，a＞20，且有c(Na＋)＝c(CH3COO－)＝c(OH－)＝c(H＋)

    D．在D点：c(CH3COOH)＝c(OH－)－c(H＋)

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测2 题型：简答题

     有机物G（分子式为 C13H18O2）是一种香料，其合成路线如下图所示。其中A是一种相对分子质量为70的烃，核磁共振氢谱有四个峰且峰面积之比为6:2:1:1；B是一种芳香族含氧衍生物，相对分子质量在100-130之间，B中含氧元素的质量分数为13．1%，F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。

    已知：

    请回答下面的问题：

    （1）化合物A的结构简式为____，按系统命名法命名的名称是____。

    （2）化合物B的分子式为____，B在上图转化中发生??反应所属的反应类型是____。

    （3）写出D→E反应的化学方程式____。

    （4）写出C与E生成G反应的化学方程式____。

    （5）E的同分异构体有多种，写出符合下列条件的所有物质的结构简式____。

    a．属于芳香族化合物且苯环上的一氯代物有两种；b．含有“”基团

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测17 题型：选择题

    聚合硫酸铁可用于水的净化，化学式可表示为[Fea(OH)b(SO4)c]m，取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份，一份溶液加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀BaSO4 4.66 g。另一份溶液，加入足量的NaOH溶液后过滤，对滤出固体洗涤，后灼烧得到红棕色固体Fe2O3，质量为1.6 g，该聚合硫酸铁样品中a∶b的比值是(已知：BaSO4的相对原子质量为233，Fe2O3相对原子质量为160)

    A．1∶1                 

    B．2∶1                 

    C．3∶1                 

    D．2∶5

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测15 题型：选择题

    含氮废水中的NH4＋在一定条件下可与O2发生以下反应：

    ① NH4＋(aq) +O2(g) = NO2－(aq) + 2H＋(aq) + H2O(l)  ΔH = -273kL/mol

    ② NO2－(aq) +O2(g) = NO3－(aq)                 ΔH = -73kL/mol

    下列叙述不正确的是

    A、升高温度，可使①②反应速率均加快

    B、室温下时0.1 mol/L HNO2(aq) pH＞1，则NaNO2溶液显碱性

    C、NH4+(aq) + 2O2(g) = NO3-(aq) + 2H+(aq) + H2O(l)  ΔH = -346kJ/mol

    D、1 mol NH4＋在①反应中与1 mol NO2－在②反应中失电子数之比为1:3

     

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