草酸具莽有抗炎、镇痛作用，还可作为合成抗病毒和抗癌药物的中间体．莽草酸可以实现下列转化：
已知：①
请回答下列问题；
（1）A的结构简式是 ；
（2）B→C的化学方程式是 ，反应类型是 ；
（3）在有机物分子中，若碳原子连接四个不同的原子或原子团，该碳原予称为手性碳原子．E分子中手性碳原子有 个；
（4）莽草酸经过中间产物D合成E的目的是 ；
科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测5 题型：选择题
红磷(P)和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量的关系如下图所示，图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据。已知PCl5分解生成PCl3和Cl2，该分解反应是可逆反应。下列说法正确的是
A．其他条件不变，升高温度有利于PCl5的生成
B．反应2P(s)＋5Cl2(g)===2PCl5(g)对应的反应热 ΔH＝－798 kJ/mol
C．P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式为：2P(s)＋3Cl2(g)===2PCl3(g) ΔH＝－306 kJ/mol
D．其他条件不变，对于2PCl5(g)===2P(s)＋5Cl2(g) ΔH反应，增大压强，PCl5的转化率减小，ΔH减小
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科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测3 题型：简答题
乙醇汽油含氧量达35%,使燃料燃烧更加充分,使用车用乙醇汽油，尾气排放的CO
和碳氢化合物平均减少30%以上,有效的降低和减少了有害的尾气排放。但是汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，对NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。NOx排入空气中，形成酸雨，造成空气污染。NOx中有一种红棕色气体，其溶于水的方程式是 。
（2）已知NO2和N2O4的结构式分别是 
和 
。
物质 | NO2 | N2O4 | |
化学键 | N＝O | N—N | N＝O |
键能（kJ/mol） | 466 | 167 | 438 |
写出NO2转化N2O4的热化学方程式 。
（3）研究人员在汽车尾气系统中装置催化转化剂，可有效降低NOx的排放。
① 写出用CO还原NO生成N2的化学方程式 。
② 在实验室中模仿此反应，在一定条件下的密闭容器中，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况和n (NO)/n(CO)比例变化情况如下图。
为达到NO转化为N2的最佳转化率，应该选用的温度和n(NO)/n(CO)比例分别 为 、 ；该反应的?H 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（4）用 CxHy(烃)催化还原NOx也可消除氮氧化物生成无污染的物质。CH4与NO 发生反应的化学方程式为 。
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科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测3 题型：选择题
短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中Q是无机非金属材料的主角。下列判断正确的是
|
| R |
| |
T | Q |
| W | G |
A．离子半径：T< W< G
B．最简单气态氢化物的热稳定性：
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q >W>G
D．T和G组成的化合物甲溶于水，其水溶液呈中性
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科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测3 题型：选择题
下列说法错误的是
A．对于A(s)＋2B(g) 
3C(g) ΔH>0，若平衡时C的百分含量跟条件X、Y的关系如图①所示，则Y可能表示温度，X可能表示压强，且Y3>Y2>Y1
B．已知可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) 
4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1 025 kJ·mol－1。若反应物起始物质的量相同，则图②可表示温度对NO的百分含量的影响
C．已知反应2A(g) B(？)＋2C(？)－Q(Q>0)，满足如图③所示的关系，则B、C可能均为气体
D．图④是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，则该反应的正反应是一个气体体积增大的反应
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科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测17 题型：填空题
A、B、C、D是元素周期表中前36号元素，它们的核电荷数依次增大。第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍且有3个能级，B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，C是地壳中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满。请回答下列问题：
(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序是________(用对应的元素符号表示)；D原子的基态电子排布式为___________________________________。
(2)A的最高价氧化物对应的水化物分子中，其中心原子采取________杂化；BC的空间构型为________(用文字描述)。
(3)1 mol AB－中含有的π键个数为________。
(4)如图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和D的原子个数比是________。
(5)镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构XYn，它们有很强的储氢能力。已知镧镍合金LaNin晶胞体积为9.0×10－23 cm3，储氢后形成LaNinH4.5合金(氢进入晶胞空隙，体积不变)，则LaNin中n＝________(填数值)；氢在合金中的密度为________。
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科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测15 题型：填空题
【化学与技术】
电镀厂镀铜废水中含有CN-和Cr2O72-离子，需要处理达标后才能排放。该厂拟定下列流程进行废水处理，回答下列问题：
（1）上述处理废水流程中主要使用的方法是______。
（2）②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为 。
（3）步骤③中，每处理0.4mol Cr2O72-时转移电子2.4mol，该反应离子方程式为 。
（4）取少量待测水样于试管中，加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，再加Na2S溶液， 蓝色沉淀转化成黑色沉淀，请使用化学用语和文字解释产生该现象的原因 。
（5）目前处理酸性Cr2O72-废水多采用铁氧磁体法。该法是向废水中加入FeSO4·7H2O将Cr2O72-还原成Cr3+，调节pH，Fe、Cr转化成相当于FeII[FeCr]O4（铁氧磁体，罗马数字表示元素价态）的沉淀。处理1mol Cr2O72-，需加入a mol FeSO4?7H2O，下列结论正确的是_______。
A．x =0.5 ，a =8 B．x =0.5， a = 10
C．x = 1.5 ，a =8 D．x = 1.5 ，a = 10
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；消去
；
，在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成C，则C为
。D氧化生成E发生信息反应，双键断裂被氧化，为防止酚羟基被氧化，则莽草酸中酚羟基与乙酸发生酯化反应生成D，D为 
，根据反应信息可知，E为
