Question

下列说法不正确的是

A．已知H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH1＝a kJ·mol－1；

       2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2＝b kJ·mol－1，则a＞b

B．CO的燃烧热为283.0 kJ·mol－1，则

       2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)　ΔH＝＋566.0 kJ·mol－1

C．若N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－d kJ·mol－1，故在某容器中投入1 mol N2与3 mol H2充分反应后，放出的热量小于d kJ

D．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和KOH反应的中和热ΔH＝－114.6 kJ·mol－1

 

Answer 1

D

【解析】选项A中a和b均为负值，因此a＞b，A正确；选项B根据燃烧热的定义判断是正确的；由于可逆反应中的反应热表示反应完全进行时的热效应，而合成氨反应是典型的可逆反应，故C正确；根据中和热的定义可知选项D中两反应的中和热是相等的，故D错。