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    【题目】将钠、铝、铁各1mol分别投入到等体积且同浓度的盐酸中，产生的氢气体积在相同条件下（ ）
    A.钠可能最多
    B.铝铁不可能一样多
    C.铝一定最多
    D.无法判断

    【答案】A
    【解析】解：A、如果酸提供氢离子的物质的量小于1mol，铝与铁生成氢气的量小于0.5mol，而钠生成氢气的量等于0.5mol，故A正确；
    B、如果酸提供氢离子的物质的量等于2mol，铝铁都生成1mol的氢气，故B错误；
    C、如果酸提供氢离子的物质的量小于1mol，钠最多，所以不一定铝最多，故C错误；
    D、由ABC可知通过氢离子的物质的量可以确定生成氢气的物质的量的多少，而不是无法确定，故D错误；
    故选A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各原子或离子的电子排布式错误的是( )

    A.Na：1s22s22p63s1B.F：1s22s22p5

    C.N3：1s22s22p6D.O2：1s22s22p4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从经济效益和环境保护考虑，大量制取Cu（NO3）2最宜采用的方法是（ ）
    A.Cu Cu（NO3）2
    B.Cu Cu（NO3）2
    C.Cu ?CuO Cu（NO3）2
    D.Cu CuCl2 ?Cu（NO3）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】PVDC是世界上目前唯一大工业化生产、可以承受高温蒸煮、具有高阻隔性能的塑料，可作为保鲜食品的包装材料，用它作为中间层，制造多层复合材料，更是目前塑料包装行业技术进步和技术创新的前沿阵地。PVDC是聚偏二氯乙烯的英文缩写，它的结构简式是。下列说法错误的是(　　)

    A. PVDC是由单体CCl2===CH2发生加聚反应合成的

    B. PVDC是由单体CCl3CH3发生缩聚反应合成的

    C. PVDC也有很大的缺点，如在空气中熔融可分解，分解成为HCl、炭黑、水蒸气等，会污染空气

    D. PVDC的单体可发生加成、取代、氧化、消去等反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各项比较中，错误的是（ ）
    A.碱性：NaOH＞Al（OH）3
    B.熔点：Al2O3＞Al
    C.热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
    D.硬度：纯铝＞铝合金

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子可以大量共存的是

    A. Al3+、NH4+、NO3-、OH﹣ B. K+、Ag+、Cl﹣、NO3-

    C. K+、SO42-、Na+、AlO2- D. Ba2+、Na+、OH﹣、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水溶液X中只可能溶有K+ ， Mg2+ ， Al3+ ， AlO2﹣ ， SiO32﹣ ， SO32﹣ ， CO32﹣ ， SO42﹣中的若干种离子．某同学对该溶液进行了如图所示实验：下列判断正确的是（ ）

    A.气体甲一定是纯净物
    B.沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物
    C.K+ ， AlO2﹣和SiO32﹣一定存在于溶液X中
    D.CO32﹣和SO42﹣一定不存在于溶液X中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A，B，C，D，E五种元素从左向右按原子序数递增（原子序数为5个连续的自然数）的顺序排列如右图所示，下列说法正确的是（ ）

    A.E元素的最高化合价为+7价时，D元素的负化合价可为﹣2价
    B.A（OH）n为强碱时，B（OH）m也一定为强碱
    C.HnDOm为强酸时，E的非金属性一定很强
    D.HnCOm为强酸时，E的单质可能有强还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用废碱渣(主要成分为Na2CO3)处理硫酸厂尾气中的SO2，可制得无水Na2SO3(成品），其流程如图所示。

    (1)某硫酸厂排放出的尾气中SO2的含量特别髙，而废碱渣的量不足，此时“吸收塔”内发生反应的离子方程式为_______________(不考虑H2O与SO2反应)。

    (2)亚硫酸钠的溶解度曲线如图所示，则上述流程中“结晶”的方法是___________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)，图中a点所示分散系类别为____________(填“浊液”“胶体”或“溶液”）。

    (3)仅用BaCl2、H2O2和过量稀盐酸的混合溶液难以检出“成品”中的SO32-，原因是“成品”中含有某种杂质阴离子。

    ①该杂质阴离子为________________(填离子符号）。

    ②25℃时，部分钡盐的Ksp如下表所示。

    化学式

    BaSO4

    BaSO3

    Ksp

    1.1×10-10

    5.5×10-7

    将得到的“成品”溶于水，测得溶液中SO32-的浓度为0.5mol L-1，为杂质阴离子浓度的10倍，向该溶液中加入等体积、0.5mol·L-1的BaCl2溶液，充分反应后c(Ba2+)=_______mol L-1。（混合时溶液体积的变化忽略不计）

    (4)某同学采用如下方法检验SO32-：

    ①洗涤时使用的试剂最好为____________(填字母)。

    a.稀HNO3 b.蒸馏水 c.稀H2SO4

    ②根据上述流程中的数据(w、x、y)_____________ (填“能”或“不能”)计算出成品试样中SO32-的百分含量，若能，则SO32-的百分含量为 (若不能，则此空不填)；若不能，则理由是_____________(若能，则此空不填）。

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