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【题目】PVDC是世界上目前唯一大工业化生产、可以承受高温蒸煮、具有高阻隔性能的塑料,可作为保鲜食品的包装材料,用它作为中间层,制造多层复合材料,更是目前塑料包装行业技术进步和技术创新的前沿阵地。PVDC是聚偏二氯乙烯的英文缩写,它的结构简式是。下列说法错误的是(  )

A. PVDC是由单体CCl2===CH2发生加聚反应合成的

B. PVDC是由单体CCl3CH3发生缩聚反应合成的

C. PVDC也有很大的缺点,如在空气中熔融可分解,分解成为HCl、炭黑、水蒸气等,会污染空气

D. PVDC的单体可发生加成、取代、氧化、消去等反应

【答案】B

【解析】A.根据结构简式将中括号去掉并将两个碳原子的半键闭合可得单体为CCl2=CH2,故A正确;B.根据A的分析,单体为:CCl2=CH2,故B错误;C.根据聚偏二氯乙烯的结构简式可知,其分子中含有氯元素,在熔融过程中会生成有毒的氯化氢气体,造成大气污染,故C正确;D.CCl2=CH2中含有碳碳双键,能够发生加成反应、氧化反应,含有官能团氯原子,能够发生消去反应、取代反应,故D正确;故选B。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知NOO2转化为NO2的反应机理如下:

2NO(g)N2O2(g)() H1<0平衡常数K1

N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)() H2<0平衡常数K2

下列说法正确的是(

A. 2NO(g)+O2(g)2NO2(g)H=-(H1+H2)

B. 2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常数K= K1/K2

C. 反应②的速率大小决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应速率

D. 反应过程中的能量变化可用图a表示

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氧化铝是铝土矿的主要成分,氧化铝属于(  )

A. 碱性氧化物 B. 酸性氧化物

C. 两性氧化物 D. 混合物

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】利用如图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是

选项

实验结论

A

浓氨水

NaOH

酚酞试液

碱性:NaOH>NH3·H2O

B

浓硫酸

蔗糖

品红溶液

浓硫酸具有脱水性、氧化性

C

稀盐酸

Na2SO3

Ba(NO3)2溶液

SO2与可溶性钡盐反应均可生成白色沉淀

D

浓硝酸

Na2CO3

Na2SiO3溶液

酸性:硝酸>碳酸>硅酸

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中正确的是

A.食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质

B.用填埋法处理未经分类的生活垃圾

C.疫情期间可经常用稀释后的“84”消毒液对人手频繁接触的金属门把手进行杀菌消毒

D.中国人造太阳利用氘和氚发生化学反应产生上亿度高温

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力,下列有关反应颜色变化的叙述中,正确的是①新制氯水久置后→浅黄绿色消失 ②氨气通入酚酞溶液中→红色 ③蔗糖中加入浓硫酸搅拌→白色 ④SO2通入品红溶液中→红色褪去

A. ①②③④ B. ②③④ C. ①②④ D. 全部

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将钠、铝、铁各1mol分别投入到等体积且同浓度的盐酸中,产生的氢气体积在相同条件下(
A.钠可能最多
B.铝铁不可能一样多
C.铝一定最多
D.无法判断

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】目前全球范围内环境污染备受关注,化工生产中应大力倡导绿色化学原子经济的理念,工业生产中的废物利用尤为重要。工业上生产高氯酸时,还同时生产了一种常见的重要含氯消毒剂和漂白剂亚氯酸钠(NaClO2),其工艺流程如下:

已知:①NaHSO4溶解度随温度的升高而增大,适当条件下可结晶析出。②高氯酸是至今为止人们已知酸中的最强酸,沸点90。请回答下列问题:

(1)反应器中发生反应的化学方程式为_______,冷却的目的是____________

(2)反应器中发生反应的离子方程式为__________________________

(3)通入反应器中的SO2H2O2代替同样能生成NaClO2,请简要说明双氧水在反应中能代替SO2的原因是_________________________

(4)Ca(ClO)2、ClO2、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂,请写出工业上用氯气和消石灰生产漂粉精的化学方程式:___________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】高铁酸(H2FeCO4)是一种多功能、高效无毒的新型绿色水处理剂,投入水中会迅速发生反应。

(1)Na2FeO4Fe的化合价为______________________。.

(2)已知:常温下高铁酸为紫黑色固体,将H2FeO4投入水中,有气体生成,同时有红褐色沉淀产生,则H2FeO4与水反应的化学方程式为__________________

(3)在工业上制备Na2FeO4的方法有多种。

.干法制备的反应原理如下:

2FeSO4+6Na2O2=aNa2FeO4+M↑+2Na2O+2Na2SO4

a=_____________

②每生成1mol M,该反应转移电子的物质的量为_________mol。

.湿法制备的工艺流程如下:

己知:Na2FeO4在强碱性溶液中的溶解度较小。

③反应a中,生成物除了Na2FeO4外,另一种盐的化学式为 _____________

④一系列操作包括过滤、__________________________

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