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    【题目】次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。下列有关说法正确的是（ ）

    A. 用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为：2H2O-4e- =O2↑+4H+

    B. H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2+3OH-=PO23-+3H2O

    C. 将H3PO2溶液加入到酸性重铬酸钾溶液中，H3PO2的还原产物可能为H3PO4

    D. H3PO2溶于水的电离方程式为H3PO2H++ H2PO2-

    【答案】D

    【解析】A、H3PO2具有较强的还原性，电解时，阳极上H2PO2-失电子，所以用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为：H2PO2--4e-+2H2O═H3PO4+3H+，选项A错误；B、一元弱酸与NaOH按照物质的量1：1反应，所以H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2+OH-═H2PO2-+H2O，选项B错误；C、H3PO2具有还原性，能被高锰酸钾氧化，则将H3PO2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中，H3PO2的氧化产物为H3PO4，选项C错误；D、一元弱酸在溶液中部分电离出一个氢离子，则H3PO2溶于水的电离方程式为：H3PO2H++H2PO2-，选项D正确。答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是（ ）

    A.sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键

    B.sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键

    C.C—H之间是sp2形成的σ键，C—C之间未参加杂化的2p轨道形成的是π键

    D.C—C之间是sp2形成的σ键，C—H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

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    【题目】当光束通过下列物质时，不可能观察到丁达尔现象的是

    A. 豆浆 B. NaCl溶液 C. 蛋白质溶液 D. Fe(OH)3胶体

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    【题目】元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛。

    (1)氯元素同族的下一周期元素的原子结构示意图为_______，碘是______ (填颜色)固体物质。

    (2)牙齿的损坏实际上是牙釉质羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]溶解的结果，糖沾附在牙齿上，在酶的作用下产生酸性物质，易造成龋齿。使用含氟牙膏会保护牙齿，因为氟离子会跟羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]发生反应生成氟磷灰石，氟磷灰石比羟基磷灰石更能抵抗酸的侵蚀氟，用离子方程式表示这一过程___________。此外氰离子还能抑制口腔细菌产生酸，含氟牙膏己经普遍使用。

    (3)碘被称为“智力元素”，磺酸钾(KIO3)是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与碘化钾生成单质碘。写出该反应的离子方程式_____________。

    (4)电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在—定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下：

    步骤⑤的操作名称____________________。

    (5)己知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-。

    用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样（不含能与I-发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取ag试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀，I-被氧化为I2。然后用cmol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O5标准溶液bmL。可选用______作滴定指示剂，滴定终点的现象是_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知乙醇的沸点为 78.5℃,溴乙烷的沸点为 38.5℃，将二者的混合物进行分离的操作是

    A.蒸馏B.蒸发C.重结晶D.过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列俗名和化学式不吻合的是

    A. 明矾 KAl（SO4）2·12H2O B. 重晶石 BaSO4

    C. 熟石膏 2CaSO4·H2O D. 绿矾 CuSO4·5H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用控制n(H2S):n(FeCl3)=1:2反应得到的产物再用电解法制氢，其工作原理如图所示。下列有关的说法错误的是（ ）

    A. 惰性电极a为发生氧化反应

    B. Fe(OH)3胶体中滴加溶液X，先有沉淀后沉淀溶解

    C. 溶液Y加热蒸发灼烧最终得到Fe2O3

    D. 电解池总反应的离子方程式为2Fe2＋＋2H＋2Fe3＋＋H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）

    A. 向0.1 molL－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小

    B. 将CH3COONa溶液从20℃升温至60℃，溶液中增大

    C. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中

    D. 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变

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    【题目】【葫芦岛协作体2017届下学期模拟考试（6月）】金属(M)-空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M(OH)n。己知：电池的 “理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是（ ）

    A．采用多孔电极的目的是提髙电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面

    B．比较Mg、Al、Zn三种金属一空气电池，Al -空气电池的理论比能量最高

    C．M-空气电池放电过程的正极反应式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne-=4M(OH)n

    D．在M-空气电池中，为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜

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