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    【题目】下列俗名和化学式不吻合的是

    A. 明矾 KAl（SO4）2·12H2O B. 重晶石 BaSO4

    C. 熟石膏 2CaSO4·H2O D. 绿矾 CuSO4·5H2O

    【答案】D

    【解析】A. 明矾的化学式为：KAl（SO4）2·12H2O，A正确；B. 重晶石是硫酸钡：BaSO4，B正确；C. 熟石膏的化学式为：2CaSO4·H2O，C正确；D. 绿矾的化学式为：FeSO4·7H2O，D错误，答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把200 mL K2CO3和NH4HCO3的混合溶液分成四等份，取一份加入含0.35 mol HCl的盐酸恰好反应完全，另取一份加入含0.3 mol氢氧化钾的溶液恰好反应完全，则该混合溶液中c（K+）为（　　）

    A. 1 mol·L-1 B. 2 mol·L-1 C. 3mol·L-1 D. 4 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】抗肿瘤用化学品氨基酮戊酸（H2NCH2COCH2CH2COOH），下列有关说法错误的是（ ）

    A. 含有5种官能团 B. 具有酸性、碱性

    C. 可以发生取代、加成、还原、氧化反应 D. 能溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】应对雾霾污染、改善空气质量需要从多方面入手。

    I.研究发现，NOx是雾霾的主要成分之一，NOx主要来源于汽车尾气。

    已知：N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180.50kJ·mol－1

    2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H=－566.00 kJ·mol－1

    为了减轻大气污染，人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO和CO转化成无污染气体参与大气循环，写出该反应的热化学方程式 _____________。

    II.开发利用清洁能源可减少污染，解决雾霾问题。甲醇是一种可再生的清洁能源，具有广阔的开发和应用前景，一定条件下用CO和H2合成CH3OH：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在2L密闭容器中充入物质的量之比为1:2的CO和H2，在催化剂作用下充分反应。平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如下图所示。

    (1)该反应的反应热△H _______ 0（填“＞”或“＜”），压强的相对大小与P1______P2（填“＞”或“＜”）。

    (2)该反应化学平衡常数表达式为___________。

    (3)下列各项中，不能说明该反应已经达到平衡的是______________。

    A.容器内气体压强不再变化 B.v(CO):v(H2):v(CH3OH)=1:2:1

    C.容器内的密度不再变化 D.容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化

    E.容器内各组分的质量分数不再变化

    (4)某温度下，在保证H2浓度不变的情况下，增大容器的体积，平衡______(填字母)。

    A.向正反应方向移动 B.向逆反应方向移动 C.不移动

    III.依据燃烧反应原理，合成的甲醇可以设计如图所示的燃料电池装置。

    (5)负极电极反应式为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。下列有关说法正确的是（ ）

    A. 用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为：2H2O-4e- =O2↑+4H+

    B. H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2+3OH-=PO23-+3H2O

    C. 将H3PO2溶液加入到酸性重铬酸钾溶液中，H3PO2的还原产物可能为H3PO4

    D. H3PO2溶于水的电离方程式为H3PO2H++ H2PO2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：A、B、C、D、E、F、G七种元素的核电荷数依次增大，属于元素周期表中前四周期的元素。其中A原子在基态时p轨道半充满且电负性是同族元素中最大的；D、E原子核外的M层中均有两个未成对电子；G原子核外最外层电子数与B相同，其余各层均充满。B、E两元素组成化合物B2E的晶体为离子晶体。C、F的原子均有三个能层，C原子的第一至第四电离能(kJ/mol)分别为：578、1817、2745、ll575；C与F能形成原子数目比为1:3、熔点为190℃的化合物Q。

    （1）Ｂ的单质晶体为体心立方堆积模型，其配位数为 ；E元素的最高价氧化物分子的立体构型是 。F元素原子的核外电子排布式是 ，F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为 .

    （2）试比较B、D分别与F形成的化合物的熔点高低并说明理由 。

    （3）A、Ｇ形成某种化合物的晶胞结构如图所示。若阿伏伽德罗常数为NA，该化合物晶体的密度为 a g/cm3，其晶胞的边长为 cm。

    (4)在1.0l×105Pa、t1℃时，气体摩尔体积为53.4 L/mol，实验测得Q的气态密度为5.00g/L，则此时Q的组成为(写化学式) 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【徐州市2017届考前模拟冲刺打靶卷】在3种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2 mol A和1 mol B，发生反应：2A(g) + B(g)2D(g) △H=Q kJ·mol–1。相关条件和数据见下表：

    实验编号

    实验Ⅰ

    实验Ⅱ

    实验Ⅲ

    反应温度/℃

    700

    700

    750

    达平衡时间/min

    40

    5

    30

    n(D)平衡/ mol

    1.5

    1.5

    1

    化学平衡常数

    K1

    K 2

    K 3

    下列说法正确的是

    A．K 3＞K 2＝K 1

    B．实验Ⅱ可能使用了催化剂

    C．实验Ⅲ达平衡后容器内的压强是实验Ⅰ的倍

    D．实验Ⅲ达平衡后，恒温下再向容器中通入1 mol A和1 mol D，平衡不移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是 (　 　)

    A. 6.02×1022个H2SO4分子在水中可电离生成2NA个H+

    B. 在0℃、101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子

    C. 14 g氮气中含有7NA个电子

    D. NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【衡水中学2017届考前模拟】一种光化学电池的结构如下图，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，AgCl(s) ＝ AgCl(s)= Ag (s)+Cl(AgCl)，[Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化银表面]，接着Cl(AgCl)＋e－—→Cl－(aq)，若将光源移除，电池会立即回复至初始状态。下列说法正确的是

    A．光照时，电流由Y流向X

    B．光照时，Pt电极发生的反应为2Cl－＋2e－=Cl2

    C．光照时，Cl－向Ag电极移动

    D．光照时，电池总反应为：AgCl(s) + Cu+(aq)光Ag (s) + Cu2+(aq) + Cl—(aq)

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