Question

【题目】三草酸合铁酸钾的化学 K3[Fe(C2O4)3]·3H2O 可用于制作工程图中“晒制蓝图”时的感光剂。

（1）钾离子最外层电子的轨道表示式 _________。

（2）已知草酸氢钾(KHC2O4)溶液中c（C2O42—）>c（H2C2O4），则该溶液呈性________（填酸、碱、中），并简述原因_________，写出HC2O4—水解的离子方程式_________________。

为探究三草酸合铁酸钾受热分解的产物，按下图进行实验。

（3）实验开始时，先要通一会氮气，其目的是__________。

（4）实验中观察到装置 B、F 中澄清石灰水均变浑浊，装置 E 中固体变为红色， 由此判断热分解产物中一定含有_________、_________。

（5）样品完全分解后，装置 A 中的残留物含有 FeO 和 Fe2O3，检验 Fe2O3 存在的方法是：________。

Answer 1

【答案】 酸 溶液中的HC2O4-电离大于水解，氢离子浓度大于氢氧根浓度 HC2O4-+ H2OH2C2O4+OH- 排尽装置中的空气（氧气） CO CO2 取少量装置A中残留物放入试管中，加入稀硫酸溶解，再滴加几滴KSCN溶液，若观察到溶液变红，则证明A中残留物中含Fe2O3

【解析】

（1）钾原子为19号元素，核外电子排布式为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1，钾离子的核外电子排布式:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6，钾离子最外层电子的轨道表示式，

答案为：；

（2）已知草酸氢钾(KHC2O4)溶液中，c（C2O42-）>c（H2C2O4），说明溶液中的HC2O4-电离程度大于水解程度,则c(H+)> c(OH-)，则该溶液呈酸性；HC2O4—水解生成H2C2O4和OH-，离子方程式HC2O4-+ H2OH2C2O4+OH-，

答案为：酸；溶液中的HC2O4-电离程度大于水解程度，则c(H+)> c(OH-)；HC2O4-+ H2OH2C2O4+OH-；

（3）在反应开始前通入N2，可排净装置中的空气，以免O2和CO2对实验干扰，同时用N2把装置A、E中反应生成的气体排出进行后续检验，

故答案为：排出装置中原有空气，避免O2和CO2干扰实验，同时用N2把装置A、E中反应生成的气体排出进行后续检验；

（4）B中澄清石灰水变浑浊证明分解产物中一定含有CO2，E中固体变红、F中澄清石灰水变浑浊证明分解产物中有还原性气体CO，

故答案为：CO；CO2；

（5）检验固体中是否存在Fe2O3，需将Fe2O3转化成铁离子，再用硫氰化钾进行检验，操作方法为：取少量装置A中残留物放入试管中，加入稀硫酸溶解,再滴加几滴KSCN溶液，若观察到溶液变红，则证明A中残留物中含Fe2O3，

故答案为：取少量装置A中残留物放入试管中，加入稀硫酸溶解，再滴加几滴KSCN溶液，若观察到溶液变红，则证明A中残留物中含Fe2O3；